资源简介

蚌埠市2025—2026学年第二学期
5月份区域高中合作性教研质量评价
高一化学
考试时间：75分钟 试卷分值：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是
A. B.
C. D.
2. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A. 硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在
B. 高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池
C. 二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维
D. 能与溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物
3. 重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘（D）原子核外有1个电子
B. 与互称同素异形体
C. 与D互称同位素
D. 与的相对分子质量相同
4. 下列化学用语描述不正确的是
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
5. 海带中含有碘元素.从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌 ②过滤 ③
向滤液中加入稀和 ④加入萃取 ⑤分液。下列说法中错误的是
A. 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 步骤③中涉及的离子方程式为：
C. 步骤④中可用酒精代替
D. 步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出
6. 新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A. 有机电解液可以用水性电解液代替
B. 金属锂为负极，发生还原反应
C. 当外电路转移电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下的
D. 放电时电池的总反应为
7. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是
实 验 方 案 ①
实 验 目 的 A. 验证和水反应为放热反应 B. 用从溴水中萃取
实验方案
实验目的 C．验证非金属性：Cl>C>Si D．火焰呈黄色，则原溶液有Na
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
8．在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．　　 B．　　
C．　　 D．
9．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。
下列说法不正确的是
A．提取发生反应：
B．空气的作用是将吹出
C．经过两次转化的目的是富集溴
D．沉淀溶于盐酸的反应：
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3
则下列相关叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．离子半径：
C．工业上用电解熔融状态的和的化合物制取单质
D．和的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
11．下列说法正确的是
A．分子中存在非极性共价键
B．晶体中既有离子键又有共价键
C．晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有个电子的稳定结构
12．如图为氟利昂破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ可表示为
C．过程Ⅲ中只有新化学键的形成
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
13．某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E
C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热
14．对于可逆反应 ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
15．等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的 溶液，下列各图表示的是产生 的体积V与时间t的关系，其中正确的是
16．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是
A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W
B．该化合物中X元素化合价均为-2价
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。
（2）写出⑧元素的离子结构示意图： 。
（3）③④⑤三种元素简单离子半径从大到小的顺序是 （填离子符号）。
（4）表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 。
（5）⑤③两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式是 。
（6）写出①⑤形成的化合物与①③形成化合物的化学反应方程式 。
18．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
（1）根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由弱到强的顺序是 。
（2）若甲是由Fe-Cu-稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后铁片的质量减少了16.8 g，则标准状况下生成 L气体。
（3）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：
①则电极d是 （填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为 。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
19．研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。
生成1 mol NO（g） （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。
下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填序号）。
A．反应速率
B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
②反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率 。
③2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时 。 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
④下列措施能加快反应速率的是 （填序号，下同）。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度
20．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（），其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
2.7 3.7
7.6 9.7
7.1 9.2
回答下列问题：
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为 。
（2）“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方
程式表示为 ；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。
（3）调节pH = a，是为了将溶液中的 元素完全沉淀，则a的取值范围是 。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
1.A
焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是，答案为A。
2.D
A．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A正确；
B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池，故B正确；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；
D．是酸性氧化物，能与碱溶液反应，与大部分酸都不反应，只与HF反应，不是两性氧化物，故D错误；
答案选D。
3.B
A. 氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；
B. 与均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；
C. 与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；
D. 的相对分子质量为：，的相对分子质量为：，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
4.D
A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确；
B．的结构式为H - O - H，电子式为：，故B正确；
C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；
D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：
，故D错误；
故选D。
5．C
A．步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：，故B正确；
C．步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体应从分液漏斗下口放出，故D正确；
故选C。
6．D
A．锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；
B．金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；
C．当外电路转移1mol电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的，C项错误；
D．该电池的负极反应为，正极反应为，将电极反应相加可得总反应的化学方程式，D项正确。
答案选D。
7．C
A．钠与水反应放出热量，会使试管内压强增大，导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，通过液面变化可验证反应为放热反应，能达到实验目的，A不符合题意；
B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意；
C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制得能证明酸性，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意；
D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液有，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选C。
8．B
在中，质子总数=核外电子总数，质量数=，则的中子总数=，则R原子核内含有的中子数=，B正确；
故答案为B。
9．D
向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答
A．根据以上分析可知提取发生反应：，A正确；
B．根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确；
C．根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确；
D．难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误；
答案选D。
10．A
L和R主要化合价为+2价，属于同主族，即属于第ⅡA族，同主族从上到下，原子半径增大，即R为Be，L为Mg；X和T最低价为-2价，属于同主族，即属于第ⅥA族，O元素高中阶段没有正价，因此T为O，X为S；同周期从左向右原子半径依次减小，M主要化合价为+3价，属于第ⅢA族，M的原子半径比R大，即M为Al；Q的主要化合价为+5价、-3价，即Q属于第ⅤA族，Q的原子半径小于X，即Q为N。
根据上述分析，R为Be，L为Mg，T为O，X为S，M为Al，Q为N；
A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性增强，即O的非金属性强于S，从而推出简单氢化物的稳定性，故A说法错误；
B．电子层数越多，一般微粒半径越大，当电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径顺序是，故B说法正确；
C．工业上常电解熔融状态的氧化铝，得到铝单质，故C说法正确；
D．M和R的最高价氧化物对应水化物分别是Al（OH）3、Be（OH）2，Be和Al处于对角线，其性质具有一定的相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铍也为两性氢氧化物，即Al（OH）3、Be（OH）2既能与强碱反应又能与强酸反应，故D说法正确；
答案为A。
11．C
A．CO2结构式为O=C=O，CO2分子中不存在非极性共价键，A错误；
B．MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；
C．NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，溶于水的电离方程式为：，则溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂，C正确；
D．CH4分子中H原子满足2电子稳定结构，D错误；
故选C。
12．C
A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，故A正确；
B．根据过程II图中信息，氯原子和臭氧反应生成一氧化氯和氧气，其过程可表示为 ，故B正确；
C．过程III是一氧化氯变为氯原子和氧气，该过程有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成，故C错误；
D．如图为氟利昂（CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图中过程II和过程III，则上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；
综上所述，答案为C。
13．C
A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；
B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误；
C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确；
D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba（OH）2·8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．C
速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较；
A．；
B．B是固体，不能用其表示反应速率；
C．；
D．；
可见，反应速率最大的是；
答案选C。
15．D
反应均发生， Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图象符合，故合理选项是D。
16．A
W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，且四种元素的原子序数依次递减的短周期元素，推出Z为H，根据化合物的结构，X形成2个共价键达到稳定结构，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W在化合物中显＋2价，因此X为O，W为Mg，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，推出Y为B，据此分析；
A．W、X对应的简单离子为、，它们核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，，故A正确；
B．根据化合物的结构可知，该化合物中存在“—O—O—”，该氧元素显-1价，故B错误；
C．B的最高级氧化物对应水化物为，属于一元弱酸，故C错误；
D．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于B，则对应元素形成的气态氢化物稳定性：X＞Y，故D错误；
故选A。
17．（1）第三周期ⅣA族
（3）
（4）
（5）
（6）
由元素在周期表中的位置，可确定①~⑨号元素分别为H、C、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl。
（1）表中用于半导体材料的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族。
（2）
⑧元素为S，的结构示意图为 。
（3）③④⑤分别为O、F、Na，三者形成简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素离子半径从大到小的顺序是 。
（4）表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，该元素为S，故化学反应方程式为 。
（5）
③⑤分别为O、Na元素，两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质为，电子式是 。
（6）①⑤形成的化合物为，①③形成化合物，故该反应的化学反应方程式为 。
18.（1）
(2)6.72
（3） 正极 11.2 L
（1）①装置乙为原电池，D质量增加说明银离子在D表面得电子生成银单质附着，D为正极，发生还原反应，电极反应式是：；
②原电池中负极金属活动性强于正极：甲中A上有氢气生成，A为正极，活动性C>A；乙中D为正极，活动性A>D；丙中B不断溶解，B为负极，活动性B>C，综上活动性由弱到强为 ；
（2）Fe为原电池负极，电极反应为 ，，
转移电子0.6 mol，正极生成氢气的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为；
（3）①原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子从c流出流向d，故d为正极；c为负极，通入甲烷，酸性条件下甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，配平得到电极反应式；
②正极氧气发生还原反应：，每消耗1 mol氧气转移4 mol电子，转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol，标准状况下体积为。
19．（1） 吸收90
(2)BD
（3） 不变CE
（1）反应，断裂1mol和1mol中化学键要吸收946kJ+498kJ=1444kJ的能量，形成2mol中化学键释放2×632kJ=1264kJ的能量，则生成2mol吸收1444kJ-1264kJ=180kJ的热量，生成1mol吸收90kJ的热量。
（2）A．没有指明反应速率的方向，反应速率不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；
B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意；
C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程是混合气体的总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
D．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡的过程中气体分子物质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到平衡状态，D项符合题意；
答案选BD。
（3）①从开始到2min，X、Y物质的量依次减少0.3mol（1.0mol - 0.7mol = 0.3mol）、0.1mol（1.0mol - 0.9mol = 0.1mol），X、Y为反应物，Z物质的量增大0.2mol（0.2mol - 0mol = 0.2mol），Z为生成物，2min后X、Y、Z物质的量不再变化说明达到平衡状态，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为；
②反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率；
③该反应中X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，即2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时不变；
④A. 恒压时充入He，容器体积增大，各物质的物质的量浓度减小，反应速率减慢，A项不符合题意；
B. 恒容时充入He，容器体积不变，各物质物质的量浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意；
C. 恒容时充入X，反应物X的浓度增大，反应速率加快，C项符合题意；
D. 及时分离出Z，生成物Z的浓度减小，反应速率减慢，D项不符合题意；
E. 升高温度，反应速率加快，E符合题意；
答案选CE。
20.（1）
（2） 防止双氧水受热分解
（3）Fe/铁 加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去
（4）
由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有、和，加入双氧水将溶液中的完全氧化为，再加入NaOH调节溶液pH，使完全沉淀为，过滤后所得滤液B为溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节后，将滤液B蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到晶体。
（1）由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去，和氢氧化钠反应生成和水。
（2）酸性环境下氧化生成，结合得失电子、电荷守恒配平得到离子方程式。热稳定性差，温度过高易分解，因此需要控制温度。
（3）铝元素已经在碱浸步骤除去，本步骤需要沉淀除去杂质铁元素；要求完全沉淀，同时不沉淀，结合表格数据：完全沉淀pH为3.7，开始沉淀pH为7.1，因此a的范围为；利用KSCN检验，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明已除尽。
（4）强碱条件下，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。

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