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大庆铁人中学2025级高一年级下学期期中考试化 学
2026.6
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Pb 207
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．材料科技与人类文明密切相关。下列选项不正确的是
A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是硅晶体
D. “航天服”使用的合成纤维属于化学纤维　　　　　
2．劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质
C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯乙烯的球棍模型： B．乙酸的最简式：CH2O
C．一氯甲烷的电子式： D．聚丙烯的结构简式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．3 molNO2与H2O完全反应时转移的电子数目为3NA
B．一定条件下，1 mol乙酸与足量的乙醇反应，生成乙酸乙酯的数目为NA
C．工业制粗硅，C与1 molSiO2充分反应转移电子数目为2NA
D．常温常压下，14.5 g乙基中含有的电子数目为8.5NA
5．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有
①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解
②人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维
③利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高
⑤很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验
⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制硝酸：
B．海带中提碘，加入过量的H2O2将I－氧化为I2
C．海水提镁的转化为
D．工业制高纯硅：
7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图I所示电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，优点是比能量高
D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极反应为O2+4H++4e－=2H2O
8．在固体M的催化下，NO的氧化反应：分两步进行：
步骤Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) ΔH1
步骤Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应是吸热反应
B．的总能量小于的总能量
C．ΔH2=E4-E5
D．反应的小于
9．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A． 　　　　 B．
C． 　 D．
A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应
B．反应开始前，将气球适度鼓起，滴加稀盐酸后，气球明显缩小，则小试管中一定发生吸热反应
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60 mL)
D．根据盖斯定律可得
10．根据实验操作与现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作与现象 结论
A 用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液、盐桥和电流表组装双液原电池，电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性：>S
B 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
C 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg
D 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，铜丝由红色变为黑色 乙醇发生氧化反应
11．已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是
A. 该有机物的分子式为
B. 所有的碳原子不可能在同一平面
C. 能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应
D. 1 mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
12．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是
A．放电一段时间后，负极区溶液碱性不变
B．原电池工作时，B电极作负极
C．若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH－通过阴离子交换膜
D．该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极
13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为　　
　2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=－2878 kJ·mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=－4b kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成2 mol水，反应热为ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
14．一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是
A. 电流的移动方向：电极N→用电器→电极M→电解液→电极N
B. 电极M的反应式为：
C. 电极N为负极
D. 交换膜b为阴离子交换膜
15．一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴(h+)，双极膜中H2O解离出的H+和OH－分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．工作时，GDE电极的电势低于Fe2O3电极
B．双极膜中H2O解离出的H+向Fe2O3电极移动
C．工作一段时间，当电路中转移1 mole－，右室增重16 g
D．左室发生的电极反应式：
二、解答题（本题共4题，共55分）
16．(12分)一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的是 (填序号)。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是__________(填标号)。
A．A与G互为同系物　　　　　　　　
　B．H能发生取代反应和加成反应
C．G分子中共平面的原子数最多为14
D．等物质的量的Ｇ和Ｈ完全燃烧，消耗氧气的量相同
（6）F苯环上的二溴代物有 种。
(12分)
I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。
(1)石墨的燃烧热ΔH为 。
(2)已知：、分子中化学键的键能分别是、；
。NO分子中化学键的键能为 。
综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中CO和NO反应的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
Ⅱ.依据下列含硫物质转化的热化学方程式，结合盖斯定律，回答问题
① ΔH1　　　　　　　　　　　　
② ΔH2
③ ΔH3
④ ΔH4
⑤ ΔH5
ΔH1　　　ΔH2（用“>”“<”“＝”表示，下同），ΔH3　　　　ΔH4
ΔH4＝　　　　　　　　　　（列出关于ΔH3和ΔH5的表达式）
(15分)
Ⅰ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)写出此离子反应的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是 。
(3)实验数据如表所示。
示数 温度 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2- t1) /℃
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5
3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3
4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4
所测得的中和反应的反应热ΔH= 56.8 kJ/mol。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中
F．读取混合液的最高温度记为终点温度
Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。
(4)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 。
(5)磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。
19．(16分)
下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题：

(1)汽车用铅蓄电池的结构如图1，总反应为放电时，理论上当外电路通过1 mol电子时，正极极板的质量 （填“增加”或“减少”）___________g。
(2)碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为 。
(3)科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用寿命长，图3为电池工作示意图：
铝离子电池中___________(填“铝”或“石墨”)电极发生氧化反应，放电负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
(4)熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图4所示，则负极上电极反应式为 。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是 。
1-15 AABDB DＣDBA 　BＣＣAD
16．除标注外，每空2分，共12分
（1）①④⑥ （2）
（3）
（4）
（5）ＢＤ （6）６
17．除标注外每空2分，共12分
(1)
(2)631.5
(3) （可逆符号不扣分，其他任何错误０分）
(4) <　　>　　３－２
18．除标注外每空2分，共15分
(1)玻璃搅拌器
(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2 O(l) ΔH= 57.3 kJ/mol （任何错误０分）
确保盐酸完全被中和
(3)ACE（3分，少一个扣一分，有错选０分）
(4)浓硫酸稀释会放出大量的热
(5)不能 铁会与盐酸反应，引起实验误差
19．除标注外每空2分，共16分
(1) 增加 32 (3分)
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
(3) 铝 Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-
(4) 3:4 (3分)

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