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安庆一中 2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试
化学学科试卷
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版选择性必修 1第三、四章，人教版选择性必修 2第一章。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A. 镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快
B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C. 燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同
D. 工业废水处理过程中，常以 Na2S作沉淀剂除去废水中的 Cu2+、Hg2+、Fe3+等
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的
本质。短周期主族元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的 2p轨道半充满，M的最高正
价与最低负价的绝对值之差为 4，由这 4种元素组成的一种分子的结构如图所示。请结合元素周期表(律)，
完成下面小题。
2. 下列说法正确的是
A. 电负性：ZB. 原子半径：
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C. 第一电离能：
D. M、Y、Z元素基态原子核外未成对电子数之比为
3. 下列说法正确的是
A. Z、M、X三种元素不能形成离子化合物
B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. X、Y、Z、M四种元素均位于元素周期表的 区
D. X可分别与 Z、M形成 18电子化合物
4. 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下 的硫酸溶液中含有的 数目为
B. 标准状况下 含有 键的数目为
C. 的 溶液中阴离子数目一定小于
D. 含 的盐酸与足量的 加热反应生成氯气，转移电子数为
5. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线
规则”。则下列叙述正确的是
A. 在空气中燃烧生成
B. 各原子均满足最外层 8电子结构
C. 既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D. 硅酸钠水溶液显中性
6. 下列说法正确的是
A. 浓度为 溶液，加冰醋酸，则 增大
B. 浓度为 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为 溶液 为 4，则 约为
D. 的浓度越大， 的电离程度越大
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7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A.①可用于测溶液 pH
B.②是用酸性 溶液滴定 溶液
C.③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作
D.④是碱式滴定管排气泡的操作
8. 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是
实验目的 实验设计及现象 结论
判断 AgCl和 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少
A
AgI的 Ksp大小 量稀 溶液，有黄色沉淀生成
证明 向含有酚酞的 溶液中加入少 溶液
B 溶液中存在水 量 固体，生成白色沉淀且溶液 中存在水解平
解平衡 红色变浅 衡
比较 B和 C的 用 计测定 、 溶液的 非金属性：
C
非金属性强弱 ， 溶液的 更小
判断 与 向 溶液中滴加 溶
与
D 的反应 液，再加入少量 K2SO4固体，溶液先
的反应不可逆
是否可逆 变成血红色后无明显变化
A. A B. B C. C D. D
9. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的 、 溶
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解在 中形成的溶液。该电池的总反应为： ，下列说法正确的是
A. 可以用 来代替 以降低成本
B. 负极反应式为：
C. 电池工作(放电)过程中， 被还原为
D. 电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为
10. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁
为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
11. 根据图像所得结论正确的是
A. 图甲是反应 中 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明
X代表温度，Y代表压强，且
B. 图乙是常温下用 溶液滴定 溶液的滴定曲线，
说明 Q点表示酸碱中和滴定终点
C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：
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D. 图丁是 、 反应生成 的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键
能总和小于生成物所含化学键的键能总和
12. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度的 溶液和 溶液的酸性，后者更强
B. 向 溶液中通入少量
C. 向 溶液中通入少量
D. 向氯水中分别加入等浓度的 溶液和 溶液，均可提高氯水中 的浓度
13. 实验测得 溶液、 溶液以及 的 随温度变化的曲线
如图所示。下列说法错误的是
A. 当温度为 50℃时，纯水中
B. 随温度升高， 溶液中的 增大
C. 随温度升高， 溶液的 变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高， 溶液和 溶液的 均降低，是因为 、 水解平衡移动
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方向不同
14. 常温下将 溶液滴加到二元酸 溶液中，混合溶液的 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 曲线 F表示 与 的变化关系
C. NaHX溶液显酸性
D. 当混合溶液呈中性时，
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
15. 、 、 、 、 是原子序数依次增大的 5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元
相关信息
素
W 元素 电子只有一种自旋取向
原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相
X
等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相
Y
等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
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N 只有一个未成对电子
（1）写出下列元素的元素符号：Y_______、Z_______。
（2）写出 N元素基态原子的价层电子排布图：_______。
（3）W、X元素组成的一种化合物，被称为绿色氧化剂，写出该物质的电子式：_______。
（4）X、Z和 N三种元素的非金属性由大到小的顺序：_______(请填元素符号)。
（5）Z、N形成的化合物和足量的水反应，生成一种强酸和一种弱酸，该反应的化学方程式是：_______。
（6）N单质用途广泛，是一种重要的化工原料，该单质工业制法的离子方程式是：_______。
16. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离
子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____________ （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
________________________________________ 。
（2）石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
__________ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________________，填“增
大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_______________________。
（4）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________
L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ____________g 。
17. 氟碳铈矿(主要成分为 )是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料制备
的工艺流程如图所示。回答下列问题：
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（1） 中 Ce的化合价为_______。
（2）氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是_______。
（3）氧化焙烧后的产物之一为 ，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。
（5）有机物 HT能将 从水溶液中提取出来，该过程可表示为 (水层)+3HT(有机层) (有机
层) (水层)。向 (有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含 水溶液，从平衡角度解释其原因：
_______。
（6）已知， 时， ，若溶液中 ，加碱调节 到
_______时 开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
（7）写出向 悬浊液中通入氧气得到产品 的化学方程式_______。
18. 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg·
L-1.我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO不能低于 5 mg·L-1.某化学小组同学设计了下列
装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。
Ⅰ．测定原理：
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碱性条件下， 将 氧化为 ：①
酸性条件下， 将 氧化为 ：② (未配平)
用 标准溶液滴定生成的 ：③
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充 排尽空气后，停止充 。
b．向三颈烧瓶中加入 200 mL水样。
c．向三颈烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性 KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，
至反应①完全。
d．搅拌并向三颈烧瓶中加入 无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从三颈烧瓶中取出 溶液，以淀粉作指示剂，用 溶液进行滴定，记
录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称为_______。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______。
A．滴定管 B．针筒注射器 C．量筒
（3）搅拌的作用是_______。
（4）配平反应②的方程式：_______。
（5）步骤 f为_______。
（6）步骤 e中达到滴定终点的标志为_______。
（7）步骤 d中加入 溶液反应后，若溶液 pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原
因(用离子方程式表示，写出 1个即可)_______。
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安庆一中 2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试
化学学科试卷
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版选择性必修 1第三、四章，人教版选择性必修 2第一章。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2~3题答案】
【答案】2. B 3. D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
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【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. Mg ②. Si
（2） （3） （4）O>Cl>Si
（5） (或 )
（6）
【16题答案】
【答案】 ①. 正极 ②. CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO 2-3 +11H2O ③. 阳极 ④. 铁极 ⑤. 减少
⑥. Cu2++2e- = Cu ⑦. 0.448 ⑧. 1.28
【17题答案】
【答案】（1）+3 （2）陶瓷中的 会与生成的 反应(合理即可)
（3）
（4）温度升高， 发生分解
（5）向有机层中加入稀硫酸， 增大，平衡向形成 水溶液方向移动
（6）8 （7）
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【18题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）B （3）使溶液混合均匀，充分反应
（4） ，系数依次为 1、2、4、1、1、3
（5）重复步骤 e的操作 2~3次
（6）滴入最后半滴 标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
（ 7） ， 或 ， 或
，任写 1个即可
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