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第15讲　氯及其化合物
第二部分 元素及其化合物
第四章 非金属及其化合物
目标导航·内容索引
复
习
目
标
内
容
索
引
精炼高考真题·明确高考方向
知识点1 氯气的物理性质
知识点2 氯气的化学性质
知识点3 氯的含氧酸及其盐
知识点4 利用“价类二维图”认识氯及其化合物
1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
4.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 沸点
刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 较低
黄绿色
大
水溶液称为氯水
易液化
液态称为液氯
知识点1　氯气的物理性质
氯的原子结构示意图
【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？
最外层电子为_______，
反应中很容易________电子，
氯气具有较强的_______性，
做_______剂。
7
得到
氧化
氧化
最外层得到1个电子
知识点2　氯气的化学性质
2.1 Cl2与金属的反应
剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
产生大量棕红色烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
知识点2　氯气的化学性质
Cu + Cl2 CuCl2
产生大量棕黄色烟
产物水溶液呈蓝绿色
2.1 Cl2与金属的反应
知识点2　氯气的化学性质
微点拨
(1) 氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。
【学以致用】列各化合物不能由单质直接化合制取的是：( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
D
(2) 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
2.1 Cl2与金属的反应
知识点2　氯气的化学性质
2.2 Cl2与非金属的反应
实验2-7
在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静燃烧
发出苍白色火焰
瓶口有白雾出现
H2+Cl2 HCl
知识点2　氯气的化学性质
微点拨
(1) H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2) 实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。
(3) 对燃烧的新认识：可燃物与氧化剂(如O2、Cl2、CO2等)在一定条件下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。(即燃烧不一定要有O2参与)
H2+Cl2 2HCl
2.2 Cl2与非金属的反应
知识点2　氯气的化学性质
2.3 Cl2与H2O的反应
在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
新
制
氯
水
思考：
(1) 新制的氯水为什么呈浅黄绿色？
(2) 氯气溶于水为什么能杀菌、消毒？
知识点2　氯气的化学性质
2.3 Cl2与H2O的反应
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
(次氯酸)
HClO H+ + ClO-
弱酸性
不稳定性
强氧化性
比碳酸的酸性弱
光照
2HClO == 2HCl+O2↑
实验室中氯水需现用现配
置于棕色试剂瓶中密封保存
有漂白性(氧化漂白，不可恢复)
有杀菌、消毒作用
微点拨
新制氯水中的成分：
分子： Cl2 HClO H2O
离子： H+ OH- Cl- ClO-
0 1 +1
得到e ，被还原
失去e ，被氧化
歧化反应
知识点2　氯气的化学性质
2.4 氯水的漂白性
实验2-8
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片、观察现象。
知识点2　氯气的化学性质
2.4 氯水的漂白性
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条_______ 干燥的Cl2___________
有色布条_______
有色鲜花______
有H2O存在的条件下， Cl2有漂白作用
不褪色
褪色
褪色
干燥氯气使鲜花褪色
无漂白作用
氯水中起漂白作用的是
HClO，
而不是Cl2
知识点2　氯气的化学性质
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水
Cl2
Cl
HClO
H＋
HClO
强氧化性
能氧化I 、S2 、Fe2+等
生成沉淀
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
不稳定性
光照下有气泡产生
漂白性
使有色布条或品红溶液褪色
酸性
加活泼金属、碳酸盐产生气泡
使紫色石蕊溶液先变红(H＋)后褪色(HClO)
知识点2　氯气的化学性质
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存 方法
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
小结：液氯、新制氯水和久置氯水的比较
知识点2　氯气的化学性质
2.5 Cl2与碱的反应
（1）Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理
（2）氯气通入冷的石灰乳
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业制取漂白粉、漂白精原理
有效成分
Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O
知识点2　氯气的化学性质
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
家用漂白、消毒：
NaClO + CO2 + H2O === NaHCO3 + HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
工业漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸
2.5 Cl2与碱的反应
强酸制弱酸
注意二者区别，后续深入研究。
知识点2　氯气的化学性质
漂白粉的失效原理
2.5 Cl2与碱的反应
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
保存：
避光密封存放于干燥处
知识点2　氯气的化学性质
知识点3　氯的含氧酸及其盐
1.氯的含氧酸
(1)氯的含氧酸的种类：
(2)氯的含氧酸的性质
酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO 氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4。
(3)次氯酸
①不稳定性 次氯酸见光分解： ，
氯水要 ，且保存在 试剂瓶中，并置于 处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为 物质，作 。
b.杀菌消毒。
HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
＞ ＞ ＞
＞ ＞ ＞
2HClO 2HCl＋O2↑
现用现配 棕色 冷暗
无色 漂白剂 （漂白性）
知识点3　氯的含氧酸及其盐
(3)次氯酸
③弱酸性，比 弱，比 强
向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 __ 。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
a.原理：将含有机色素的物质 的无色物质。
b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后 恢复原色，即HClO的漂白具有 。
c.应用范围：几乎所有的 物质遇HClO都会褪色。
碳酸 碳酸氢根
氧化为稳定
不再 不可逆性
含有机色素
ClO-＋CO2＋H2O === HCO3-＋HClO
知识点3　氯的含氧酸及其盐
2.氯的含氧酸盐
(1)“84”消毒液：主要成分为 ，有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)
混合立即会 产生，其离子方程式是 。
(2)漂白粉:
①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。
②化学性质：水解呈 性，具有 性。
③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。
④久置失效原理： ，必须密封保存。
(3)NaClO2(亚氯酸钠)
①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻
和鱼药制造。
NaCl、NaClO NaClO
氯气
ClO－＋Cl－＋2H＋=== Cl2↑＋H2O
CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
碱 强氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ===2HClO＋CaCO3↓；2HClO 2HCl＋O2↑
基于“价—类”二维图认识氯及其化合物的性质与转化关系
写出相关反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
HClO+NaOH ===NaClO+H2O
知识点4　利用“价类二维图”认识氯及其化合物
⑥ ;
⑦ ;
⑧ ;
⑨
。
Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
2Fe+3Cl2 2FeCl3
H2+Cl2 2HCl
Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
精炼高考真题·明确高考方向
1.(高考组合）下列有关氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.（2025·安徽高考）用次氯酸钠溶液消毒，是因为次氯酸钠溶液呈碱性
B.（2025·山东高考）用漂白粉漂白蚕丝制品
C.（2025·天津高考）常温下，将氯气通入溶液中：
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D. (2025·陕晋青宁高考）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O
精炼高考真题·明确高考方向
2.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
精炼高考真题·明确高考方向
3.（2025·北京高考）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．通入后开始发生反应：Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O
B．25℃时，随反应进行NaCl先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
精炼高考真题·明确高考方向
4.（2025·广东大湾区二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A.f是氯的酸性最强的含氧酸
B.c分解得产物a和b
C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其
有氧化性
D.为制备纯净的气体b，将气体通入
饱和e溶液中洗气即可
精炼高考真题·明确高考方向
4.广东肇庆二模)部分含F或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a一定能与反应生成相应的b和d
B.若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性
C.若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D.若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
化 学
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