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山东日照第一中学2025-2026学年高二下学期期中复习（一）化学试题
一、单选题
1．文房四宝是中华传统的文化瑰宝，下列有关叙述错误的是
A．动物的毛可用于制作毛笔，其主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，其原理为有机物的不完全燃烧
C．造纸用的树皮用草木灰水浸泡，可促进纤维素水解
D．端砚的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料
2．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时可发生取代和加成两种反应
3．下列有关化学用语的说法正确的是
A．的命名：顺-3-氯-3-己烯
B．名称为二乙酸二乙酯
C．的名称为间羟基甲苯
D．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯的键线式为
4．以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是
A． B．
C． D．
5．烯醇与酮的互变异构机理是有机化学中一种重要的反应，原理如图所示，下列说法错误的是
(R为烃基或氢)
A．酸性条件下水解能生成
B．1—丁炔与2—丁炔与水反应均能生成2—丁酮
C．与按物质的量1：1加成的产物与丙酮互为同分异构体
D．互变异构体可形成氢键
6．有关下列实验的说法正确的是
A．甲装置中试剂的加入顺序为：苯、浓硝酸、浓硫酸
B．乙装置可用于提纯混有少量C2H4的C2H6
C．丙装置右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S等杂质
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基所含的电子数为
B．中含有键的数目最多为
C．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的数目为
D．环戊二烯()分子中含有的键数目为
8．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物，已知物质g中碳碳键有两种不同的键长。下列说法中错误的是
A．化合物中碳原子均存在2种杂化方式
B．化合物e具有4个手性碳原子
C．化合物f的核磁共振氢谱有4组峰
D．化合物d和g均不能使酸性溶液褪色
9．一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是
A．与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH
B．a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5
C．a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物
D．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应
10．如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法错误的是
A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛
B．若d的相对分子质量是44，则a是乙烯
C．若f的化学式为C10H16O4，则a的结构有2种
D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
11．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
C．Z分子存在顺反异构
D．X、Z可用饱和溶液鉴别
12．利用李比希法(装置如图1所示)测定有机化合物M的组成，取4.4gM与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。再使用现代分析仪器对M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3所示。下列说法错误的是
A．M的最简式为
B．由图2可知，M的相对分子质量为88
C．由图2、图3可推测M可能为酯类
D．若核磁共振氢谱三组峰的面积比为，可确定M结构简式为
二、多选题
13．实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是
A．环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B．若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C．“操作X”为分液，“试剂b”可选用浓盐酸或CO2
D．试剂c可以选用浓盐酸或硫酸
14．有机物X→Y的异构化反应如图。下列说法正确的是
A．X不存在对映异构体
B．X、Y中的碳原子均可能共平面
C．类比上述反应，异构化的产物为
D．含六元环和碳碳双键的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
15．Z 是一种制备治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得：
下列说法正确的是
A．1molX能与2mol NaHCO3反应
B．1molX 与足量溴水发生反应消耗3molBr2
C．1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2 molNaOH
D．苯环上取代基与 Y 相同的 Y 的同分异构体有 9 种
三、解答题
16．按要求回答下列问题：
Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物：
① ②CH3CH2CHO ③正戊烷 ④2-甲基戊烷 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3COOH
(1)上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。
(2)②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。
(3)⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。
(4)两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。
II.推断分子结构
(5)有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。
(6)有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下：
该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。
17．碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：
(1)由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。
(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。
(3)E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。
(4)F→G的反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。
(5)已知： 2+H2O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。 若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境
18．呋喃甲酸乙酯()是一种优良的有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。本实验利用呋喃甲酸制备呋喃甲酸乙酯，实验中采取加入苯的方法，使苯、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为64.9℃。反应装置和相关数据如表，加热和固定装置省略。回答下列问题：
有机物名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃)
呋喃甲酸 112 1.32 230
乙醇 46 0.79 78.5
呋喃甲酸乙酯 140 1.03 196
苯 78 0.88 80.1
(1)本反应的实验原理为(用化学用语表示)_______
(2)反应后打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。
(3)当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧瓶中，分批加入饱和碳酸钠溶液至溶液呈中性，加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)对粗产品进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
(4)通过蒸馏提纯呋喃甲酸乙酯(加热及夹持装置略)，所需仪器为_______(填序号)。
(5)若实验中加入乙醇30mL、呋喃甲酸10mL，收集到呋喃甲酸乙酯14.0g，则本实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。
19．氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：
已知：Ⅰ.A能与溶液反应产生
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)试剂X化学式为______。
(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有两组峰，其名称为______。
(3)的化学方程式是______。
(4)G的结构简式为______。
(5)的反应类型为______。
(6)可通过如下路线合成：
已知：Ⅳ.R′+ R′OH
Ⅴ.
①M的结构简式为______。
②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是______。
20．有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：①（为烃基或H，下同）；
②
回答下列问题：
(1)B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。
(2)E的结构简式为______。的反应类型为______。
(3)满足下列条件的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且仅有两个侧链；
②遇溶液显紫色；
③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。
(4)反应的化学方程式为______。
(5)结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中第一步反应化学反应方程式为______，M的结构简式为______。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．D
10．C
11．D
12．D
13．BC
14．CD
15．CD
16．(1) ①② ③④
(2)CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
(3)
(4)2CH3CH(OH)COOH+2H2O
(5)(CH3)2C = C(CH3)2或；
(6)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH
17．(1)π
(2) 7 C(CH3)3CH2OH
(3) 乙酸 丙酮
(4) 消去反应 +
(5) ab
18．(1)
(2) 水 将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成呋喃甲酸乙酯的方向进行，提高产率，提高乙醇的利用率
(3) 水层高度不变 溶解乙醇，中和呋喃甲酸，降低呋喃甲酸乙酯的溶解性 分液漏斗
(4)①③④⑤⑦⑧
(5)84.8
19．(1)
(2)3，4，5-三氯苯甲酸
(3)+O22+2H2O
(4)
(5)还原反应
(6) 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应
20．(1) 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 羧基、醚键、（酮）羰基
(2) 加成反应
(3)36
(4)++NaOH +2H2O
(5) +H2O

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