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第18讲　硫及其化合物
第二部分 元素及其化合物
第四章 非金属及其化合物
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复
习
目
标
内
容
索
引
知识点2　硫单质
知识点1　从微观的角度认识硫元素
知识点4 认识几种常见的硫酸盐
精炼高考真题·明确高考方向
知识点3　二氧化硫
知识点5 硫酸根离子的检验
1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用,了解硫的氧化物对环境的影响。
3.掌握浓硫酸的三大特性及应用。
4.熟知常见的硫酸盐，掌握的检验方法。
硫的最外层电子数为6，易得到电子，化学性质活泼，常见化合价为－2、 0、 ＋4、 ＋6价
硫原子结构及S8分子结构类型
基态S： ，简写为 ，价电子排布为
价电子排布图
1s22s22p63s23p4
[Ne]3s23p4
3s23p4
知识点1　从微观的角度认识硫元素
硫位于长式周期表的左起第16列，属ⅥA族，属p区
硫在周期表中的位置、半径、电离能、电负性
原子半径逐渐增大
元素金属性逐渐增强
单质还原性逐渐增强
第一电离能逐渐减弱
电负性逐渐减弱
O→Po，原子半径、金属性、电离能、电负性等如何变化？
硫是一个非金属元素，位于第三周期，它和氧、硒、碲、钋组成了ⅥA族元素——氧族元素。
助力思考
知识点1　从微观的角度认识硫元素
溶解性
向蒸馏水中加入少量硫粉 难溶于水
向酒精中加入少量硫粉 微溶于酒精
溶解度：0.053（291K）
向CS2中加入少量硫粉 易溶于CS2
溶解度：29.5（298K）
有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为物变还是化变？
1.1认识硫的物理性质
知识点1　从微观的角度认识硫元素
1.2认识硫的化学性质
①S与金属单质的反应
Fe+S FeS
2Cu+SCu2S
（硫化亚铜）
硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但氧化性没有氯气强，只能将变价金属氧化到较低价态。
思考
对比Cl2，你能从结构的角度分析硫的化学性质吗？
S + 2Na Na2S
S + Hg===HgS
知识点2　硫单质
1.2认识硫的化学性质
②S与非金属单质的反应
H2+S H2S（臭鸡蛋气味）
O2+S SO2（氧气多少都生成SO2）
S 和O 位于同主族，最外层都有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但S的原子半径大于O，故氧化性没有氧气强。
思考
这两个反应中，硫的性质一样吗？
知识点2　硫单质
1.2认识硫的化学性质
③S与碱的反应
3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
思考
1.清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？
物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液
2.水银温度计打破，用什么方法除去汞？
物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉
知识点2　硫单质
1.认识SO2的物理性质
颜色、状态 密度 溶解度
无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2
知识点3　二氧化硫
2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应:
SO2+H2O H2SO3
与碱反应:(NaOH足量)
2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O
与碱性氧化物(如CaO)反应:
SO2+CaO === CaSO3
知识点3　二氧化硫
2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质
（2）还原性
与O2反应:
2SO2+O2 2SO3
SO3无色易升华，熔点16.8℃（标况下固体为），沸点44.8℃。酸性氧化物，硫酸的酸酐。
SO3 + H2O === H2SO4
知识点3　二氧化硫
2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质
（2）还原性
与氯水反应:
Cl2+SO2+2H2O === 2HCl+H2SO4
与H2O2、Na2O2反应:
2SO2+H2O2 === H2SO4
SO2+Na2O2 === Na2SO4
与O2反应:
2SO2+O2 2SO3
知识点3　二氧化硫
2.从价类二维图的角度，认识SO2、SO3 的化学性质
（3）氧化性
与H2S反应:
SO2+2H2S === 3S↓+2H2O
现象：产生淡黄色沉淀
知识点3　二氧化硫
3.认识SO2的漂白性
SO2可使品红溶液等有色物质褪色，原理是二者化合生成不稳定的无色物质。但生成的无色物质不稳定，受热容易再分解为原来的无色物质。
注意：SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
漂白原理
知识点3　二氧化硫
3.SO2的漂白性
（1）SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？
知识点3　二氧化硫
2.SO2的漂白性
（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其什么性质？
（3）如果将Cl2与SO2等物质的量混合，再分别加入紫色石蕊试液、品红溶液中又有什么现象？
Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4（紫色石蕊试液变红，均不褪色）
Br2+SO2+2H2O === 2HBr+H2SO4
知识点3　二氧化硫
3.SO2的漂白性
物质 H2O2、HClO等 SO2 木炭
原理 将色素氧化为稳定的 无色物质 与色素结合成不稳定的 无色物质 将色素分子吸附在其表面
实质 氧化还原反应 化合反应 物理吸附
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 。
【小结】我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
知识点3　二氧化硫
4.SO2的鉴别
【问题】
如何利用SO2的性质鉴别CO2和SO2？
将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。
1、根据气味:
2、用品红溶液鉴别:
有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。
3、用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:
将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾
溶液褪色的是SO2。
4、用FeCl3溶液鉴别:
使溶液棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。
5、用Ba(NO3)2溶液鉴别:
使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。
知识点3　二氧化硫
5.SO2的除杂
【问题】
如何的除去CO2中SO2？
用饱和碳酸氢钠溶液除去。
1、利用二氧化硫的还原性：
2、利用亚硫酸的酸性比碳酸强：
用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
【问题】
如何的除去SO2中HCl？
用饱和亚硫酸氢钠溶液除去。
知识点3　二氧化硫
1.硫酸的工业制备
知识点4　硫酸
1.硫酸的工业制备
S+O2 SO2
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
沸腾炉
接触室
吸收塔
H2SO4·SO3＋H2O＝2H2SO4
SO3＋H2SO4(浓)＝H2SO4·SO3
SO3+H2O H2SO4
不用水：SO3与水反应放热，形成酸雾影响吸收
知识点4　硫酸
颜色 状态 密度 沸点 溶解性
无色 油状粘稠 液体 1.84g/cm3， 密度比水大 约338℃，难挥发性酸 与水以任意比混合，并放出大量的热。
★浓硫酸的稀释：
★常用的浓硫酸质量分数为98%（浓度≥70%即为浓硫酸），
密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度是 。
倒重入轻，沿杯壁流下，并不断搅拌。
工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色
18.4mol/L
浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，只有少量H＋
2. 硫酸的物理性质
知识点4　硫酸
3.认识硫酸的化学性质
①稀硫酸——酸的通性
H2SO4 === 2H＋＋SO42-
和盐(如BaCO3)
Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑
CuO＋2H＋ === Cu2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋ === Mg2＋＋2H2O
二元强酸
酸的通性
与指示剂
遇到石蕊试剂显红色
和活泼金属(如Fe)
和金属氧化物(如CuO)
和碱[如Mg(OH)2]
BaCO3＋2H＋ + SO42- === BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
知识点4　硫酸
3.认识硫酸的化学性质
②浓硫酸
吸水性
吸水本质
吸收物质中本来就有的水分子（包括结晶水）
应用
不能干燥碱性或还原性气体：
NH3、H2S、HI
干燥中性气体或酸性气体
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等
知识点4　硫酸
3.认识硫酸的化学性质
②浓硫酸
脱水性
现象
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体
结论
浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去
C6H12O6 6C+6H2O
浓H2SO4
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
强氧化性
知识点4　硫酸
②浓硫酸
强氧化性
—由+6价的硫引起，一般被还原为SO2
a．与某些非金属反应
—浓硫酸只体现强氧化性
2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O
b．与某些还原性化合物反应
H2SO4 (浓)＋H2S === SO2↑＋S↓＋2H2O
H2SO4 (浓)＋2HI === SO2↑＋I2＋2H2O
3.认识硫酸的化学性质
知识点4　硫酸
3.认识硫酸的化学性质
c．与金属反应
现象
a试管中铜丝表面______________
有气泡产生
b试管中的品红溶液逐渐变为______
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为______
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
无色
红色
蓝色
知识点4　硫酸
铜和浓硫酸反应实验思考
1.可抽动的铜丝有什么作用？
2.铜丝为何螺旋状？
3.浸有碱液的棉花团有什么作用？
4.浓硫酸表现了什么性质？
生成SO2，表现氧化性；
生成CuSO4，表现酸性
增大接触面积
吸收尾气，防止污染大气
控制反应发生与停止
知识点4　硫酸
铜和浓硫酸反应实验思考
5.实验结束后，试管中有大量黑色固体，
试分析其成分？
5Cu ＋ 4H2SO4(浓) Cu2S＋3CuSO4 ＋ 4H2O
Cu2S＋2H2SO4(浓) === CuS ＋CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O
知识点4　硫酸
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H2O+3H2O 　　　 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜 CuSO4、 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”
生石膏
熟石膏
知识点4　认识几种常见的硫酸盐
知识点5　硫酸根离子的检验
（1）先加稀盐酸的目的是 。
（2）再加入BaCl2溶液，若存在SO42-，发生反应的离子方程式为
。
检验SO42-的正确操作及解释
SO42- ＋Ba2＋＝BaSO4↓
待测液
取清液
产生白色沉淀，
即可确定判断有SO42-
排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
知识点5　硫酸根离子的检验
精炼高考真题·明确高考方向
1.（高考组合）下列有关叙述错误的是（ ）
A. （2025·广东高考）用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S涉及的离子方程式为： Ba2++S===BaSO4↓
B.（2025·广东高考）向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C.（2025·北京高考）由于BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用,因此BaCO3可
代替BaSO4作“钡餐”
D.制备并检验SO2，为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热。
精炼高考真题·明确高考方向
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2022·江苏高考)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(　　)
(2)(2024·山东高考)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性(　　)
(3)(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性，可用作漂白剂(　　)
(4)(2021·河北高考)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类中的水分并使其炭化(　　)
(5)(2019·全国卷Ⅱ)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(　　)
√
√
√
×
×
精炼高考真题·明确高考方向
3.(2024·湖北高考)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
精炼高考真题·明确高考方向
4.(2024·上海高考)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：　　 　　，该反应中体现浓硫酸的性质是　　。
A.强氧化性 B.难挥发性
C.吸水性 D.脱水性
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑
B
化 学
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