资源简介

化学
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C 12 O16 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是
A．聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料
B．耐火材料氧化铝的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料
C．全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料
D．假牙固定剂聚乙二醇的链节为
2．下列方程式书写的错误的是
A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
B．向丙烯醛中加入足量溴水：
C．通入溶液中生成白色沉淀
D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的球棍模型：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．的形成过程：
D．p-p键的形成过程：+→
4．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是
选项 物质性质 解释
A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键
B 酸性：CH3COOHC 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
5．超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是
A．M中与杯酚通过共价键相互结合 B．溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C．分离滤液A可回收杯酚 D．蒸馏滤液B可获得
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙
丙 丁
A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生 B．用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气
C．用丙装置制备NO、收集和尾气处理 D．用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2
7．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Y
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
8．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．N与Q合成M的反应为加聚反应
B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个
C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D．常温下，M、N、Q均易溶于水
9．某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．碱性：
C．氢化物沸点： D．该化合物不能与酸反应
10．环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示：
已知：-R为烃基。下列说法错误的是
A．若，W的同分异构体不可能含萘环()
B．R为甲基时，W的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C．X与Y互为同分异构体，且用红外光谱可区分X与Y
D．类比上述反应，与反应可生成
11．已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去
B．基态Mo原子的价层电子排布式为
C．该反应中通过降低活化能和焓变来加快化学反应速率
D．若2,3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯
12．由下列实验事实得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 将溶液与溶液混合，产生白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进
B 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体
D 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基
A．A B．B C．C D．D
13．以溶液为离子导体，在如图装置中光催化烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是
A．能量转化形式：光能电能化学能
B．电流从电极经离子导体流向电极
C．需及时补加以维持体系稳定
D．若电极生成5.6L气体(标准状况)，理论上生成
14．常温下，将悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中的浓度。下列说法正确的是
A．表示的变化情况
B．
C．
D．a点pH=8.35
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15．（14分）比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（）和磷灰石矿为主要原料制取磷酸铁锂前驱体磷酸铁（）的工艺流程如下：
已知：钛（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式是，在碱性环境中转化为。
(1)写出对应物质的化学式：“试剂X”_______，“气体Y”_______。
(2)“滤液1”中加入过量粉末可得到，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)“沉淀”反应的化学方程式为_______。
(4)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得的有效转化率[]与溶液的关系如图所示。
从下列所给试剂中选择相应试剂并完成制备晶体的实验：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的_______溶液充分反应，边搅拌边滴加_______溶液至溶液_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液）。
(5)锂离子电池电极材料是，其晶胞结构示意图如①所示。其中O围绕和P分别形成4个正八面体和4个正四面体。电池充电时，脱出部分形成，其结构示意图如②所示，则晶胞中________。
16．（15分）二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下：
已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效；
Ⅱ．几种物质的性质如表所示：
名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性
苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚
154 无色液体 -22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚
无水 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚
实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7 mL(0.05 mol)四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7 mL(0.03 mol)无水苯及23 mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶浸入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30 mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5 h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
(1)图甲中仪器a的名称为___________。
(2)实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是___________。
(3)图乙中毛细管的作用___________。
(4)需减压蒸出二苯酮的原因___________。
(5)①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl浓度(不考虑无水水解后Cl残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用___________(填序号)做指示剂，用a 的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为___________。
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．溶液
难溶物 AgCl AgBr AgCN
颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色
②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用___________(填标号)进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮；
A．NaOH溶液 B．乙醇 C．盐酸 D．水 E．石油醚
③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为___________(列出计算式，产品损耗率)。
17．（14分）乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
可能的引发反应 有关键的解离能( kJ/mol)
C2H6(g) →C2H5 ·(g) +H·(g) 410
C2H6(g)→ 2CH3·(g) 368
根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为________________________。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1
ΔH2
①C2H4(g) +H2(g) →C2H6(g)的ΔH=________________________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为____________________________________。
(3)CH3·中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3·中碳原子的杂化方式为________________________。
(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：
反应 1100K 1300K 1500K
I．C2H6C2H4+H2 1.6 18.9 72.0
II．C2H6C2H4 +CH4 60.9 108.7 165.8
III．C2H4C2H2 +H2 0.015 0.33 3.2
IV．C2H22C+H2 6.5×107 1.5×106 1.0×105
①当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中____________(填化学式)的百分含量最大，原因是______________。
②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为______(填标号)。
A．高温 较长的反应时间 B．高温 较短的反应时间
C．低温 较长的反应时间 D．低温 较短的反应时间
③在某温度下投入molC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp____________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
(5)工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中位置)，则该合金可表示为__________(填化学式)。
18．（15分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示：
已知： (R表示烃基或氢原子，表示烃基)。
回答下列问题：
(1)化合物II和物质X合成化合物III的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：_______。
(2)化合物VI到VII的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如图所示：
其中①和②的反应类型分别为_______、_______。
(3)化合物IV易溶于水的原因为_______。
(4)化合物EHPB中能与钠反应的官能团名称为_______。
(5)M是化合物VII含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)。
(6)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是_______ (填选项字母)。
A．与Na反应的容易程度：
B．给出的能力：
C．酸性：
D．碱性：
(7)结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：_______、Z：_______。
化学参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．B
6．A
7．A
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．D
14．C
15．(1)
(2)
(3)
(4) 溶液 约为1.5
(5)
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失
(3)提供气化中心，防止暴沸
(4)降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华
(5) D 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 BE
17．(1)
(2) -(ΔH1 +ΔH2)或-ΔH1 -ΔH2
(3)sp2
(4) H2 反应 IV的平衡常数远大于其它反应，体系主要得到碳和氢气，其他气体含量很少 B
(5)Ni2Cr3Fe2
18．(1)+H2O
(2) 加成反应 消去反应
(3)化合物IV能够和水分子形成氢键
(4)羟基
(5)6
(6)AD
(7)

展开更多......

收起↑