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广东佛山市顺德区郑裕彤中学等校2025-2026学年第二学期期中供题训练高一化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.佛山有众多非物质文化遗产，其主要成分为硅酸盐材料的是
A．顺德香云纱 B．南海藤编
C．石湾陶瓷 D．佛山铜凿剪纸
A. A B. B C. C D. D
2.CCl4与CH4的结构相似，下列有关说法正确的是
A. 常温下，CCl4与CH4均为气体 B. CCl4的球棍模型：
C. CCl4的空间填充模型： D. CCl4的电子式：
3.下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A. B.
C. D.
4.下列生活应用或生产活动，所运用的化学知识错误的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2是碱性氧化物
B 用SO2漂白纸张 SO2具有漂白性
C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应
D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料
A. A B. B C. C D. D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. NO2与水的反应：
C. Fe与足量稀硝酸反应：
D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6.下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是
选项 离子 试剂(或方法) 实验现象
A Fe2+ 先加氯水，再加KSCN溶液 加KSCN溶液后变红
B Na+ 焰色试验 火焰呈紫色
C BaCl2溶液 产生白色沉淀
D Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 产生白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
7.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是
A. 打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色
B. 试剂a可选择NaOH以吸收多余的SO2，防止污染环境
C. 反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊
D. 分液漏斗中的溶液为70%的浓硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸
8.金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 金属M发生还原反应 B. 该装置工作时将电能转化为化学能
C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. Na2O2与H2O反应时，消耗1 mol Na2O2时转移的电子数为2 NA
B. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含分子数为NA
C. 常温常压下，17 g NH3所含有的电子的数目为10 NA
D. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA
10.在某澄清透明的酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. Cu2+、Na+、、 Mg2+ B. K+、Na+、、
C. Cl-、、 Ca2+、Na+ D. Fe2+、Na+、、 Cl-
11.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是
A. M为O2
B. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
C. 氨分离器中利用了氨易液化的性质
D. 可使用氢氧化钠溶液处理尾气
12.自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. d可由b与O2直接化合得到 B. e溶液在空气中久置后酸性增强
C. a、c均可用f的浓溶液干燥 D. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管
13.为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某措施可以用乙烯(C2H4)进行脱硝，其机理如图所示。下列说法错误的是
A. Cu+可看作该过程的催化剂
B. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键
C. C2H4参与的反应方程式为2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+
D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂
14.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是
A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极
B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质
C. 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g
D. 该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O
15.汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像
I 280 80
II a 120
III c 80
A. 汽车尾气处理的化学方程式为
B. 由图像可知：，
C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小
D. 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为
二、多选题：本大题共1小题，共3分。
16.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是
A. 在4 min时
B. min时该化学反应达到平衡状态
C. 4 min内，的转化率约为 71.4%
D. 4 min内，CO的平均反应速率
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.氮的氧化物( )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
(1)F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是 ，C装置用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(2)B装置中试剂甲是 ，E装置中无水氯化钙的作用是 。
(3)F装置中发生反应的离子方程式是 。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验溶液中的方法是 。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲烷燃料。某温度下，在容积为 2L的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得和的物质的量随时间变化如图所示：
(1)碳元素在周期表中的位置是 ，中的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(2)用CO2表示0 10 min该反应的反应速率：v(CO2)= 。3 min时，v正(CO2) v逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)下列措施能提高该反应速率的是 。
A．升高温度 B．缩小容器的体积
C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲烷
(4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．2v正(CO2)=v逆(H2O)
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．混合气体的压强不再改变
D．CO2、H2、CH4、H2O的浓度之比为1∶4∶1∶2
(5)反应达到平衡时，H2的转化率为50%，则a= mol。
(6)上述反应的一个副反应为：，其相关物质的能量变化如下图所示。若有 2 mol CH3OH(g)生成，则该反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
19.化学反应中伴随着能量变化，请回答下面的问题。
(1)下列反应中，反应物总能量小于生成物总能量的是 。
A．碳酸氢钠和盐酸反应
B．氢氧化钠和盐酸反应
C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
D．镁和盐酸反应
(2)以反应N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计的“肼(N2H4)—空气”燃料电池，是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
①该燃料电池中M电极为 (填“正”或“负”)极，通入的b物质是 。
②电池工作时，N电极附近的溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。
③当电路对外提供2 mol电子时，计算标准状况下生成N2的体积为 L。
(3)某化学兴趣小组根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计原电池，该电池负极的电极反应式为 ，并在下图方框中①、②、③相对应的位置填上正极材料、负极材料以及电解质溶液成分。
① ；② ；③ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.在下图所示的物质转化关系中，A、I均为气态氢化物，B是无色、有刺激性气味的气体，E为黄绿色气体，G为一种紫红色金属单质，J是一种常见的氮肥。(反应条件和部分生成物未列出)
(1)B的化学式为 ，I的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应体现了B的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)反应③的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)工业生产中为了盛装大量F的浓溶液，可选择 作为罐体材料。
a．镁 b．铝 c．铜 d．铂
(5)反应④的离子方程式为 。将分别蘸有F和I浓溶液的两根玻璃棒靠近 (填“能”或“不能”)观察到白烟。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】AC
17.【答案】分液漏斗
b
碱石灰(或生石灰或氢氧化钠等)
干燥 气体


缺少尾气处理装置
取待测液于试管中加入过量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则原溶液中含 (叙述合理即可给分)

18.【答案】第二周期ⅣA族
共价键

>
AB
AC
4.8
放出
182

19.【答案】AC
负
空气(或氧气)
增强
11.2L
石墨棒(或Ag或Pt等)
Cu
溶液

20.【答案】


氧化性
1∶1
b

不能

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