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北京市第三十五中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子： B. S原子结构示意图：
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. 、、是氢元素的不同核素
2.关于和的说法中，正确的是
A. 和上都没有孤电子对
B. 和都是 sp3杂化
C. 分子中含有极性共价键，是极性分子
D. 的空间结构是直线型，的空间结构是 Ⅴ型
3.下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子
B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S
C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C< N< O
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
4.下列各组物质不互为同分异构体的是
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
5.有6种有机物：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤聚丙烯⑥环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能使溴的溶液褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ①④⑥ D. ①④⑤
6.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶
温度/ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)
A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤
C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶
7.利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术
A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 质谱
8.下列说法正确的是
A. 中含有两种不同环境的氢原子
B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气的加成产物不同
C. 有两种不同的结构
D. 中的所有碳原子均处在同一直线上
9.在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是
A. 甲苯中含有大键可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解
10.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合 )。下列说法不正确的是
化学键
键能 946 193
A. 是非极性分子 B. 氮原子的结构示意图为
C. 聚合氮转化为时吸收能量 D. 键的键能大，化学性质稳定
11.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是
A. NaCl晶胞中a为
B. CsCl晶体中周围紧邻 8个
C. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
D. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
12.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO中的 O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键
13.完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和。质谱法测得其相对分子质量为 100。下列说法不正确的是
A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为
B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种
D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种
14.研究表明，CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先异裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2形成中间体，之后才是Br-与中间体作用得到产物。依据该反应机理，将CH2=CH2通入混有少量NaCl和NaNO2的溴水溶液中，得到的有机物不可能有
A. ClCH2CH2NO2 B. BrCH2CH2Br C. BrCH2CH2Cl D. HOCH2CH2Br
二、实验题：本大题共2小题，共18分。
15.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
(1)实验室制备乙炔的化学方程式是 ；为了使产生的乙炔气流更平稳，分液漏斗中常用 代替水。
(2)b中试剂的作用是 。
(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是 。
(4)d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是 。
(5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是 。
16.有机化合物乳酸可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物乳酸的分子结构、性质如下：
(1)确定乳酸的分子式
经元素分析得到化合物乳酸的实验式为，通过 法(填仪器分析方法)可以测得乳酸的相对分子质量为90，则乳酸的分子式为 。
(2)确定乳酸的分子结构
使用现代分析仪器对乳酸的分子结构进行测定，结果如下：
谱图 数据分析结果
红外光谱 含有、
核磁共振氢谱 峰面积比为
乳酸的结构简式为 。
(3)研究乳酸的结构和性质的关系
①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母)。
a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．手性异构
②已知：电离常数， (丙酸)，分析数据可知 A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 。
(4)制备乳酸正丙酯
实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：
ⅰ、将乳酸、正丙醇(物质的量之比为 )和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至102～105℃，反应6 h。
ⅱ、酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。
ⅲ、常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
ⅳ、当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。
资料：相关物质的沸点如下表。
物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸点/℃ 227.6 97.2 168
①步骤ⅰ中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。
②步骤ⅲ中，收集到的可循环使用的物质主要是 。
③步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该交酯的结构简式为 。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
17.依据下列①-④有机物回答问题。
(1)用系统命名法对①命名 ；分子①的一氯代物有 种。
(2)写出②的分子式 。
(3)分子③中最多有 个碳原子在同一平面上；1 mol③和溴水混合消耗的物质的量为 mol；分子③加成聚合可得到的产物为 (用结构简式表示)。
(4)①-④中，有顺反异构体的是 (填数字序号)，写出它的顺式结构 。
18.NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。
(1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。
①NaCN中的电子式为 ；键和键的个数比为 。
②距离最近的阴离子有 个。
③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是 。 ( )
(2)配位能力强，故可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式： 。
②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因： 。
(3)也是一种常见的配体，其中的和均能与金属离子以或的方式配位。
①中，不能参与配位，原因是 。
②在两种配位方式中，的杂化方式 (填“相同”或“不同”)。
(4)已知和均有挥发性，为弱酸，为强酸。相同条件下，使用作为浸金试剂比更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。
a．更容易水解 b．的沸点比高 c．分子间易形成氢键
四、推断题：本大题共2小题，共20分。
19.治疗高血压的药物奥美沙坦酯的中间体的一种合成路线如下。
(1)是乙烯的同系物，的结构简式为 ，的反应类型为 。
(2)的核磁共振氢谱图中有三组峰，化学方程式为 。
(3)中原子的杂化类型为 ，其中原子与中的以 键结合。
(4)只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有 4组峰。的结构简式为 。
20.功能高分子P的合成路线如下。
已知
(R、表示烃基或氢 )
下列说法正确的是
(1)A的结构简式为 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)D中含氧官能团的名称 。
(4)有关有机化合物B、C和D的下列说法正确的是 (填字母)。
a．互为同系物 b．互为同分异构体
c．都属于烃的衍生物 d．都属于芳香族化合物
(5)E为乙醛，F的结构简式为 ，醛基可以被银氨溶液氧化成羧基，G→H的反应类型为 。
(6)仅用蒸馏水能区分A和E，现象是 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】
饱和食盐水
除去乙炔中的硫化氢等杂质
/
还原性
明亮的火焰，浓烈的黑烟

16.【答案】质谱


d
的极性大于 的极性，A羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子

正丙醇


17.【答案】2，3-二甲基戊烷
6

8
1

④


18.【答案】

6


、 均能提供空轨道，可与提供孤电子对的 形成配位键，消耗 导致，浸金效果降低
(3)
C上没有孤对电子，无法形成配位键
相同
ab

19.【答案】
加成


配位


20.【答案】

羟基、硝基
c d

加聚反应
甲苯与水分层，乙醛与水互溶，无分层现象

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