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实验活动2 铁及其化合物的性质
一、单选题
1．如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A．制备氢氧化亚铁 B．制备NaHCO3
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是
A．除去CO2中的HCl B．探究氯气是否具有漂白性
C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制取Fe(OH)2
A．A B．B C．C D．D
3．对下列实验装置、操作或目的理解正确的是
A．验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．不能制取，因为收集方式有误
C．制备沉淀且沉淀能持续一段时间不变色 D．可以收集NO，因为NO密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
4．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的
C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．获取干燥洁净的氯气
B．制备胶体
C．验证和的稳定性
D．可较长时间看到的白色沉淀
6．化学实验中经常会涉及物质的鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别O2与N2 将带火星的木条分别伸入2种气体中
B 鉴别NH4NO3与KCl 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，闻气味
C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量镁粉、充分反应后过滤
D 除去CO2中混有的少量H2O 将混合气体通入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
7．实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是
A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液
C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色
A．A B．B C．C D．D
8．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
9．下列装置能完成相应实验的是
A．装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性
B．装置Ⅱ：实验室制少量氯气
C．装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．装置Ⅳ：在较长时间内观察白色絮状沉淀
10．下列各实验中，不会出现沉淀现象的是
A．将通入溶液中 B．将通入到溶液中
C．将通入溶液中 D．将溶液长期露置在空气中
二、多选题
11．下列仪器名称正确的是（　　）
A．三角架 B．溶量瓶
C．坩埚钳 D．蒸发皿
12．下列实验方案能计算出最终结果的是（　　）
A．a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数
B．1 L 的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量
C．a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数
D．a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数
三、填空题
13．同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为　 　，其密度比为　 　；若质量相等时，两种气体的体积比　 　．
14．向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为　 　．
15．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
物质（杂质） 离子方程式
FeCl2 （FeCl3） （1）　 　
CO2 （HCl） （2）　 　
NaHCO3 溶液（Na2CO3） （3）　 　
16．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为　 　．
四、解答题
17．将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。
五、复合题
18．A、B、C为中学常见单质。常温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，F为强碱且灼烧时火焰为黄色，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题：
（1）D的化学式为　 　。
（2）写出反应③的化学方程式：　 　。
（3）反应⑦的化学方程式为　 　。
（4）的转化还可以通过加入盐酸和双氧水来实现，反应的离子方程式为　 　，理论上每消耗6.8 g氧化剂，转移电子的物质的量为　 　mol。
（5）有如图的4个装置，其中能较长时间看到沉淀的有　 　(填序号)。
（6）利用废铁屑制备
ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤；
ⅱ．向滤液中加入足量氯水；
ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成；
ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体。
①步骤ⅱ中加入氯水后的现象是　 　。
②的用途有　 　(写1条即可)。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
2．【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
3．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见气体制备原理及装置选择；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
4．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
5．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；化学实验方案的评价
6．【答案】C
【知识点】铵离子检验；浓硫酸的性质；常见气体的检验；探究铁离子和亚铁离子的转化
7．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
8．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
9．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
10．【答案】A
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
11．【答案】C,D
【知识点】常用仪器及其使用
12．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
13．【答案】14：1；14：1；1：14
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
14．【答案】取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净
【知识点】物质的分离与提纯
15．【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；H++HCO =H2O+CO2↑；CO +CO2+H2O=2HCO
【知识点】物质的分离与提纯
16．【答案】取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净
【知识点】物质的分离与提纯
17．【答案】n(Na)=0.04mol(2分)，n(Na2O)=0.03mol(2分)，n(Na2O2)=0.02mol
【知识点】有关混合物反应的计算
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）；0.4
（5）③④
（6）①浅绿色溶液变黄；用作红色颜料；84%
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
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