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2025-2026学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共36分。
1.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（　　）
A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素
C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
2.证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 测得0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
C. 等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D. pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，测得pH＜4
3.下列相关原理、操作或装置能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响
B. 用装置乙滴加酸碱中和滴定的指示剂
C. 用装置丙测量锌与稀硫酸反应的反应速率
D. 用装置丁探究压强对化学平衡的影响
4.以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO（g）+H2O（g） C2H5OH（g）+CH3COOH（g） ΔH＜0下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的ΔS＞0
B. 该反应的平衡常数
C. 催化剂Cu-ZnO-Al2O3能降低该反应的活化能
D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
5.下列实验操作或方法正确的是（　　）
A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对，测定NaClO溶液的pH
B. 从CuCl2溶液中获取CuCl2 2H2O晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C. 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入NaHSO4溶液，观察溶液颜色变化，验证Na2SO3溶液存在水解平衡
D. 向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证Fe2+发生水解
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol L-1的溶液中：K+、、、Cl-
B. 常温下，的溶液中：Na+、K+、S2-、
C. 滴加无色酚酞显红色的溶液：Ba2+、Mg2+、、
D. 含有S2-的溶液：Fe2+、Cu2+、Cl-、I-
阅读下列材料，完成下面小题：
乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸；25℃时，向10mL0.1mol L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol L-1的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。
7.下列说法正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1NaHC2O4溶液的电离方程式：
B. 草酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式： ΔH=-57.3kJ mol-1
C. 当pH=4.5时，溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、、
D. 0.1mol L-1NaHC2O4溶液中：
8.CuC2O4是一种重要的催化剂。以Na2C2O4为原料制备CuC2O4的反应方程式为Na2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+Na2SO4。下列说法正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1Na2C2O4溶液中存在
B. 加水稀释一定浓度的Na2C2O4溶液，溶液中的值逐渐变大
C. 为确认已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D. 实验中选用的试剂浓度越高越有利于获得纯度高的CuC2O4产品
9.根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）
A. 图甲是常温下用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和的滴定终点
B. 图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）＜K（T2）
C. 图丙是常温下等体积的盐酸和氨水稀释时溶液的导电性与溶液体积变化的曲线，图中pH大小关系为b＞c＞d
D. 图丁表示恒温密闭容器中发生BaCO3（s） BaO（s）+CO2（g）反应时，c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
10.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作与现象 实验结论
A 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多 酸性强弱：HA大于HB
B 相同温度下，测得饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH 证明H2SO3酸性强于H2CO3
C 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴CuSO4溶液，产生气体的速率加快 CuSO4降低了锌和硫酸反应的活化能
D 向5mL0.1mol L-1FeCl3稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，溶液分别出现红色和蓝色 说明Fe3++I-→Fe2++I2的反应是有限度的
A. A B. B C. C D. D
11.室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备软磁性材料α-Fe2O3的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：、
A. 0.1mol L-1NH4F溶液中：
B. 0.1mol L-1NH4F溶液中：
C. “沉铁”反应的离子方程式：
D. 0.1mol L-1氨水和0.1mol L-1NH4HCO3溶液等体积混合：
12.室温下，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol L-1H2SO3溶液得到的滴定曲线如图所示（已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）。下列说法正确的是（　　）
A. a点溶液的pH约为1.85
B. b点溶液中，c（SO32-）=c（H2SO3）
C. b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大
D. d点溶液中，c（OH-）-c（H+）＜c（HSO3-）+c（H2SO3）
13.甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为
CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）ΔH=49.4kJ mol-1
CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）ΔH=92kJ mol-1
在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%。下列说法正确的是（　　）
A. 其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大
B. 甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃
C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D. 其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
14.某研究小组为精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.000g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol L-1KMnO4溶液。
Ⅱ.以0.1L min-1流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500mol L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将（NH4）2Fe（SO4）2溶液逐滴滴入锥形瓶至滴定终点，记录读数。（不参与反应）
Ⅳ.重复上述实验3次，记录消耗的（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积 19.98mL 20.50mL 20.00mL 20.02mL
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，其发生反应的离子方程式为______ 。
（2）设计步骤Ⅲ目的是______ ，其中所用滴定管是______ 滴定管（选填“酸式”或“碱式”）。
（3）步骤Ⅲ滴定终点的现象是______ 。
（4）计算该样品中亚硫酸盐的含量（以SO2计，单位为g kg-1），写出计算过程。
______
（5）上述实验步骤Ⅱ中，若用浓盐酸替换磷酸，会使最终的测定结果______ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
15.某学习小组探究以Cr2O3为原料制备K2Cr2O7。
已知：ⅰ.水溶液中，部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：
Cr3+ Cr（OH）3
绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色
ⅱ.三价铬[Cr（Ⅲ）]、六价铬[Cr（Ⅵ）]的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
ⅲ.。
ⅳ.HNO2是一种弱酸，易分解：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。
（1）制备K2CrO4。将Cr2O3固体和KNO3固体（物质的量之比为1：3）与过量的K2CO3固体混合，高温煅烧得含KNO2的K2CrO4的黄色固体。写出制备K2CrO4的化学方程式：______ 。
（2）将K2CrO4转化为K2Cr2O7。
①写出的平衡常数的表达式K=______ 。
②实验中产生的无色气体成分为______ 。
③资料显示溶液变为棕黑色是Cr3+与混合所致。补充完整实验方案（包括操作、现象及结论）证实溶液中存在Cr3+与：取少量棕黑色溶液于试管中，______ 。
（实验中必须使用的试剂：1mol L-1NaOH溶液、1mol L-1H2SO4溶液）
（3）验证Cr3+来自KNO2还原酸性K2Cr2O7溶液。
取2mL0.5mol L-1K2Cr2O7溶液（pH=3）逐滴加入0.5mol L-1KNO2溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入KNO2溶液，溶液变为玫瑰红色；加入1mL1mol L-1H2SO4溶液后，溶液恢复绿色。
①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为______ 。
②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因（用涉及的相关化学反应方程式或离子方程式表示原因）：______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 ；
回答下列问题：
（1）25℃时，pH相等的四种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液、④NaCN溶液，其溶质的浓度由大到小的顺序为______ （填序号）。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______ 。
（3）将浓度为0.02mol L-1的HCN与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）______ c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）下列有关电解质溶液的说法正确的是______ 。
A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B.将0.1mol L-1的K2CO3溶液从25℃升温至35℃，减小
C.向0.1mol L-1的HCN溶液中滴加NaOH溶液至中性，
D.向0.1mol L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，减少
（5）常温下，向浓度为0.1mol L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点为两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______ 。
②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______ （溶液中N元素只存在和NH3 H2O两种形式）。
A.点b所示溶液中：
B.点c所示溶液中：
C.点d所示溶液中：
D.滴定过程中可能有：
（6）25℃时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VbL混合后溶液的pH=11（忽略溶液混合体积的变化），则Va：Vb=______ 。
17.甲醇是重要的化工基础原料，以CO2、CH4等原料制甲醇具有重要的社会价值。
（1）CO2催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；ΔH=-49.2kJ mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）；ΔH=41.2kJ mol-1恒压、n（CO2）：n（H2）投料比为1：3时，CO2平衡转化率和CH3OH平衡选择性随温度的变化如图所示。
[CH3OH选择性=]
①244℃时，反应一段时间后，测得CH3OH选择性为56.8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有______ （写一条）。
②244℃时，若向密闭容器内投入1molCO2和3molH2充分反应，则平衡时生成CH3OH的物质的量为______ mol（保留小数点后4位）。
③236 250℃范围内，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是______ 。
（2）CH4催化制甲醇。
已知：ⅰ.MO+可将CH4氧化为CH3OH；
ⅱ.直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。
①相同情况下，MO+与CH2T2反应，CHT2OH的产量______ CH2TOT。（选填“＞”“＜”或“=”）
②MO+与CH4反应的能量变化为曲线______ 。（选填“c”或“d”）
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7~8.【答案】D 、B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 测定剩余KMnO4的量;酸式 当滴入最后一滴（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原 滴定消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的平均体积为；与SO2反应的；；该样品中亚硫酸盐的含量为 偏高
15.【答案】 ①；②NO；③先加入过量1mol L-1NaOH溶液，溶液变为黄色且有灰绿色沉淀；过滤后再逐滴加入1mol L-1H2SO4溶液，沉淀加酸溶解变为绿色，滤液加酸由黄色变橙色，证明溶液中存在两种微粒 ;加入H2SO4后，HNO2容易分解，3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，使配合物平衡正向移动，生成Cr3+，溶液变为绿色
16.【答案】①＞③＞④＞② ＜ AC c＞d＞b;D 9：2
17.【答案】①增大压强（或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂）；②0.0612；③反应Ⅰ的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降；反应Ⅱ的ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，使CO2转化为CO的平衡转化率上升，但上升幅度小于下降幅度（升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ） ＞;d
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