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2025-2026学年黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是（　　）
A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物
B. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2
D. 齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡，碳纤维属于新型无机非金属材料
2.用NH3处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g），下列化学反应速率中最快的是（　　）
A. B.
C. D.
3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 实验室采用向上排空气法收集NH3
B. NH4NO3和CO（NH2）2都是氮肥且CO（NH2）2中氮元素质量分数更高
C. N2→NO→NO2→HNO3是工业生产硝酸的主要途径
D. 过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
4.A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. A、B一定是活泼性不同的两种金属
B. C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电
C. 若活泼性：A＞B，则A一定是负极
D. 若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B
5.下列物质转化在指定条件下能一步实现的是（　　）
A. B.
C. D.
6.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B. 浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性
C. 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
D. 浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大
7.下列说法正确的是（　　）
A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0
B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率
C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆
8.将5.0gH2NCOONH4固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其发生反应：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A. v正（CO2）=v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数约为66.7%
9.1mol可燃物充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量如表。已知煤气的主要成分为CO、H2。下列说法错误的是（　　）
可燃物 CO H2 CH4
放出的热量（kJ） 283.0 285.8 890.3
A. 天然气属于可再生能源、新型能源
B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小
C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2
D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口
10.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是（　　）
A. CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 B. N2（O2）：灼热铜网
C. NO（NO2）：蒸馏水 D. NaCl（NH4Cl）：充分加热
11.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），模拟发生脱硝反应：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得NO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 15min时，容器内n（N2）=n（CO2）
B. 10min时，NO的转化率为60%
C. 0 10min,用C（s）表示该反应的平均反应速率v（C）=0.03mol L-1 min-1
D. 每生成1个N≡N就消耗2个C=O，反应达到平衡
12.氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如图（粗硅中含少量Fe、Cu的单质）。
下列有关叙述错误的是（　　）
A. “操作a”的目的是除去原料气中的O2
B. “稀酸X”可选用稀盐酸
C. 高温下，“反应1”中，氧化产物为CO
D. 高温下，“反应3”中的化学方程式为
13.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，LixCy可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是（　　）
A. 化学能转化为电能
B. LixCy为电池负极
C. 碳酸酯溶液为水溶液
D. Li+向LiCoO2电极移动
14.下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有
B 取适量铁粉与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 原铁粉可能未反应完
C 向Fe（NO3）2溶液中加入适量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe（NO3）2溶液已变质
D 把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 H2SO3具有酸的通性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
15.19.5g锌与100mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2（气体完全逸出），用1mol L-1的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400mL（忽略反应过程中的体积变化），已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。下列说法错误的是（　　）
A. 浓硝酸的物质的量浓度为10mol L-1
B. 产生0.4mol气体
C. 产生的气体中n（NO）：n（NO2）=1：1
D. NaOH溶液吸收后生成的溶液中
二、实验题：本大题共2小题，共26分。
16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为______ 。
（2）装置B中的干燥剂可选用______ （填字母）。
a.五氧化二磷
b.无水氯化钙
c.碱石灰
d.浓硫酸
（3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为______ ，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______ ，发生该反应的化学方程式为______ 。
（5）装置F中倒置漏斗的作用是______ 。与装置F有相同作用的装置为______ （填字母，已知NH3难溶于CCl4）。
a.b.c.
（6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为______ mol L-1（设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm）。
17.硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。回答下列问题：
Ⅰ.历史上曾用绿矾（FeSO4 7H2O）制备硫酸。焙烧绿矾是生产硫酸的步骤之一，高温条件下绿矾发生如下分解反应：。为验证绿矾高温分解的气体产物，进行如图所示实验（N2不参与反应）：
（1）无水CuSO4的作用是______ ，无水CuSO4不能用碱石灰代替，原因是______ （写两点）。
（2）装置①、②中最适宜的试剂分别是______ 、______ （填字母）。
A.Ba（OH）2溶液
B.品红溶液
C.BaCl2溶液
D.红色石蕊溶液
Ⅱ.现代硫酸工业用黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（FeS2）]为原料制备硫酸的流程如图。
（3）写出“沸腾炉”中主要反应的化学方程式：______ 。
（4）写出“接触室”中发生反应的化学方程式：______ 。
（5）“吸收塔”中的吸收剂为98.3%的浓硫酸，不用水作吸收剂的原因是______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。
回答下列问题：
（1）下列过程中能量转化正确的是______ （填字母，下同）。
A.碱性锌锰干电池放电：电能→化学能
B.光伏发电：光能→电能
C.使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等
D.铅酸蓄电池充电：化学能→电能
（2）冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋中盛装的物质不可能是下列物质中的______ 。
A.冰
B.硝酸铵+水
C.生石灰+水
D.硝酸铵+水合碳酸钠
（3）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图1所示。
①该反应为______ （填“吸热”或“放热”）反应。
②若制取1molSi3N4，转移电子的数目为______ NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）如图2所示是一种锌—空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为______ ，外电路转移0.1mol电子，消耗O2的体积为______ L（标准状况下），电解质溶液质量______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题：
（1）以反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1molCO与1mol，充分反应。
①若反应可逆，则18O存在于______ （填化学式）中。
②若10min时测得H2的物质的量为0.4mol（反应未达平衡），则用CO表示的平均反应速率v（CO）=______ ，10min时H2O（g）的体积分数为______ 。
（2）已知：3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）。
①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是______ （填字母）。
A.增加Fe的用量
B.恒容条件下充入He
C.升高温度
D.恒压条件下充入He
②恒容条件下，反应达平衡状态时c（H2）：c（H2O）=1：4，则平衡时H2O的转化率为______ 。
（3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率=×100%]之间的关系如图所示：
①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点______ （填“正确”或“错误”），理由是______ 。
②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是______ （填“2”“3”“4”或“7”）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】 c 装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟;HCl+NH3=NH4Cl 防止倒吸;bc
17.【答案】检验绿矾分解有水蒸气生成;碱石灰吸收水蒸气无明显现象、碱石灰会吸收SO2和SO3，导致无法进行后续实验 C;B 防止形成硫酸酸雾，降低吸收效率
18.【答案】BC C 放热;12 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O;0.56;不变
19.【答案】CO、H2O、CO2;0.02mol L-1 min-1;30% C;20% 错误;投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费;2
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