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广东省茂名市高州市2025-2026学年高一下学期期中质量监测化学试卷
一、单选题
1．化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是( )
A.“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势
B.“粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，与互为同位素
C.纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D.“火药乃焰硝（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了的还原性
2．烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是( )
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与4mol发生取代反应
B.的俗称为氯仿
C.的球棍模型为
D.的电子式为
3．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A制备少量NO避免其被氧化 B吸收尾气 C除去中混有的 D制取，并验证其还原性
A.A B.B C.C D.D
4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是( )
A.液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂
B.铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验
C.氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾
D.铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用
5．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是( )
A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.NaOH D.
6．下列现象或事实能用同种原理解释的是( )
A.浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2.24L中含有个分子
B.中含有的电子数为
C.常温下，含有个共价键
D.1mol与反应生成的分子数为
8．下列关于烷烃的说法不正确的是( )
A.烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合
B.与互为同系物
C.与互为同分异构体
D.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
9．氰化氢（HCN）在一定条件下可转化为异氰化氢（HNC），转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.该转变过程属于吸热反应
B.氰化氢比异氰化氢更稳定
C.该反应有非极性共价键的断裂和形成
D.氰化氢和异氰化氢互为同分异构体
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用溶液吸收少量
B.通入溶液中：
C.少量氯气通入水中：
D.溶液与溶液反应：
11．燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池工作时，Pt电极发生氧化反应
B.电子的流向为电流表电解质溶液
C.该装置能实现化学能100%转化为电能
D.电流从经导线流向
12．某粗盐水中含有、、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是( )
A.试剂的溶质分别为，且试剂XY不可调换顺序
B.固体1为、、，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有
C.固体2为，整个流程不涉及氧化还原反应
D.“侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通后通
13．向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )
A.的质量保持不变 B.的含量保持不变
C.正反应和逆反应速率相等 D.的物质的量之比为
14．如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处（避免阳光直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 液面上方形成白雾 产物中含有HCl，与空气中的水蒸气形成白雾
B 试管内液面缓缓上升 反应生成的极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管
C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 油状液滴成分为，且密度大于水
D 反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 混合气体中的和都有酸性
A.A B.B C.C D.D
15．某研究小组欲利用甲烷消除污染，发生反应：。在密闭容器中，控制不同温度，均加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 温度 时间/min
0 10 20
① 0.50 0.35 0.25
② 0.50 0.30 0.18
下列说法正确的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.由实验数据可知，实验控制的温度：
C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D.②组达到平衡时，的转化率一定大于60%
16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法错误的是( )
A.五种元素原子半径：
B.C的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1：2的化合物
C.氧化物对应水化物的酸性：E>B
D.B、D、E的最简单氢化物中稳定性最差的是D的氢化物
二、填空题
17．氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是____________________（填字母）。
A.酸雨 B.光化学烟雾
C.臭氧层空洞 D.白色污染
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。
（3）向吸收塔中通入物质A的作用是____________________。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择____________________作为罐体材料。
A. B.Zn C.Fe D.Cu
（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是____________________（填字母）。
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.与反应属于氮的固定过程
C.在整个过程中不涉及电子转移
（6）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____________________。
（7）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。若反应的和物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列问题：
I.工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。下，在密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）0~2min内，氨气的平均反应速率____________________；时，____________________（填“>”“<”或“=”）。
（2）达到平衡时，氢气的转化率为____________________；反应进行时，氮气的转化率为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为____________________。
II.汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T/°C NO初始浓度/（mol/L） CO初始浓度/（mol/L） 催化剂的比表面积
I 280 82
II 280 124
III 350 a 82
（3）____________________，____________________。
（4）实验I、II探究____________________的改变对化学反应速率的影响。
（5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________________（填字母）。
A.容器内的压强保持不变
B.容器内各气体的物质的量之比为
C.
D.容器内混合气体的密度不再改变
19．I.电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题：
（1）某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 1 2 3
实验装置
实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气泡生成；铜棒表面无现象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气泡生成；电流计指针不偏转 铜棒表面产生气泡；电流针指针发生偏移
①通过装置1和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________________________________；
②通过装置2和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________________________________；
③若将装置3中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一是____________________________________________________________________________；
④分别写出实验3中棒和棒上发生的电极反应方程式：
棒：__________________________________________；棒：______________________________________________________________________。
II.某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片做电极，分别放入的溶液和的溶液中，并连接导线，如图所示。
（2）图甲中铝片上可以观察到的实验现象是____________________，当导线中通过电子时，烧杯中溶液的质量将____________________g（填增加或减轻多少g）。
（3）图乙中铝片上的电极反应式为____________________。
（4）由此实验得出的下列结论中，错误的是____________________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
三、实验题
20．《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。
相关物质的物理性质见下表：
物质
熔点/℃ -75.5 16.8
沸点/℃ -10 44.8
回答下列问题：
I.制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）一般实验室中制备的原理是____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）B的作用是____________________________________________________________。
（4）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是____________________________________________________________。
II.探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表图：
①已煮沸的 ②未煮沸的
（5）C中覆盖食用油的目的是________________________________________。
（6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为________________________________________（用化学方程式表示）；上述2次实验中有白色沉淀生成的是____________________（填编号）。
（7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是____________________（填字母）。
A.①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性
B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小
C.②、④处均会褪色，体现了的漂白性
D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液
III.有关计算
（8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为，杂质不含硫元素）。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸____________________t（假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：选项A
液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂。该选项中＂放热＂的描述错误，A错误。
选项B
铵盐的分解需要一定条件（如加热），常温下一般不分解产生氨气。喷泉实验需氨气与水或酸快速反应形成压强差，常温下铵盐无法提供氨气，B错误。
选项C
氨气与氯化氢在空气中相遇时，反应生成氯化铵固体小颗粒，现象为白烟；而白雾是液体小液滴形成的，C错误。
选项D
铵盐是农业上常用的氮肥，其含氮元素可被植物吸收。碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）呈碱性，铵盐与碱石灰混合会发生反应生成氨气（如），导致氮元素流失，降低肥效，因此不能混合使用，D正确。
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：选项A
浓硝酸和新制氯水均需用棕色细口瓶保存在阴凉处，其原理相同。浓硝酸见光易分解（
），新制氯水中的次氯酸（HClO）见光也易分解（
），二者均因见光易分解而需避光保存，原理相同。
选项B
亚硫酸钠和氧化钠露置于空气中变质的原理不同。亚硫酸钠（）变质是因为被空气中的氧气氧化为硫酸钠（），属于氧化还原反应；氧化钠（）变质是因为与空气中的水反应生成氢氧化钠（），再与二氧化碳反应生成碳酸钠（），属于非氧化还原反应，原理不同。
选项C
品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体呈无色的原理不同。品红溶液褪色是因为二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质（漂白性）；无色酚酞溶液遇二氧化硫不变色（酚酞在酸性或中性溶液中无色），并非褪色，原理不同。
选项D
浓硫酸和浓盐酸敞口放置浓度变小的原理不同。浓硫酸因吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂增多导致浓度变小;浓盐酸因挥发性挥发出氯化氢气体，溶质减少导致浓度变小，原理不同。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：选项A
烷烃属于饱和烃，其定义为只含有碳和氢两种元素，且分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合。该说法符合烷烃的基本特征，A正确。
选项B
同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机化合物。（甲烷）与（丁烷）均属于烷烃，结构相似（均为链状饱和烃），分子组成相差3个原子团，符合同系物的定义，B正确。
选项C
同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。（正丁烷）与（异丁烷）的分子式均为，但结构不同（前者为直链结构，后者为支链结构），符合同分异构体的定义，C正确。
选项D
甲烷分子为正四面体结构，分子中4个氢原子的位置完全等效。甲烷与氯气发生取代反应时，生成的二氯甲烷中，两个氯原子无论取代哪两个氢原子，其空间结构均相同，因此二氯甲烷只有1种结构，D错误。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：通入溶液中不发生反应，B错误；
少量氯气通入水中正确的离子方程式为C错误；
溶液与溶液反应的离子方程式为，D错误。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：（1）D
（2）
（3）将氧化为
（4）C
（5）AB
（6）6NO+
（7）
解析：
18．答案：（1）0.05<
（2）30%1∶
（3）；
（4）催化剂的比表面积
（5）AC
解析：
19．答案：（1）①形成闭合回路（答案合理即可）
②有活泼性不同的两个电极（答案合理即可）
③有电解质溶液（答案合理即可）
④;
（2）有气泡生成增加
（3）Al
（4）B
解析：
20．答案：（1）Cu+2（浓）
（2）
（3）将与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出气体
（4）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气
（5）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验。
（6）；②
（7）AC
（8）1.21
解析：

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