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2025-2026学年河南省郑州市星源外国语学校等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列物质分类正确的是（　　）
A. 属于有机化合物 B. 属于醇
C. 属于醛类 D. 是苯的同系物
2.下列化学用语或图示表达错误的是（　　）
A. sp杂化轨道示意图：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 乙醇分子的球棍模型：
D. 的化学名称是3-甲基戊烷
3.绿矾（FeSO4 7H2O）是一种常见的无机化合物，在工业、农业、医药等领域有多种用途。下列说法错误的是（　　）
A. Fe元素位于周期表中d区 B. 可用KSCN溶液检验绿矾是否被氧化变质
C. 绿矾的水溶液呈酸性 D. 中S的价层电子对数为3
4.已知苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水及有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如图实验步骤进行提纯：
下列说法正确的是（　　）
A. 玻璃棒在加热溶解和趁热过滤中的作用相同
B. 趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出
C. 冷却结晶时快速降温可提高产品的纯度
D. 可选用乙醇洗涤苯甲酸以减少产品损失
5.维生素C又称为抗坏血酸，其结构简式如图。
下列关于该物质说法错误的是（　　）
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可发生加成、取代、氧化等反应
C. 能在碱性溶液中稳定存在
D. 1个分子中存在2个手性碳原子
6.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子（主体）可以充当“快递员”，携带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。在KMnO4水溶液氧化烯烃时，加入冠醚的反应原理示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 冠醚与K+通过离子键形成超分子 B. 冠醚分子中所有碳原子可能共平面
C. 加入冠醚可提高KMnO4对烯烃的氧化效果 D. 任意一种冠醚均可与K+适配
7.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Z位于不同周期，Y、R同主族，基态X的p能级有3个未成对电子，基态Z原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法错误的是（　　）
A. Z3X2能与H2O反应放出XW3 B. W、X、Y组成的化合物中只含共价键
C. 简单氢化物稳定性：Y＞R D. 单质沸点：R＞Y＞W
8.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下：
2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O
下列说法错误的是（　　）
A. 分子中含有羧基和氨基
B. CO2属于极性键构成的极性分子
C. HCN分子的中心C原子的杂化方式为sp
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.干冰、ZnS和SiO2晶体的晶胞结构如图甲、乙、丙。
下列说法错误的是（　　）
A. SiO2熔化破坏共价键
B. ZnS晶胞沿z轴向xy平面投影，其投影图为
C. 干冰晶体中每个CO2分子周围有12个等距且最近的CO2分子
D. 图丙中白球表示Si原子
10.丁二酮肟常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，其结构如图。
下列关于二丁二酮肟合镍的说法正确的是（　　）
A. 其中C、N、O原子均存在孤电子对
B. 基态Ni2+核外有3个未成对电子
C. 存在共价键、氢键和配位键
D. 1mol二丁二酮肟合镍中含30molσ键
11.下列说法错误的是（　　）
A. NCl3的VSEPR模型为四面体形 B. 苯分子内存在大π键
C. X射线衍射可区分晶体与非晶体 D. NaCl、CsCl晶体中阴离子配位数均为6
12.新型高性能炸药BNCP的结构如图。
下列说法错误的是（　　）
A. 中心钴离子的基态价层电子排布式为3d6 B. 中心钴离子的配位数为6
C. 键角H-N-H：BNCP小于NH3 D. 的空间结构为正四面体形
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl,导致CF3COOH中羧基上羟基极性弱于CCl3COOH
B SO2具有还原性 SO2的VSEPR模型为平面三角形
C 中键角：α＞β 双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力
D 热稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间无氢键
A. A B. B C. C D. D
14.有机物X的分子式为C4H9OCl,且能与钠反应放出氢气，符合该条件的有机物种类有（不考虑立体异构）（　　）
A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 14种
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.根据下列有机化合物，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧CH3CH2CH=CH2
⑨CH3CH2OH
⑩CH3OCH3
（1）上述物质中属于烃的是 （填序号，下同），属于酚的是 。
（2）⑤中含氧官能团有羟基、酯基，还有 （填名称），③的化学名称为 。
（3）等质量的②分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，放出气体物质的量之比为 。
（4）上述物质除⑨⑩外，还有 （写一对）互为同分异构体；⑨的键线式为 。
（5）⑨和⑩属于 （“碳骨架”或“官能团”）异构，1mol①最多能与 molH2发生加成反应，加成产物属于 （填“醇”或“酚”）。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.金（Au），银（Ag）及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）已知Ag的原子序数是47，其基态原子的价层电子排布与Cu类似，则基态Ag原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为______ ，原子核外共有______ 个p电子。
（2）Au的化学性质稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①Au能溶于王水的原因为______ 。
②硝酸分子的结构如图。
其中N-O键的键长：a______ （填“＞”＜”或“=”）b；结合所给结构分析硝酸易挥发的原因有：ⅰ.HNO3相对分子质量较小；ⅱ.______ 。
（3）Ag+能与CN-形成配合物。AgCl难溶于水，但可以溶于KCN，离子方程式为。CN-中σ键和π键的个数比为______ ，与CN-原子总数，价电子总数均相同的微粒有______ （任写1种）。
17.铜、硫的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Cu原子与基态Cu2+未成对电子数之比为______ ；Cu元素有两种常见离子，从原子结构角度解释高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是______ 。
（2）Cu2+的配合物有多种。
①向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色变为深蓝色。从实验现象判断配位键的强弱：[Cu（H2O）4]2+______ [Cu（NH3）4]2+（填“＞”“＜”或“=”），从配位原子的性质角度解释其原因是______ 。
②某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图。
X中碳原子的杂化轨道类型有______ 种；除Cl外，组成该配合物的非金属元素电负性由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）。
（3）已知第ⅥA族元素氢化物的沸点如表：
物质 H2O H2S H2Se H2Te
沸点/℃ 100 -60 -41.5 -2
则沸点出现上述变化规律的原因为______ 。
（4）以磷、锡和铜形成的一种合金硬度较大，可制作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
该晶体的化学式为______ ，晶体密度为______ g cm-3。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.X、Y、Z、W、R、Q位于前四周期。基态X原子的2p轨道半充满；Y是地壳中含量最多的元素；基态原子中，Z与Y的价层电子数相同，且Z的单质为淡黄色固体；W在第三周期元素中简单离子半径最小；R在前四周期主族元素中电负性最小；基态Q原子有5个未成对电子。回答下列问题：
（1）R的原子结构示意图为______ ，Q位于元素周期表中第______ 周期第______ 族。
（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为______ （用离子符号表示）。
（3）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为______ （用元素符号表示），从原子结构角度解释其原因为______ 。
（4）上述某种元素的逐级电离能如表，该元素是______ （填元素符号）；该元素的单质与R元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
电离能 I1 I2 I3 I4 I5
逐级电离能/（kJ mol-1） 578 1817 2745 11575 14830
（5）Z和Q组成的立方晶系矿石的晶胞结构如图。
①若a原子的分数坐标为，b原子的分数坐标为，则c原子的分数坐标为______ 。
②已知a、b原子的核间距为dcm,该晶体的密度为ρg cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为______ g mol-1（用含d、ρ、NA的代数式表示）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】③④⑥⑧
①
醚键、羰基
2，3-二甲基己烷
3：2
①⑦
官能团
3
醇

16.【答案】球形;18 浓硝酸将Au氧化为Au3+，浓盐酸中的Cl-与Au3+形成稳定的配离子，促进了金的溶解;＜;HNO3分子间氢键较少，分子间作用力较弱 1：2;N2或CO
17.【答案】1：1;Cu+的价电子排布式为3d10，Cu2+的价电子排布式为3d9，根据洪特规则特例，全充满轨道能量更低，结构更稳定，故Cu+比Cu2+更稳定 ＜配位原子N的电负性小于O，对孤电子对的吸引力更弱，更易给出孤电子对形成配位键，配位键更强;2;O＞N＞C＞H;水分子间能形成氢键，因此沸点远高于同主族其他氢化物 水分子间能形成氢键，因此沸点远高于同主族其他氢化物；其余三种氢化物分子间只有范德华力，范德华力随相对分子质量增大而增大，因此沸点随相对分子质量增大而升高 Cu3SnP;
18.【答案】;四ⅦB;S2-＞O2-＞Al3+ N＞O＞S N＞O＞S；N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O；S原子电子层数比O原子多，原子半径大，第一电离能小于O Al; ;
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