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第三章 铁 金属材料
一、单选题
1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（　　）
A．飞船使用的推进剂属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
3．将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（　　）
A． B．
C． D．
4．下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤
5．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．该氯原子的相对原子质量为
B．m g该氯原子的物质的量为 mol
C．该氯原子的摩尔质量为aNAg
D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g Fe在氯气中充分燃烧，完全反应生成0.1molFeCl2
B．标况下，2molCO2所占的体积为44.8L mol-1
C．标况下，1mol N2 和O2 混合气体中所含原子数为4NA
D．常温常压下，4g H2含有的原子数为4NA
7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　）
A．CuSO4CuCuO B．H2O2H2 H2O
C．CaCl2CaCO3CO2 D．Fe3O4 FeFeCl3
8．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．常温常压下测得1mol 的质量为32g
B．用量筒量取盐酸的体积为12.28mL
C．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯
D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃
10．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（　　）
A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D．x=2y
二、多选题
11．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同质量气体A与B的分子数之比为m：n
C．同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n
12．氯化铁是一种无机化合物，化学式为，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（　　）
A．氯化铁是电解质，其电离方程式为
B．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：、、
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：
D．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成，则离子方程式为
三、填空题
13． 0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）　 　 mol，m（SO42﹣）　 　 g．
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是　 　 mol．
14． 24.5g硫酸中所含的氧原子数目为　 　，48g的氧气在标准状况下的体积是　 　．
15．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
（1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：
已知：在酸性条件下具有很强的氧化性，在常温下能将氧化为。
请回答下列问题：(提示：为充分除去杂质，所加药品和试剂均为过量)
（2）腐蚀废液中加入药品①是　 　。
a.铁粉 　　 b.氯化铁溶液 　　 c.铜粉
（3）操作方法b是　 　。
（4）若取溶液⑤加入试管中，然后滴加溶液，观察到的现象是　 　。
（5）若试剂⑥为绿色氧化剂，写出发生反应的离子方程式　 　。
（6）甲同学用酸性溶液检测溶液⑦中是否含有。你认为该方案　 　(填“是”或“否”)正确，理由是　 　。
（7）为准确测量溶液⑦中的浓度，取溶液⑦，滴加溶液至沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体，则溶液⑦中浓度为　 　。
16．将铜与的混合物共28.8g加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.4g。求：原混合物中的质量　 　。
四、解答题
17．补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．碳酸氢钠 a．烘制糕点
B．氧化铁 b.84消毒液的有效成分
C．次氯酸钠 c．工业制冷剂
D．液氨 d．涂料中的红色颜料
五、复合题
18．有关物质的量的计算填空：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含　 　个H原子，所含氧原子跟　 　g H2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是　 　。
（3）2.3 gNa中含　 　mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2　 　L。
（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用
2．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
3．【答案】C
【知识点】碳族元素简介；镁、铝的重要化合物
4．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
5．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
6．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
7．【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物
8．【答案】A
【知识点】常见离子的检验；常用仪器及其使用；物质的量的相关计算
9．【答案】B
【知识点】合金及其应用
10．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算
11．【答案】B,C
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】B,D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
13．【答案】0.2；28.8；0.025
【知识点】物质的量的相关计算
14．【答案】NA；33.6L
【知识点】物质的量的相关计算
15．【答案】；a；过滤；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；；否；溶液中氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
16．【答案】
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁及其化合物的性质实验
17．【答案】A-a B-d C-b D-c
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
18．【答案】（1）8NA或 4.816×1024；36
（2）③>②>①>④
（3）1.1；1.12
（4）103 g/mol
【知识点】物质的量的相关计算
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