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四川泸州市合江县马街中学校2026届高三下学期高考考前适应性考试 化学试题
一、单选题
1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A．“液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和
B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，是因为砷化镓具有良好的导电性
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料
2．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是
A．进行化学实验时，与安全有关的标识一定有、
B．高锰酸钾和乙醇不可以同时保存在同一药品柜中
C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．酸、碱废液分别收集后直接排放
3．物质的组成和结构决定其性质。下列说法错误的是
A．是一种极性分子，在水中的溶解度比大
B．金刚石、硅、锗的熔点依次下降，是因为三者共价键键能依次降低
C．石墨粉常作润滑剂，因为石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动
D．冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．甲：检验某液中是否含K+ B．乙：验证水分子的极性
C．丙：证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D．丁：实验室制备并检验乙烯
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．分子的VSEPR模型为
C．用电子云轮廓图表示键的形成：
D．的价电子轨道表示式：
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA
B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA
C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA
D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H 数目为
7．下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
选项 性质 原因解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 苯酚在以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键
C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力
A．A B．B C．C D．D
8．一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是
A．沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．和空间结构均是平面三角形
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．溴与冷的溶液反应：
C．向溶液中通入过量
D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
10．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性 B．W与异丙基锂发生取代反应生成X
C．生成时会有副产物生成 D．发生消去反应可生成两种烯烃
11．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的平衡常数表达式K=
D．反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023
12．铜基配合物电催化还原的装置原理如图所示，下列说法不正确的是
A．若以铅蓄电池作电源进行电解，a应与电极相连
B．石墨烯电极上发生还原反应，电极反应为
C．电极附近溶液的值减小
D．溶液中通过2 mol电子时，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为
13．通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是
A．乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子
B．晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关
C．分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合
D．乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰
14．某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是
阳离子 、、、
阴离子 、、、
A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有
B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有
C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有
15．常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．的K≈10-8.4
B．a点存在：
C．
D．c点存在：
二、解答题
16．铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下：
①如图连接好装置，检查气密性，装入药品；
②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应；
③一系列操作……；
④用D装置收集铬酰氯。
回答下列问题：
(1)C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。
(2)该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。
(3)步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。
(4)步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。
①通入至D装置液面不再上升
②加热A装置至117℃
③通入，排尽空气
④通冷凝水
(5)收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。
(6)图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。
(7)本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。
17．某钨锰矿渣(主要成分为、、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：
①P204的萃取机理：。
②当溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
物质
④、。
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子排布式为___________。
(2)“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
(4)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。
(5)“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。
(6)若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。
18．催化转化汽车尾气中的NO和CO，可有效减少空气污染，反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)已知：
则______，该反应能自发进行的条件是______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
(2)某催化剂作用下，CO与NO反应的历程如下（“*”表示吸附态），请补充完整相关基元反应。
（i）
（ii）
（iii）______。
（iv）
（v）______。
(3)T2 K，100 kPa恒压密闭容器中上述反应NO的平衡转化率随的变化曲线及时NO的平衡转化率与T的关系如图所示。
①表示NO的平衡转化率随变化的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②T2K时，该反应的分压平衡常数=______（结果保留2位有效数字）。
(4)将一定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过催化剂，不同时刻测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知M点为平衡状态，且平衡脱氮率为（，a为常数）。
①a=______。②N点______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，简述判断理由______。
19．有机物M是一种应用于皮肤的抗胆碱能药物，用于治疗成人和9岁及以上儿童的原发性腋窝多汗症，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称是_______；按系统命名法命名，B的化学名称是_______。
(2)A→C、E→F的作用是_______。
(3)I→J的反应类型为_______。
(4)L的结构简式为_______。
(5)写出G+H→I的化学方程式：_______。
(6)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有_______种。
①含有酯基、饱和六元碳环结构；
②能与溶液发生显色反应；
③苯环上有2个取代基。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．A
12．D
13．C
14．C
15．D
16．(1) 直形冷凝管 吸水剂(或干燥剂)
(2)
(3)反应温度过高，反应速率过快，同时防止产生的HCl挥发
(4)③④②①
(5)将装置D置于冰水浴
(6)B
(7)12.4g
17．(1)
(2)、
(3)盐酸
(4)
(5) 提高了的产量且不引入新的金属离子
(6) 2.82 8.60 促进胶体聚沉
18．(1) -749 低温
(2)
(3) Ⅰ
(4) 0.004 不是 ，未处于平衡状态
19．(1) 酯基、醚键 2，2-二甲基丙醛
(2)保护羧基和醇羟基
(3)还原反应
(4)
(5)
(6)18

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