资源简介

永州市2026年高考考前模拟卷
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卷上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卷上对应区域，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物
2．下列实验装置及操作正确的是
A．除去中的 B．制备乙酸乙酯 C．加热液体 D．测定硫酸浓度
3．碳量子点（CQDs）具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的稀硫酸中含有的数为
B．每消耗，转移电子数为
C．硝酸中含有的电子数为
D．葡萄糖中含有的原子数为
4．物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是
选项 性质差异 解释
A 酸性： 非金属性：
B 熔点： 相对分子质量：
C 导电性：石墨>金刚石 石墨中碳原子采取杂化后形成离域键
D 在水中的溶解度： 是极性分子，更易溶于极性溶剂水
5．一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是
A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5
C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF
6．晶胞的结构如图（图中小球代表晶体中的阴、阳离子），已知的摩尔质量是，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值是，下列说法错误的是
A．位于构成的四面体空隙中
B．每个周围最近且等距的有8个
C．晶体的密度是
D．与足量的溶液反应生成
7．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将少量通入溶液：
B．硫酸铵溶液显酸性：
C．浓硝酸用棕色瓶保存：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
8．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬（X）修饰的原理如图所示：
下列说法错误的是
A．1 mol X最多能与发生加成反应 B．与所含手性碳原子的个数相同
C．1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应 D．X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性
9．热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是
A．热端电极反应：
B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压
D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
10．实验室用和制备无水，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是
A．K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下
B．L装置中发生反应的化学方程式：
C．装置利用红磷的还原性除去混合气体中的
D．装置干燥管填充的物质可以为，目的是除水
11．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价有+5、+6、+4。由钼精矿（主要成分为）可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示：
已知：“焙烧”时，转化为。
下列说法错误的是
A．通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率
B．“焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为18 mol
C．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
D．途径Ⅱ反应的离子方程式为
12．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应：
化学反应 平衡常数 温度
300°C 500°C
① 2 1.1
② 2.5 1.25
各组分物质的量随反应时间变化曲线如上图所示。
已知范特霍夫方程：（R与C为常数）。下列说法正确的是
A．
B．对于反应，活化能：
C．加入催化剂1（只催化反应①），d点有可能移动到b点
D．适当降低反应温度，可提高的平衡产率
13．乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示（□表示空位中心），其中氧化的过程1包含两个方程式：
① ②。
下列说法不正确的是
A．总反应方程式为
B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电子向配位
C．空位中心的产生有利于反应物参与配位
D．重排过程1钯元素化合价未发生变化
14．为测定中配位数，将浓度均为和溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：。
下列说法错误的是
A．点对应的
B．中配位数
C．当时，
D．当时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）乙酰苯胺（）在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。实验室合成乙酰苯胺的路线如图（部分反应条件和产物略去）。
已知：①苯胺在空气中极易被氧化；
②相关信息：
物质 相对分子质量 性状 熔点/°C 沸点/°C 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水、乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂
Ⅰ．乙酰苯胺的制备：
（1）实验装置如图。在三颈烧瓶中加入锌粒和冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加10.0 mL（0.11 mol）新制备的苯胺，加热回流1 h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。
①仪器a的名称是__________，冷凝水的出水口为__________（填“M”或“N”）
②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是__________。
③制备过程中温度控制在105°C左右的原因是__________。
④洗涤晶体宜采用__________（填序号）。
a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯：
（2）上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是__________。提纯过程中下列说法错误的是__________。
A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂
B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸
C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯
D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快
Ⅲ．计算产率：
（3）提纯后得到11.0 g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为__________。（保留两位有效数字）
16．（14分）钪（Sc）是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池、高端照明等多个领域有着广泛应用，从铀（U）矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下：
已知：①“萃取”时，铀和钪一同进入有机相（RH2），其他杂质进入水相。
②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）基态Sc原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）“萃取”原理为；假如每次萃取时水相和有机相体积相等，在水相和有机相中的分配比为1∶3，则萃取三次后水相中的萃取率为__________（保留3位有效数字）；
（3）有机萃取剂也可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中-R代表烃基，-R不同，产率也不同。
当-R为“”时，产率__________R为“”时（填“>”，“<””或“=”），请从结构的角度分析原因__________。
（4）“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为__________。
（5）反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是__________。
（6）常温下，三价的部分存在形式与氟离子浓度的对数、的关系如图所示。取溶液，加入调节。已知时，溶液中。由6升至9时发生转化的离子方程式为__________。（已知）
17．（14分）肿瘤血管阻断剂G（伐地美生）的一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的系统命名为__________；
（2）C中官能团的名称为__________；
（3）D的结构简式为__________；
（4）E→F的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
（5）写出符合下列条件E的一种同分异构体的结构简式__________
①遇溶液显紫色；
②一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱只有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1；
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（无机试剂和溶剂任选）。__________
18．（15分）低碳烯烃（如，乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
回答下列问题
（1）反应ⅲ． __________
（2）下列条件改变一定能提高平衡转化率的是__________（填标号）
a．恒温恒压条件下，增大的投料比
b．恒温恒容条件下通入Ar
c．适当升高温度
d．及时分离出
（3）其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入和5 mol Ar，只发生反应ⅰ、ⅱ，反应温度对平衡体系中、和所占气体组分物质的量分数的影响如图。
①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是__________（填标号）。
a．占气体组分物质的量分数达到最大值
b．
c．气体的密度不再发生变化
d．Ar的百分含量保持不变
②图中代表的曲线是__________（填“”、“”或“”）。
③图中750 K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是__________。
④750 K时，反应ⅰ的压强平衡常数__________kPa。（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（4）利用电催化还原制备产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应的能量变化曲线如图所示（*表示吸附态）。
相较于Cat1，Cat2催化效果更好的依据是__________；工业上选择Cat2作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有__________（答1条即可）。
永州市2026年高考考前模拟卷
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D D C C A B C D B D B D
15．（15分）
（1）①球形冷凝管（2分） M（1分）
②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化（2分）
③温度高于105°C，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105°C，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高（2分）
④b（2分）
（2）重结晶（2分） AC（2分）
（3）74%（2分）
16．（14分）
（1）（2分）
（2）98.44%（2分）
（3）>（2分） 的推电子能力强于，导致结合的键更难断裂，使的产率降低（2分）
（4）（2分）
（5）酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降（2分）
（6）（2分）
17．（14分）
（1）2，3-二甲基苯胺（2分）
（2）（酮）羰基、酰胺基（各1分，有错别字不给分）
（3）（2分）
（4）（2分） 取代反应（1分）
（5）（2分）
（6）（3分，每步反应物、生成物及条件均正确得1分，前后不关联，共3分）
18．（15分）
（1）-84.2（2分）
（2）d（2分）
（3）①d（2分） ②X（2分）
③升温促进反应正向进行，生成更多，从而使反应生成的量增大，或乙烯分压增大对反应ⅱ的影响大于温度对反应ⅱ的影响（2分，合理即可）
④2.5（2分）
（4）Cat2对应的反应历程中相对能量整体较低，能垒较小；（2分，合理即可）
催化剂稳定性高，或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等（1分，合理即可）。

展开更多......

收起↑