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第26讲　元素周期表 元素周期律
第三部分 物质结构与性质
第五章 物质结构与性质
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复
习
目
标
内
容
索
引
精炼高考真题·明确高考方向
1.知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，
了解元素周期律（表）的应用价值。
2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电于排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
3.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。通过元素周期律（表）核心知识的学习，建立“位一构一性”等认知模型，体会结构与性质的联系。
知识点1元素周期表
知识点2 元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
1.1元素周期表的结构
①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A七B一Ⅷ一0”
元素周期表的结构
②分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素：原子序数为He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86
⑤差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
1.2元素周期表的分区
元素周期表的分区
①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
1.2元素周期表的分区
（1）根据元素的金属性和非金属性分区
①分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
（2）根据核外电子排布分区
①周期表的分区
1.2元素周期表的分区
知识点1　元素周期表
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2.2铁的化学性质
1.2元素周期表的分区
②各区价层电子排布特点
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
1.3元素周期表中的特殊位置区
元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种都是金属元素
②镧系：第6周期57号镧到71号镥共15种元素
③锕系：第7周期89号锕到103号铹共15种元素
④超铀元素：锕系元素中92号轴(U)以后的
各种元素
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
1.4元素周期表的三大应用
③寻找新物质：1）半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga；
2）农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As；
3）催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
②预测元素的性质：
1）比较不同周期、不同主族元素的性质：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3
2）推测未知元素的某些性质：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水
①寻找未知元素；
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
【例1】（2025·河南新乡模拟）元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是( 　 )
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3
D
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
【例2】（2025·山东临沂模拟）部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　)
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第ⅥA族
D
知识点1　元素周期表
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
2.1主族元素的周期性变化规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
主族元素的周期性变化规律
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阳减小，阴增大r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大
化合价 最高正：＋1→＋7(O、F除外) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
负：－(8－主族序数)
离子的氧化、 阳离子氧化性增强， 阳离子氧化性减弱，
还原性 阴离子还原性减弱 阴离子还原性增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱， 酸性增强 碱性增强，酸性减弱
元素的金属性和非金属性 金属性增强，非金属性减弱 金属性减弱，非金属性增强
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
知识点2　元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
2.2元素金属性的比较
本质：原子越易失电子，金属性越强
判断方法
金属性比较
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强；
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强；
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强；
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强；
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性 强
知识点2　元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.2铁的化学性质
2.3元素非金属性的比较
本质：原子越易得电子，非金属性越强
判断方法
非金属性比较
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强；
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
知识点2　元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.4 电离能
(1)含义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol－1。
(2)规律
①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。
②同族元素： 从上到下第一电离能逐渐变小。
③同种原子： 逐级电离能越来越大。
知识点2　元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
(3)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
知识点2　元素周期律
知识点1　物质的量　摩尔质量
2.5 电负性
(1)含义：不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。
(2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律:①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
②金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
知识点2　元素周期律
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(4)应用
知识点2　元素周期律
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2.6 对角线规则
右下方
知识点2　元素周期律
知识点2　元素周期律
【例3】（2025·安徽滁州一模）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类相同，相对分子质量相差7，1molX3Z7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：W>R
B．原子半径：XC．Y和Z互为同位素
D．常温常压下，X的氢化物均为气体
C
知识点2　元素周期律
【例4】（2025·山东潍坊一模）有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z与Y同主族。M的质谱图如下。其中 时，碎片离子组成为 。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．有机物M的相对分子质量是139
C．最高价氧化物对应水化物的酸性
D．的最简单氢化物均为极性分子
C
精炼高考真题·明确高考方向
1．(2025 山东高考)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。
下列说法正确的是( )
A． 的中子数与质子数之差为104
B． 与 是同一种核素
C．基态Yb原子核外共有10个d电子
D．Yb位于元素周期表中第6周期
精炼高考真题·明确高考方向
2．(2025·湖南高考)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
精炼高考真题·明确高考方向
3．(2025 辽吉黑高考)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙
[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子
序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说
法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6：1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
精炼高考真题·明确高考方向
4．(2025·云南高考)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：R＜T＜X
C．QR2是极性分子 D．电负性：Y＜R＜Q
精炼高考真题·明确高考方向
5．(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W
C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W化 学
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