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高一化学试题
（75分钟100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64 Zn- 65
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的主要成分属于合成有机高分子材料的是
A．玻璃制作的天气瓶 B．食品包装袋 C．羊毛衫 D．天然橡胶
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．羟基的电子式：
B．乙烯的球棍模型：
C．乙酸的分子式：C H O
D．聚乙烯的结构简式：
3．食物中的营养物质是生命活动的基础。下列说法正确的是
A．淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子
B．可用银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基
C．纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO 和水
D．食物中的营养物质都为人的生命活动提供能量
4．镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是
A．m=28，n=18 B．镍是金属元素
C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子
5．下列有机合成反应属于加成反应的是
A．丙烷制备一氯丙烷 B．乙烯制备工业酒精 C．乙醇制备乙酸乙酯 D．麦芽糖制备葡萄糖
6．硫酸钡（BaSO ）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（ Ba）与镁（ Mg）是同族元素，
与铯（）同周期。下列有关说法错误的是
A．Ba是第ⅡA族元素
B．原子半径：Ba＞Cs
C．金属性：Ba＞Ca
D．碱性：
7．聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层，结构式为下列关于该有机物的说法正确的是
A．属于烃
B．单体是
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下能发生加成反应
8．中国航天，日新月异。液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是
A．燃烧过程中甲烷断裂极性键
B．可利用甲烷燃烧的原理制作燃料电池
C．燃烧时，热能转化为化学能
D．燃烧时，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量
9．一种原电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．银电极上发生还原反应
C．铁是负极，电极反应为
D．电池工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极
10．X是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．X中含有3种官能团
B．X可发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键
D．标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L
11．实验室制取少量乙酸乙酯的装置图如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是
A．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
B．试管a中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸
C．试管b中的饱和Na CO 溶液可用NaOH溶液代替
D．实验结束后，试管b中下层为油状有香味的液体
12．研究物质性质的基本程序之一就是预测物质的性质。下列对物质性质的预测不正确的是
A．从S的化合价角度分析，Na SO 既有氧化性又有还原性
B．CH CH 可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH 取代的结果，该物质能与氯气发生
取代反应
某有机化合物可以表示为
C．某有机化合物可以表示为（环己烷），该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．淀粉、蔗糖在稀硫酸催化作用下能发生水解反应，则糖类物质都能发生水解反应
13．工业上常用CO和H 合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H （g） CH OH（g）。向
容积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO、H 和CH OH，在一定温度下发生上述反
应，其中两种物质的物质的量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是
A．曲线X代表CH OH，曲线Y代表H
B．反应开始至4 min，CO的平均反应速率为0.025 mol·L ·min
C．反应至8 min时，该反应的正反应速率与逆反应速率相等
D．气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态
14．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．证明MnO 是H O 分解的催化剂 B．探究碳和硅的非金属性强弱
C．测定CH CH OH与钠反应的比例关系 D．用乙醇萃取碘水中的碘单质
A．A
B．B
C．C
D．D
第II卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．X、Y、Z、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素 相关信息
X 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Y 短周期主族元素中原子半径最大
Z 地壳中含量最高的金属元素
Q 最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和
R 单质为黄绿色气体
回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置为 ，Q的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）实验室检验化合物中Y元素的常用方法是 ，Y、Z、Q、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
（4）由X与R组成的化合物P（相对分子质量小于150），各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应后的溶液可用于漂白和杀菌，同时生成一种碱性气体。该过程的化学方程式为 。
（5）Y与Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。
A．熔点：Y＜Z
B．常温下，Y的单质与水剧烈反应而Z的单质不能
C．最外层电子数：Z＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
（6）设计实验检验Q与R的非金属性强弱，用离子方程式表示为 。
16．氮氧化物（NOx）是硝酸工业中产生的气体和汽车尾气中的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
I．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中的能量变化如图1所示。
（1）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应过程中反应物断键吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物成键放出的总能量。
II．一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生NO2（g）、N2O4（g）两种气体间的转化反应，NO2（g）、N2O4（g）的物质的量随时间变化的情况如图2所示。
（3）该反应 （填“是”或“不是”）可逆反应，判断的依据是 。
（4）该反应的化学方程式为 。
（5）反应开始至7 min，用表示的平均反应速率为 ；若要增大该反应的速率，可采取的措施有 （任写两条）。
III. 通过传感器可监测的含量，其工作原理如图3所示。
（6）a极是 （填“负极”或“正极”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（7）a极的电极反应是 。
17. 有机物种类繁多，用途广泛，从组成、结构、性质、转化和应用的视角来研究和认识有机物。甲烷、乙醇和蔗糖是常见有机物。回答下列问题：
I. 甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
（1）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时的产物不会污染空气，写出甲烷燃烧时的化学方程式： 。
（2）向烧瓶中充入一定量的和，再用日光灯照射一段时间，装置如图所示。
①打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为 。
②烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为 （写化学式）。
（3）甲烷与氯气反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括
下表中的几步：
I. 链引发 II. 链传递 III. 链终止
…… ……
①根据上述反应机理，写出由生成过程中链传递的化学方程式：
、 。
②丙烷也能与氯气发生反应，反应过程中链传递中的一步反应的能量变化如图所示。断裂
中比断裂中所需能量 （填“多”或“少”）。
II. 乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品。
（4）在铜催化、加热条件下，乙醇可以直接被氧气氧化成乙醛。反应中乙醇（结构如图）分子中断裂的化学键为 （填序号）。
III. 蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如图实验探究蔗糖的水解（夹持装置已略去）：
（5）甲同学未观察到D中出现预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将溶解，导致后续实验无法进行。现对图中实验进行改进：向C试管中先加入足量的 （填试剂名称），再滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。蔗糖水解反应的
化学方程式为 。
18．丙烯酸乙酯（F）是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，
在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常
见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。
已知：①，②。
（1）A的电子式为 ，B+E→F的反应类型是 。
（2）E中官能团的名称为 。
（3）D的结构简式为 。两分子D在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环
酯（）和两分子水，化学方程式为 。可用于鉴别D和E的物质是
（填试剂名称）。
（4）聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成
聚丙烯酸乙酯的化学方程式为 。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是
（填字母）。
A．属于烯烃类化合物
B．能发生水解反应
C．是一种天然高分子
D．F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与相同
1．B
A．玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．食品包装袋主要成分为聚乙烯，属于合成有机高分子材料，B正确；
C．羊毛衫主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；
D．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于天然有机高分子材料，D错误；
故选B。
2．A
A．羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，即 ；题给电子式中氧原子最外层有8个电子；A错误；
B．乙烯为平面结构，分子中含碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给球棍模型正确，B正确；
C．乙酸的结构简式为 ，分子式为 ，C正确；
D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式应为 ，D正确；
故答案选A。
3．B
A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，A错误；
B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B正确；
C．纤维素在人体内不能被消化，C错误；
D．水、无机盐、维生素不能为人的生命活动提供能量，D错误；
答案选B。
4．A
A．根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，镍的原子序数是28，则m=28，原子核外共有28个电子，所以n=28 - 2 - 8 - 2 = 16，A错误；
B．镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，B正确；
C．根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为58.69，C正确；
D．镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，D正确；
故选A。
5．B
A．丙烷和氯气在光照条件下发生反应，生成一氯代丙烷的反应为取代反应，A不符合题意；
B．乙烯和水在催化剂作用下发生反应制备乙醇，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故该反应为加成反应，B符合题意；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯的反应为取代反应（酯化反应），C不符合题意；
D．麦芽糖在一定条件下发生水解反应，生成葡萄糖，D不符合题意；
故选B。
6．B
A．钡与镁是同族元素，位于第IIA族，A正确；
B．Cs与Ba同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Cs＞Ba，B错误；
C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性Ca＜Ba，C正确；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，D正确。
故选B。
7．B
A．聚四氟乙烯中含有氟原子，属于烃的衍生物，A错误；
B．聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚产物，故单体为，B正确；
C．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，D错误；
故答案为：B。
8．C
A．甲烷燃烧生成二氧化碳，甲烷分子中碳氢极性键断裂，A正确；
B．该反应为放热的氧化还原反应，可制作燃料电池，B正确；
C．甲烷燃烧时，化学能转化为热能和光能，C错误；
D．甲烷燃烧反应为放热反应，则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，D正确；
故答案选C。
9.D
铁的活泼性强于银，铁作负极，电子从铁电极→导线→银电极，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动；
A. 该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B. 银为正极，发生还原反应，B正确；
C. 铁为负极，电极反应为Fe - 2e = Fe ，C正确；
D. 电池工作时，电子从铁电极经导线流向银电极，D错误；
故答案选D。
10.C
A. 由结构简式可知，X中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，A正确；
B.X有碳碳双键，可以发生加成反应；X的羟基、饱和碳上的氢原子均可以发生取代反应；X的羟基能发生催化氧化反应、且X能燃烧，可以发生氧化反应，B正确；
C.X中含羟基，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.1 mol X中含有3 mol —OH、1 mol —COOH，则1 mol X与金属钠反应最多可生成2 mol H ，标准状况下生成的H 的体积为44.8 L，D正确；
故答案选C。
11.A
A. 加热可增大反应速率，浓硫酸是反应的催化剂，也可增大反应速率，A正确；
B. 向试管a中先加乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸，B错误；
C. 乙酸乙酯与NaOH溶液会反应，不能用NaOH溶液代替饱和溶液，C错误；
D. 乙酸乙酯的密度小于水，反应结束后，试管b中上层为油状有香味的液体，D错误；
故答案为：A。
12.D
A. 中硫元素为+4价，从硫元素的化合价角度分析，既有氧化性又有还原性，A正确；
B. 可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被取代的结果，该物质为烷烃，能与氯气发生取代反应，B正确；
C. 中含有碳碳双键，可发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正
确；D．淀粉为多糖，蔗糖为二糖，在稀硫酸催化作用下两者均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误；
答案选D。
13．D
由图可知，曲线X的物质的量随反应进行逐渐增大，8min后保持不变，说明X为生成物，曲线Y的物质的量随反应进行逐渐减小，8min后保持不变，说明Y为反应物，0~4 min内，消耗Y的物质的量为0.4mol，生成X的物质的量为0.2mol，则，故Y代表，据此分析：
A．由分析可知，则X代表，Y代表，A正确；
B．根据反应方程式可知，，反应开始至4 min，消耗的物质的量为0.4mol，故的平均反应速率，B正确；
C．8min时，各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，该反应的正、逆反应速率相等，C正确；
D．气体平均相对分子质量，反应前后气体总质量不变，该反应是气体总物质的量减小的反应，因此M是变量，当M不变时，说明不再变化，可以说明反应达到平衡状态，D错误；
故选D。
14．B
A．实验中两组溶液浓度不同，存在两个变量，无法证明是分解的催化剂，A错误；
B．盐酸与石灰石反应生成的中混有，饱和碳酸氢钠溶液可除去，纯净与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物酸性，可证明非金属性，B正确；
C．乙醇水溶液中的水也能与Na反应生成，干扰乙醇与钠反应生成的定量测定，无法测定二者反应的比例关系，C错误；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，D错误；
故选B。
15．（1） 第三周期第ⅢA族
（2） 焰色试验
（3）
（4）
(5)Na BD
（6）
X的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，可知X为N元素。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，可知Y为Na元素。Z是地壳中含量最高的金属元素，可知Z为Al元素。Q最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X最外层有5个电子，Y最外层有1个电子，故Q最外层有6个电子，且原子序数大于Al，可知Q为S元素。R的单质为黄绿色气体，可知R为Cl元素。
（1）
Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。Q为S元素，其简单阴离子为，核电荷数为16，核外有3个电子层，各层电子数依次为2、8、8，对应结构示意图。
（2）Y为Na元素，实验室检验钠元素的常用方法为焰色试验，钠元素的焰色反应呈黄色。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na、Al、S、Cl四种元素的原子半径从大到小的顺序为。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物为，Z的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。
（4）X为N元素，R为Cl元素，二者组成的化合物P各原子最外层均满足8电子稳定结构，与水反应生成具有漂白杀菌作用的和碱性气体，可知P为，反应的化学方程式为。
（5）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故Na的金属性强于Al。
A．熔点为物质的物理性质，与元素金属性强弱无关，A错误；
B．常温下Na的单质与水剧烈反应而Al的单质不能，说明Na更易失去电子，金属性更强，B正确；
C．最外层电子数多少与金属性强弱无直接对应关系，C错误；
D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，的碱性强于，说明Na的金属性更强，D正确；
故选BD。
（6）可通过单质间的置换反应比较Cl和S的非金属性强弱，能将溶液中的氧化为S单质，说明Cl的非金属性强于S，反应的离子方程式为。
16．（1）放热
（2）小于
（3） 是 反应至7 min后，反应物M和生成物N的物质的量不再发生变化，反应物M不能完全转化为生成物N
（4）
（5） 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等
（6） 负极 氧化
（7）
（1）由图1可知，反应物和的总能量高于生成物和的总能量，因此该反应为放热反应。
（2）该反应为放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。
（3）由图2可知，反应进行到7min后，和的物质的量均不再发生变化，说明反应达到平衡状态，反应物无法完全转化为生成物，因此该反应是可逆反应。
（4）反应过程中，的物质的量减小为反应物，的物质的量增大为生成物，0到4min时，，两者变化量之比为2：1，因此反应的化学方程式为。
（5）反应开始至7min时，，容器体积为2L，因
此用表示的平均反应速率为。增大反应速率的措施可选取升高温度、增大压强、使用催化剂、增大浓度中的任意两条。
（6）a极上转化为，N元素化合价从+2升高到+4，失电子，因此a极为负极，发生氧化反应。
（7）a极上失电子，结合固体电解质传导的生成，配平后电极反应式为。
17.（1）
（2） 红色 、、
（3） 多
（4）②④
（5） 氢氧化钠溶液
（1）甲烷在空气中完全燃烧生成无污染的二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）甲烷和氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的液体；
①打开止水夹，极易溶于水的氯化氢溶于水使溶液呈酸性，且圆底烧瓶内气体压强急剧减小形成内外压强差，从而产生红色喷泉；
②由分析可知，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的液体，会附着在烧瓶内壁上形成油状液滴；
（3）①由题给反应机理可知，生成二氯甲烷的链传递的化学方程式为：、；
②由图可知，的能量高于，说明断裂甲基中1 mol碳氢键需要的能量比断裂亚甲基中1 mol碳氢键需要的能量多；
（4）催化剂作用下铜与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中羟基断裂氧氢键，与羟基直接相连的碳原子断裂碳氢键，故选②④；
（5）稀硫酸作用下蔗糖在溶液中共热发生水解反应生成葡萄糖和果糖，反应的化学方程式
为：；
反应生成的葡萄糖碱性条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则酸性条件下不能与
新制氢氧化铜反应，所以改进的实验方案为：向C试管中先加入足量的氢氧化钠溶液，再
滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。
18.（1） 取代反应（或酯化反应）
（2）羧基、碳碳双键
（3）
（4） ； BD
A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工工业的发展水平，所以A为乙
烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，B经催化氧化生成乙醛C，C与HCN加成后酸化
水解得到2-羟基丙酸D，D发生消去反应生成丙烯酸E，E与B发生酯化反应生成丙烯酸乙
酯F，F发生加聚反应得到 。
（1）
A为乙烯，其电子式为 。B为乙醇，E为丙烯酸，二者发生酯化反应生成丙
烯酸乙酯，酯化反应属于取代反应。
（2）E为丙烯酸，结构简式为 ，含有的官能团为碳碳双键、羧基。
（3）
D为2-羟基丙酸，结构简式为 。两分子D发生酯化反应脱去两分子水生
成六元环酯，反应方程式为 （此处插入内图1，展示六元环酯的结构）。D中无碳碳双键，E中含有碳碳双键，可与溴水发生
加成反应使溴水褪色，故可用溴水鉴别D和E。
（4）
F为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应方程式为
A. 聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物，A错误；
B. 聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应，B正确；
C. 聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高分子，C错误；
D.F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，
二者反应类型相同，D正确；
故选BD。

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