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衡阳市2026届高考模拟试卷(一)化学
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切相关。下列有关科技成果的说法正确的是
A．湖南大学开发超低电压双极电化学海水提铀技术，采用低电压运行模式有效降低能耗，工艺节能环保，符合绿色低碳理念
B．湖南裕能研发氮硫共掺杂磷酸锰铁锂正极材料，N、S 均为金属元素，可提升电池导电性能
C．岳阳绿色化工园区利用CO2制备可降解聚碳酸酯多元醇，该材料属于无机非金属材料
D．衡阳建滔化工采用离子膜法电解饱和食盐水制备烧碱，电解过程可实现化学能转化为电能
2.下列有关化学用语表述正确的是
A．BaC2的电子式： B．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞：
3.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是
A．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B．钡离子中毒，可以通过服用硫酸钠溶液解毒
C．用镊子夹持加热后的蒸发皿进行转移
D．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
4.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
选项 物质的结构或性质 解 释
A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大
B 熔点：NH4NO3＞C2H5NH3NO3 引入乙基有机基团使阳离子体积增大，离子间作用力减弱，熔点降低
C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性
D 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键
5.东风-5C采用“偏二甲肼(CH3)2NNH2和四氧化二氮N2O4”双组元液体推进剂，其反应为：(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+4H2O↑+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol(CH3)2NNH2含极性健数目为11NA B．18g D2O中含有的质子数为9NA
C．反应生成2molCO2时，转移的电子数为8NA D．标准状况下，22.4L N2O4 可转化为NO2 的数目为2NA
6.下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
7.嫦娥五号月壤中存在大量太阳风注入挥发性组分，我国科研团队在月壤盐类包裹体中发现一种天然含水复盐XM4ZO3·6M2Y，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物水溶液显碱性，Y 元素在地壳、月球玄武岩中含量较高，常温下存在双原子单质分子，Q单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A．该复盐矿物中存在离子键、极性共价键、配位键 B．第一电离能：X＞Y＞Z
C．XM3、XQ3两者的空间结构均为三角锥形 D．Q的含氧酸均可用于杀菌消毒
8.湖南师范大学课题组以（Co/CeO2(111)）富氧空位纳米球为催化剂，实现农林废弃物衍生的糠醛一步催化加氢制备 1,5 - 戊二醇（可降解聚酯重要单体），转化路线及有机物结构如图所示。下列说法正确的是
A．糠醛分子中所有原子一定共平面 B．糠醛能发生银镜反应，也能使溴水褪色
C．1,5 -戊二醇分子中含有 2 个手性碳原子 D．糠醛转化为 1,5 - 戊二醇属于氧化反应
9.国内新材料科研团队研发出一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示：
工作原理为：。下列说法错误的是
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，电极B附近溶液pH不变
C．充电时，电极A发生反应：
D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.1g
10.叠氮基桥连杂化钙钛矿是一类兼具晶体结构与功能特性的分子磁性材料，科研人员研究合成了AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是
A．中心N原子采取sp2杂化 B．中只存在σ键，不存在π键
C．晶胞中与等距离且最近的数目为8 D．该晶体的密度为
11.溴化亚铁(FeBr2)是有机合成中常用的催化剂，易潮解，800℃升华。实验室可通过铁与溴化氢气体反应制备，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是
已知：。
A．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制备低沸点酸
B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成SO2和Br2)，仍能达到实验目的
C．仪器X中可盛装五氧化二磷，仪器Y中可盛装无水氯化钙，二者均能防止水蒸气进入素烧瓷反应管
D．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N2
12.镍是一种有色金属，被称为“钢铁工业的维生素”。以某废镍催化剂(含有NiO、CuO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、PbO等氧化物)为原料回收NiSO4的工艺流程如图所示。
已知：在该实验条件下H2O2、Fe3+均不能氧化Ni2+。下列说法错误的是
A．“球磨”的作用是增大废镍催化剂的表面积，提高浸出效率
B．“滤渣①”的主要成分为SiO2
C．“转化”过程的离子方程式为
D．调pH过程中可能会生成胶体吸附溶液中的Ni2+，造成镍元素损失
13.在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数
B．图1所示的直线中，表示lgk正随温度变化的直线是N
C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1
D．图2中，两种反应机理的总反应焓变不同，说明催化剂可改变反应的焓变
14.常温下，用0.1000mol/L NaHC2O4标准溶液滴定100mL Ba(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入NaHC2O4标准溶液的体积V(NaHC2O4)的变化关系如图所示。已知Ka1(H2C2O4)=1.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.0×10-4。下列说法正确的是
A．的过程中，溶液中逐渐增大
B．c点溶液中约为
C．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于
D．d点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）过渡金属催化偶联反应构建C―S键是合成含硫化合物非常重要的方法，实验室以廉价易得的醋酸铜及甲基咪唑分别作为催化剂前体及配体，乙酰基苯硼酸与甲基亚磺酸钠为反应底物，空气为氧化剂，二甲亚砜（DMSO）为溶剂，碳酸钾为碱，合成4-甲砜基苯乙酮的反应式如下：
相关信息如下：
物质 相对分子质量 物理性质 化学性质
4-乙酰基苯硼酸 164 易溶于DMSO 易水解
甲基亚磺酸钠 102 易溶于水、DMSO 酸性条件下易分解，具有还原性
醋酸铜 182 微溶于DMSO 与N-甲基咪唑形成活性配合物
N-甲基咪唑 82 易溶于DMSO，与水互溶 作配体，稳定铜催化剂
4-甲砜基苯乙酮 198 易溶于DMSO、二氯甲烷、异丙醇；难溶于水、正己烷 受热易分解
实验步骤如下：
①加入醋酸铜和甲基咪唑及5mLDMSO，室温搅拌5min。
②依次加入碳酸钾，分子筛，459.4mg甲基亚磺酸钠及491.9mg4-乙酰基苯硼酸，然后补加10mLDMSO，65–70°C反应下反应2.0–2.5h。
③反应结束后冷却至室温，加入40mL水淬灭反应，抽滤除去分子筛，固体用二氯甲烷洗涤。
④滤液转移至分液漏斗，水相用二氯甲烷萃取两次，合并有机相；有机相用水洗涤两次，加入无水硫酸钠干燥；
⑤过滤除去干燥剂，减压蒸馏除去DMSO和二氯甲烷，粗产物用异丙醇-正己烷混合溶剂重结晶，过滤洗涤干燥得到纯净的4-甲砜基苯乙酮287.0mg。
回答下列问题：
（1）反应装置仪器名称为
（2）步骤①中使用的DMSO溶剂需提前用分子筛干燥，目的是
（3）向DMSO中加入醋酸铜溶液略浑浊，加入N-甲基咪唑搅拌后溶液变澄清且蓝绿色加深，原因为 ；若不加N-甲基咪唑，体系易浑浊且反应难以进行，说明N-甲基咪唑的作用是
（4）步骤②中采用加热方式为
（5）下列关于4-甲砜基苯乙酮分离提纯操作的说法，错误的是（ ）
A.步骤③中抽滤除去分子筛后,用二氯甲烷洗涤滤渣，可洗去分子筛表面吸附的产物，减少损失，提高产率
B.步骤④中用水洗涤有机相，可除去残留的碳酸钾、甲基亚磺酸钠等水溶性杂质
C.步骤⑤中采用减压蒸馏除去溶剂，而非常压蒸馏，目的是降低蒸馏温度，防止4-甲砜基苯乙酮受热分解
D.粗产物用异丙醇-正己烷重结晶时，加入过多正己烷可降低产物溶解度，析出的晶体颗粒更大，更易过滤
（6）该反应的产率为 （保留一位小数）。实验以空气作氧化剂维持铜催化循环，若通入过量空气，会导致目标产率下降，试分析其原因
16.（15分）某研究小组以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和氧化锌烟灰（含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO）为原料制备葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的工艺流程如下：
已知：①25℃，Ksp(ZnCO3)=1.46×10-10、Ksp[ZnOH)2]=3×10-17；
②25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
试回答下列问题：
（1）“酸浸”时酸X不宜用盐酸的理由 。
（2）“氧化除锰、铁”时加入ZnO目的是 ，除铁的离子反应方程式
（在此条件下KMnO4被还原成MnO2）。
（3）滤渣2的主要成分 （填化学式）。
（4）Zn2+与CO可以直接结合生成ZnCO3，也可双水解生成Zn(OH)2和H2CO3，通过计算论证“沉锌”所得的沉淀主要为 （填化学式）。
（5）可用二苯硫腙与Zn2+形成粉红色螯合物来鉴定滤液中是否含Zn2+，作了标记的二苯硫腙结构如图1，其中 （填标号）N原子为sp2杂化。
图1 图2
（6）电解NaBr溶液间接将葡萄糖氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]的装置如图2，
写出生成葡萄糖酸的化学方程式为 。
（7）所得葡萄糖酸锌粗品常通过 的方法进一步提高纯度。
17.（15分）氟他胺（G）是一种抗肿瘤药，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知的名称为乙酰氯，则 的名称为 ；
（2）从A转化为E的过程中所涉及的反应类型有 ；
（3）写出E→F的反应方程式 ，在反应中的作用为 ；
（4）常压下，下列物质沸点大小顺序是 （写标号）；
① ② ③
（5）下列说法正确的是 （填选项）；
A. 物质C的硝化比物质A的硝化更容易 B. 物质E具有一定的碱性和还原性
C. 物质G分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
（6）已知“-NO2”与“-O-NO”互为同分异构现象。符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基 ②氟原子化学环境相同
（7）参考上述合成路线信息，写出以和为原料合成的合成路线（其他辅助试剂任选）。
18.（14分） 二氧化碳加氢制甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径之一。该过程主要涉及以下反应：
ⅰ. CO (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -49.5 kJ·mol-1
ⅱ. CO (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
（1）工业上常利用反应ⅰ和ⅱ的耦合来间接制甲醇。若要得到目标反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH = ________ kJ·mol-1。根据计算结果判断，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下更有利于自发进行。
（2）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和3 mol H ，同时发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时CH3OH的选择性（S）和CO 的转化率（X）随温度的变化关系如图1所示。已知：CH3OH的选择性 S = (n(生成CH3OH) / n(消耗CO )) × 100%
图1 图2
250℃以后，随着温度升高，CO 的转化率（X）逐渐增大，但甲醇的选择性（S）持续下降。导致选择性下降的原因是 。
（3）为了探究反应机理，科研人员绘制的反应ⅰ在某催化剂表面的能量变化如图2所示。
图中H*、HCOO*等表示吸附在催化剂表面活性位点的中间体。由图2可知，反应ⅰ的决速步对应的反应方程式为 。
（4）若保持其他条件不变，将催化剂更换为粒径更小的纳米颗粒，则反应ⅰ的速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。
（5）据《中国科学报》最新报道，中国科学院大连化学物理研究所取得酸性环境下CO2电催化还原制甲酸的重大突破。已知常温下HCOOH的电离常数Ka= 1.8×10 - 4。向0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=5（忽略溶液体积变化），此时溶液中c(HCOOH) = ________ mol·L-1（保留两位有效数字）。
（6）若处理后废水中仍含有少量Na 、Ca ，已知常温下CaCO 的Ksp= 2.8×10-9。为防止CaCO3沉淀析出，应控制溶液中c(CO32-)不超过________ mol·L-1（当c(Ca )=1.0×10-4mol·L-1时）。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A C C D B A D B C A C B D B
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）除去体系中微量水，防止4-乙酰基苯硼酸水解（2分）
（3）N-甲基咪唑与Cu2+形成可溶性配位化合物，使溶液变澄清、颜色加深（2分）
与Cu2+配位稳定催化活性中心(2分)
（4）水浴加热（1分）
（5）D（2分）
（6）48.3% （2分） 过量空气将甲基亚磺酸钠过度氧化（2分）
16.（15分）
（1）Cl-能被酸性KMnO4氧化产生有毒Cl2。
（2）调节溶液pH为弱酸性，有利锰、铁生成沉淀物，
MnO+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
（3）CuS
（4）ZnCO3
（5）②
（6）CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
（7）重结晶
17.（15分）
（1）2-甲基丙酰氯
（2）取代反应、还原反应
（3） ，（合理答案都给分）
吸收反应生成的HCl，提高转化率
（4） ③>②>①
（5）BC
（6）8
（7）（合理答案都给分）
18.（14分）
（1）ΔH3= -90.7 kJ·mol （2分）； 低温（1分）。
（2）反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升温使平衡ⅰ逆向移动程度大于平衡ⅱ正向移动程度，故生成甲醇的比例下降（2分）
（3）HCOO* + 5H* → CH3O*+H2O+H*（或HCOO* + 4H* → CH3O*+H2O）（2分）
（4）增大（1分）；催化剂粒径减小，比表面积增大，活性位点增多，反应速率加快（2分）
（5）0.0053（2分）
（6）2.8×10-5（2分）

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