资源简介

2026年江苏常州市金坛区中考二模
化学试卷
说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
3.可能用到相对原子质量: Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64
第 Ⅰ 卷(选择题,共 40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题仅一个正确选项)
1.下列涉及化学变化的是
A.光合作用 B.石油分馏 C.沙里淘金 D.海水晒盐
2.蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是
A.米饭 B.牛肉 C.马铃薯 D.西瓜
3.下列关于化学史的叙述正确的是
A.拉瓦锡提出了元素周期律 B.侯德榜创立了联合制碱法
C.徐光宪被誉为“中国催化剂之父” D.波义耳发现了质量守恒定律
4.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是
A.碘 B.铁 C.钙 D.锌
5.下列物质性质和用途的对应关系不正确的是
A.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B.武德合金熔点低，可用作保险丝
C.活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D.铜具有导热性，可用于制作电线
6.下列物质的俗名正确的是
A.冰(干冰) B.碳酸钠(小苏打) C.氧化钙(熟石灰) D.氢氧化钠(烧碱)
7.以下实验现象或结论描述正确的是
A.红热的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射
B.电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2
C.打开盛有浓盐酸的细口瓶瓶塞，会观察到大量白烟
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体
8.元素周期表中氮元素的信息如图1所示，下列说法正确的是
A.氮原子中质子数和中子数之和等于7 B.硝酸中含氮元素，可以用作氮肥
C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮元素是空气中含量最多的元素
9.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
10.下列归类正确的是
A.缓慢氧化：铁生锈、燃烧、呼吸作用 B.糖类物质：蔗糖、淀粉、纤维素
C.常见合金：青铜、生铁、赤铁矿 D.无机材料：生铁、陶瓷、玻璃钢
11. 青峰是金坛名茶，富含茶氨酸 还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是
A.茶氨酸是一种有机高分子化合物 B.茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素
C.茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24 D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大
12.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是
A.转化观：NaOH和 Na CO 在一定条件下可相互转化
B.分类观: CO、CO 、H CO 和CaCO 都属于氧化物
C.结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的原子不同
D.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，因为分子变大
13.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A. B. C. D.
14.下列有关对比实验的说法错误的是
A.该组实验能说明催化剂种类对反应速率有影响 B.该组实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.该组实验能验证金属活动性顺序为Fe> Cu> Ag D.该组实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
15.a、b、c三种固体的溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是
A.t 时，b、c饱和溶液所含溶质的质量相等
B.一定温度下将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液
C.t 时，等质量a、c两种固体配成饱和溶液所需水的量a大于c
D.t 时三种物质的饱和溶液冷却到t ,c溶液溶质质量分数最小
16.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图3(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是
A.生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B.硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C.该反应的基本反应类型为置换反应
D.该反应中涉及的物质均由分子构成
17.下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化铁溶液中混有的 HCl 加入过量的Fe O ，过滤
B 鉴别羊毛线和蚕丝 取样，灼烧，闻气味
C 除去 CO 中少量的CO 通入灼热的氧化铁
D 鉴别淀粉溶液和牛奶 滴加加碘盐的水溶液，观察颜色变化
18.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
19.一种利用太阳能分解水的原理如图4所示。下列说法不正确的是
A.反应Ⅰ的化学方程式：
B.反应Ⅲ中生成SO 和O 的分子个数比为2：1
C.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中均有元素化合价发生改变
D.理论上每生成2gH , 同时生成32gO
20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数为3.2%，现向100g该混合溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A.溶液中硫酸根离子的质量始终不变 B.氢氧化钠溶液中溶质质量为8g
C.所得溶液中溶质质量分数为7.1% D.生成的氢氧化铜质量无法计算
第 Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21.(4分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.消石灰 B.石灰石 C.聚氯乙烯 D.聚乙烯 E.明矾
(1)可用于包装食品的是 ▲ ； (2)常作净水混凝剂的是 ▲ ；
(3)可用于工业炼铁的是 ▲ ； (4)用于改良酸性土壤的是 ▲ 。
22.(4分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因 ▲ ；
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于 ▲ (填“可再生”或“不可再生”)能源；
(3)《梦溪笔谈》记载：“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分的化学式 ▲ ；
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料， “去薪”灭火的原理是 ▲ 。
23.(6分)实验室制备气体可采用不同的装置，某兴趣小组对课本装置进行改进，设计了图5装置制取并收集气体。
(1)写出装置I中①的仪器名称 ▲ 。
(2)若用如图装置I和III制取和收集某气体，由此可推知 ▲ (填序号)。
A.反应物都是固体试剂 B.反应物含有液体试剂
C.气体密度比空气小 D.可用于制取和收集二氧化碳
(3)若用装置I制氧气， ▲ 号瓶收集的气体更纯净(填“③”或“⑤”)；将收集的氧气倒入装置Ⅳ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 ▲ 。
(4)若用如图I和II装置制取氢气，②中反应的化学方程式为 ▲ 。
24.(6分)图6是两种常见的智能机器人，请回答下列问题。
(1)扫地机器人充电时是将 ▲ 能转化为 ▲ 能，机身外壳的材质是铝合金，铝合金与它的组成金属比较，具有的特点是▲ 等(写一点即可)。
(2)消毒机器人可以用75%的酒精溶液消毒，保持酒精化学性质的最小微粒是 ▲ 。
(3)消毒机器人还可以使用含氯消毒剂(如84消毒液)消毒，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是 ▲ ，次氯酸钠与过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，该反应的化学方程式为 ▲ 。
三、实验探究题(本题包括4小题，共40分)
25.(11分)全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
I.图7是常温、常压下电解法合成氨气的示意图。
(1)电解法合成氨气的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ.以电石渣[主要成分 Ca(OH) ,含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如图8所示。
(2)“浸取”时为提高浸取率，除升高温度外还能采取的措施有 ▲ (任写一种)。
(3)“浸取”时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)“碱化”时需通入过量氨气，目的是：①使Mg 完全沉淀；② ▲ 。
(5)整个流程中可循环利用的物质有 ▲ 。
(6)用纯度为80%的石灰石12.5g(杂质不参加反应)与足量稀盐酸反应，生成CO 多少克
▲
26.(10分)科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，进行如图9所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 ▲ (填序号)，可以得出铁生锈需要水。
(2)实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象 ▲ 。
(3)为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是 ▲ (填序号)。
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】①暖贴发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(4)表中x的值为 ▲ 。
(5)对比四组实验，可推知 ▲ 能加快铁粉生锈。
(6)下列说法或做法不正确的是 ▲ (填序号)。
A.钢架制作的防雨棚应定期喷涂油漆防锈
B.为获取最佳取暖效果，暖贴需紧贴皮肤使用
C.根据铁生锈原理，铁粉可用于食品保鲜
D. 利用铁生锈的原理，可测定空气中氧气含量
Ⅲ.测定铁锈主要成分的n数值
(7)根据图10进行两步实验，实验相关数据如图11。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N ,加强热至t ,反应过程中当观察到 ▲ 现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入H ,加强热至t ,熄灭酒精喷灯后，继续通入H 至固体冷却。继续通入H 的目的是 ▲ 。
【计算】(8)这包“脱氧剂”中的n= ▲ 。
27.(9分)为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组利用氢氧化钠进行了如下实验。
Ⅰ.数字化实验：
借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图12)，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图13。
(1)甲同学判断溶液X是 ▲ ；三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图14(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 ▲ 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
(3) b、c、d三点对应溶液中 NaCl的质量大小关系为 ▲ (填序号)。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b D.b=c=d
(4)将8g5%的NaOH溶液与8g5%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 ▲ 色。
(5)为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是 ▲ (填序号)。
A.AgNO 溶液 B.锌粉 C.无色酚酞 D.CuO粉末
Ⅱ.创新实验：
按如图15所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀c,推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。
【温馨提示】
物质 NaOH HCl NaCl
溶解度 17.3g 41.6g 0.065g
①单向阀只允许气体、液体单向流动；
②无水氯化钙可干燥HCl气体；
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为(见右表)：
(6)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是 ▲ 。
(7)可证明NaOH 发生反应的现象是 ▲ 。
28.(10分)过氧化镁(MgO )是一种用途广泛的化工产品。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了研究。
I.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种常见的单质，该单质化学式为 ▲ ；过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：① ▲ (写出化学方程式)；
II.过氧化镁的制备
利用碱式碳酸镁 和30%的过氧化氢溶液制取过氧化镁的流程如图16。
【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应生成二氧化碳；
(2)检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是 ▲ (写出具体的操作和现象)；
(3)用等质量的碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间，将所得固体分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图17和图18。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ▲ ℃，煅烧的时间适宜控制在 ▲ h。
III.过氧化镁的纯度检测
按上述流程制备得到的过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)，以下是兴趣小组进行纯度检测的实验步骤。
步骤①: 按图19连接仪器, ▲ ;
步骤②：装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL;
步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL;
步骤⑤：数据处理
(4)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 ▲ (该实验条件下O 密度为1.429g/L)。
(5)该小组同学所测得的质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ▲ (填序号)。
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.步骤②平视读数，步骤④俯视读数 D.滴入的稀盐酸占了一部分体积
2 / 22026 年江苏常州市金坛区中考二模
化学试卷
说明：
1.本试卷分第 I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.试卷满分为 100 分。考试时间为 100 分钟。考试时不允许使用计算器。
3.可能用到相对原子质量: Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 A
r(Mg)=24 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64
第 Ⅰ 卷(选择题,共 40 分)
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每题仅一个正确选项)
1.下列涉及化学变化的是
A.光合作用 B.石油分馏 C.沙里淘金 D.海水晒盐
2.蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是
A.米饭 B.牛肉 C.马铃薯 D.西瓜
3.下列关于化学史的叙述正确的是
A.拉瓦锡提出了元素周期律 B.侯德榜创立了联合制碱法
C.徐光宪被誉为“中国催化剂之父” D.波义耳发现了质量守恒定律
4.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是
A.碘 B.铁 C.钙 D.锌
5.下列物质性质和用途的对应关系不．正．确．的是
A.氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B.武德合金熔点低，可用作保险丝
C.活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D.铜具有导热性，可用于制作电线
6.下列物质的俗名正确的是
A.冰(干冰) B.碳酸钠(小苏打) C.氧化钙(熟石灰) D.氢氧化钠(烧碱)
7.以下实验现象或结论描述正确的是
A.红热的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射
B.电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为 1：2
C.打开盛有浓盐酸的细口瓶瓶塞，会观察到大量白烟
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体
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8.元素周期表中氮元素的信息如图 1所示，下列说法正确的是
A.氮原子中质子数和中子数之和等于 7 B.硝酸中含氮元素，可以用作氮肥
C.氮元素的相对原子质量为 14.01g D.氮元素是空气中含量最多的元素
9.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
10.下列归类正确的是
A.缓慢氧化：铁生锈、燃烧、呼吸作用 B.糖类物质：蔗糖、淀粉、纤维素
C.常见合金：青铜、生铁、赤铁矿 D.无机材料：生铁、陶瓷、玻璃钢
11. 青峰是金坛名茶，富含茶氨酸( 7 14 3 2), 还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是
A.茶氨酸是一种有机高分子化合物 B.茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素
C.茶氨酸中氢、氧元素质量比为 7：24 D.茶氨酸中氢元素的质量分数最大
12.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是
A.转化观：NaOH 和 Na CO 在一定条件下可相互转化
B.分类观: CO、CO 、H CO 和 CaCO 都属于氧化物
C.结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的原子不同
D.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，因为分子变大
13.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A. → 2 B. 2 → 2 C. 2 → 2 4 D. → ( )
14.下列有关对比实验的说法错误的是
2 / 10
A.该组实验能说明催B.该组实验能说明红 D.该组实验能说明硝
C.该组实验能验证金属活
化剂种类对反应速率磷的着火点比白磷的 酸铵固体溶于水会吸
动性顺序为 Fe> Cu> Ag
有影响 高 收热量
15.a、b、c 三种固体的溶解度曲线如图 2，下列有关说法正确的是
A.t 时，b、c饱和溶液所含溶质的质量相等
B.一定温度下将 c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液
C.t 时，等质量 a、c两种固体配成饱和溶液所需水的量 a大于 c
D.t 时三种物质的饱和溶液冷却到 t ,c 溶液溶质质量分数最小
16.2025 年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产 DeepSeek 走红全球。人工智能的芯
片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图 3(相同小
球表示同种原子)。下列说法正确的是
A.生成的丙和丁的微粒个数比是 1：1
B.硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C.该反应的基本反应类型为置换反应
D.该反应中涉及的物质均由分子构成
17.下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化铁溶液中混有的 HCl 加入过量的 Fe O ，过滤
B 鉴别羊毛线和蚕丝 取样，灼烧，闻气味
C 除去 CO 中少量的 CO 通入灼热的氧化铁
D 鉴别淀粉溶液和牛奶 滴加加碘盐的水溶液，观察颜色变化
18.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A.酸雨的 pH 小于 7，则 pH 小于 7的雨水一定是酸雨
B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
19.一种利用太阳能分解水的原理如图 4所示。下列说法不．正．确．的是
A.反应Ⅰ的化学方程式： 2 + 2 + 2 2 = 2 + 2 4
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B.反应Ⅲ中生成 SO 和 O 的分子个数比为 2：1
C.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中均有元素化合价发生改变
D.理论上每生成 2gH , 同时生成 32gO
20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数为 3.2%，现向 100g 该混合溶液中滴加 NaOH
溶液至恰好反应，消耗 NaOH 溶液的质量为 100g。下列说法不．正．确．的是
A.溶液中硫酸根离子的质量始终不变 B.氢氧化钠溶液中溶质质量为 8g
C.所得溶液中溶质质量分数为 7.1% D.生成的氢氧化铜质量无法计算
第 Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
二、填空题(本题包括 4 小题，共 20 分)
21.(4 分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.消石灰 B.石灰石 C.聚氯乙烯 D.聚乙烯 E.明矾
(1)可用于包装食品的是 ▲ ； (2)常作净水混凝剂的是 ▲ ；
(3)可用于工业炼铁的是 ▲ ； (4)用于改良酸性土壤的是 ▲ 。
22.(4 分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原
因 ▲ ；
(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于 ▲ (填
“可再生”或“不可再生”)能源；
(3)《梦溪笔谈》记载：“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分的化学式
▲ ；
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料， “去薪”
灭火的原理是 ▲ 。
23.(6 分)实验室制备气体可采用不同的装置，某兴趣小组对课本装置进行改进，设计了
图 5装置制取并收集气体。
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(1)写出装置 I中①的仪器名称 ▲ 。
(2)若用如图装置 I和 III 制取和收集某气体，由此可推知 ▲ (填序号)。
A.反应物都是固体试剂 B.反应物含有液体试剂
C.气体密度比空气小 D.可用于制取和收集二氧化碳
(3)若用装置 I制氧气， ▲ 号瓶收集的气体更纯净(填“③”或“⑤”)；将收集的
氧气倒入装置Ⅳ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质
是 ▲ 。
(4)若用如图 I和 II 装置制取氢气，②中反应的化学方程式为 ▲ 。
24.(6 分)图 6 是两种常见的智能机器人，请回答下列问题。
(1)扫地机器人充电时是将 ▲ 能转化为 ▲ 能，机
身外壳的材质是铝合金，铝合金与它的组成金属比较，具有
的特点是▲ 等(写一点即可)。
(2)消毒机器人可以用 75%的酒精溶液消毒，保持酒精化
学性质的最小微粒是 ▲ 。
(3)消毒机器人还可以使用含氯消毒剂(如 84 消毒液)消毒，其中 84 消毒液的有效成分
是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是 ▲ ，次氯酸钠与过量的厕所清洁剂(主要成分是稀
盐酸)混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，该反应的化学方程式为 ▲ 。
三、实验探究题(本题包括 4 小题，共 40 分)
25.(11 分)全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
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I.图 7是常温、常压下电解法合成氨气的示意图。
(1)电解法合成氨气的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ.以电石渣[主要成分 Ca(OH) ,含有 MgO 杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如图 8所示。
(2)“浸取”时为提高浸取率，除升高温度外还能采取的措施有 ▲ (任写一种)。
(3)“浸取”时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)“碱化”时需通入过量氨气，目的是：①使 Mg 完全沉淀；② ▲ 。
(5)整个流程中可循环利用的物质有 ▲ 。
(6)用纯度为 80%的石灰石 12.5g(杂质不参加反应)与足量稀盐酸反应，生成 CO 多少克
▲
26.(10 分)科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
【设计实验】取 3 段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，进行如图 9 所示的三个实验，实验要
保证有足够长的时间来观察现象。
(1)对比实验 ▲ (填序号)，可以得出铁生锈需要水。
(2)实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象 ▲ 。
(3)为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是 ▲ (填序
号)。
6 / 10
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】①暖贴发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水
变蓝。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表中是 2g 铁粉、5g 水与不同质量活性炭、食盐混合均匀 10 分钟温度记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
【解释与结论】
(4)表中 x的值为 ▲ 。
(5)对比四组实验，可推知 ▲ 能加快铁粉生锈。
(6)下列说法或做法不．正确的是 ▲ (填序号)。
A.钢架制作的防雨棚应定期喷涂油漆防锈
B.为获取最佳取暖效果，暖贴需紧贴皮肤使用
C.根据铁生锈原理，铁粉可用于食品保鲜
D. 利用铁生锈的原理，可测定空气中氧气含量
Ⅲ.测定铁锈主要成分 2 3 2 的 n数值
(7)根据图 10 进行两步实验，实验相关数据如图 11。
第一步：取 5.0g 使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 N ,加强热至 t ,反应
过程中当观察到 ▲ 现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入H ,加强热至t ,熄灭酒精喷灯后，继续通入H 至固体冷却。继续
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通入 H 的目的是 ▲ 。
【计算】(8)这包“脱氧剂”中 2 3 2 的 n= ▲ 。
27.(9 分)为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组利用氢氧化钠进行了如下实
验。
Ⅰ.数字化实验：
借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图 12)，三颈
烧瓶中盛放溶液 X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH
的变化如图 13。
(1)甲同学判断溶液 X是 ▲ ；三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图 14(实验过程中热量散失忽略不
计)，据此可得出反应过程中 ▲ 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
(3) b、c、d 三点对应溶液中 NaCl 的质量大小关系为 ▲ (填序号)。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b D.b=c=d
(4)将 8g5%的 NaOH 溶液与 8g5%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 ▲
色。
(5)为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是 ▲ (填序
号)。
A.AgNO 溶液 B.锌粉 C.无色酚酞 D.CuO 粉末
8 / 10
Ⅱ.创新实验：
按如图15所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广
口瓶内装入 50mL 浓盐酸，打开弹簧夹 K 和单向阀 a、b,缓
慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气
泡产生，关闭弹簧夹 K和单向阀 b,打开单向阀 c,推动注射
器的活塞，片刻后观察实验现象。
【温馨提示】
①单向阀只允许气体、液体单向流动；
物质 NaOH HCl NaCl
②无水氯化钙可干燥 HCl 气体；
溶解度 17.3g 41.6g 0.065g
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为(见右表)：
(6)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是 ▲ 。
(7)可证明 NaOH 发生反应的现象是 ▲ 。
28.(10 分)过氧化镁(MgO )是一种用途广泛的化工产品。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质
和制备等进行了研究。
I.过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下
比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种常见的单质，该单质化学式为 ▲ ；
过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：① ▲ (写出化学方程式)；②2 2 2 =
2 2 + 2 ↑ 。
II.过氧化镁的制备
利用碱式碳酸镁 [( 2( )2 3]和30%
的过氧化氢溶液制取过氧化镁的流程如图 1
6。
【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学
性质，能与稀盐酸反应生成二氧化碳；
(2)检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解
的方法是 ▲ (写出具体的操作和现象)；
(3)用等质量的碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700℃下煅烧一定的时间，将所得固体
分别与 30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图 17 和图 18。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控
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制在 ▲ ℃，煅烧的时间适宜控制在 ▲ h。
III.过氧化镁的纯度检测
按上述流程制备得到的过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质)，以下
是兴趣小组进行纯度检测的实验步骤。
步骤①: 按图 19 连接仪器, ▲ ;
步骤②：装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.
0mL;
步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为 122mL;
步骤⑤：数据处理
(4)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 ▲ (该实验条件下 O
密度为 1.429g/L)。
(5)该小组同学所测得的质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是 ▲ (填序
号)。
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.步骤②平视读数，步骤④俯视读数 D.滴入的稀盐酸占了一部分体积
10 / 102026年常州金坛中考二模
化学答案
第Ⅰ卷 选择题（每题2分，共40分）
1.A
2.B
3.B
4.C
5.D
6.D
7.B
8.D
9.C
10.B
11.C
12.A
13.D
14.C
15.D
16.C
17.A
18.B
19.B
20.C
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、填空题（20分）
21.(4分)
(1)D (2)E (3)B (4)A
22.(4分)
(1)分子在不断运动
(2)不可再生
(3)
(4)移除可燃物
23.(6分)
(1)分液漏斗
(2)BD
(3)⑤；氧气密度比空气大，能支持燃烧
(4)
24.(6分)
(1)电；化学；硬度大（或熔点低、耐腐蚀，合理即可）
(2)酒精分子(分子)
(3)
三、实验探究题（40分）
25.(11分)
(1)
(2)将电石渣粉碎（或搅拌、延长浸取时间，合理即可）
(3)
(4)使溶液呈碱性，利于后续硝酸钙结晶析出
(5) 、
(6)解：碳酸钙质量
设生成质量为x
答：生成二氧化碳4.4g。
26.(10分)
(1)Ⅰ、Ⅱ
(2)水倒吸入试管，液面上升
(3)D
(4)0.2
(5)活性炭、食盐都
(6)B
(7)白色硫酸铜粉末变蓝；防止生成的铁被空气中氧气重新氧化
(8)5
27.(9分)
(1)NaOH溶液；
(2)释放
(3)B
(4)红
(5)AC
(6)氯化氢(HCl)气体
(7)乙醇溶液中出现白色浑浊(NaCl沉淀)
28.(10分)
(1) ；
(2)取样于试管，加稀盐酸，无气泡冒出则完全分解
(3)600；2
(4)80%
(5)BC

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