资源简介

成都外国语学校2025-2026学年度下期期中考试
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。
2.本堂考试75分钟，满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是
A．化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分
B．豆科植物的根瘤菌可将转化为，从而实现自然固氮
C．为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片
D．含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生和，排放到大气中会形成酸雨
2．下列化学用语不正确的是
A．过氧化氢电子式：
B．硅氧四面体结构示意图：
C．异丁烷的结构简式：（或用结构式表示为）
D．甲烷的空间填充模型为：
3．下列反应属于吸热反应的是
A．铝片与盐酸的反应 B．甲烷的燃烧反应
C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．氢气与氯气的化合反应
4．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
A．烷烃均为难溶于水的无色物质
B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应
C．烷烃在较高温度下会发生分解
D．和发生取代反应，反应所得的产物中最多
5．表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氯仿（）中的数目为
B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C．与充分反应后生成
D．一定条件下，64 g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为
6．下列方程式正确的是
A．向溶液中通入气体的离子反应：
B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水的离子反应：
C．碱性氢氧燃料电池的负极反应：
D．实验室制备的反应：
7．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是
A．工业制硅 B．工业制玻璃 C．工业制硝酸 D．工业制氨
8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制备并收集NO B．验证SO 溶于水显酸性
C.若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 D．比较金属X和Zn的金属活动性强弱
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
10．根据下列实验操作及实验现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 相应结论
A 向待测液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在
B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO 溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在
C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能
为
D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在
A．A　　　　 B．B　　　　 C．C　　　　 D．D
11．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．标况下反应生成的体积为，则溶解的锌的质量为
D．电子从锌片经导线流向铜片
12．键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C．若中化学键的键能为，则键的键能为
D．若该反应过程中转化的化学能为，则有键生成
13．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D. 实验③发生反应的化学方程式为：
14．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是
A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等
C．①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸
D．过程③中SO2作还原剂
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L ·s
B．在10s时，Y的转化率为21%
C．反应的化学方程式为
D．若向该装置中通入2molHe，则装置内压强增大，化学反应速率也增大
16．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
（1）已知断开1 mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：
物质
吸收的能量 946 kJ 498 kJ 632 kJ
根据以上数据判断：属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应
____（填字母）不能设计成原电池。
A． B．
C． D．
（3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置
电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 ；写出装置乙中正极的电极反应式： 。
（4）为验证Mg、Al金属性的强弱，设计如下实验。
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针
I Mg、石墨 稀 偏向石墨
II Mg、Al 稀 偏向Al
III Mg、Al 溶液 偏向Mg
根据表中的实验现象回答下列问题：
实验I中电池工作时电解质溶液中移向 （填“Mg”或“石墨”）电极；根据实验 （填实验编号）可判断Mg、Al两种元素的金属性强弱；实验III中，电池负极的电极反应式为 。
17. 化学反应速率与限度对生产生活有重要的影响，请回答下列问题：
（1）合成的一种反应为：。在恒温恒容下，将1 mol CO和2 mol 在1 L容器中发生上述反应，经过2 min反应生成了a mol
①2 min内用表示该反应的速率为 。
②反应开始时和2 min时体系中的压强之比为： 。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是 （填写字母序号）。
a.CO、的浓度相等 b.
c. 混合气体的密度保持不变 d. 混合气体的平均摩尔质量不再改变
（2）用如图所示装置进行如下实验：
①在检查装置的气密性后，向试管a中加入 的稀 和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。在实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，原因是 。
②欲较快地制得NO，可采取的措施是 （填写字母序号）。
a. 加热 b. 使用铜粉 c. 稀释 d. 增大体系的压强
（3）一种“碘钟实验”是将浓度均为 的 、、、 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为 。反应分两步进行，
第i步：，第ii步：……；
①第ii步的离子方程式是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II（溶液浓度均为 ）。
实验序号 溶液 溶液 溶液 溶液(含淀粉) 变蓝时间
实验I 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min
实验II 5 mL 2 mL 40 min
溶液在酸性条件下不稳定，请写出 溶液与稀 反应的离子方程式 。对比实验I、II，可得出的实验结论是 。
18.I、图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。
（1）其中属于链状饱和烃的是 （选填编号，下同）。
（2）与B互为同分异构体的是 ，与B互为同系物的是 。
II、甲烷是最简单的有机物，在生活中有重要的作用
（3） 的空间结构为 。
（4） 和 反应生成一氯甲烷的化学方程式为 ，反应类型是 。
III、标准状况下，0.05 mol某链状烷烃完全燃烧生成5.6 L 。
（5）①写出该链状烷烃的分子式： 。
②写出该链状烷烃燃烧的化学方程式： 。
③该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基（）的结构简式： 。
19. 氨和硝酸是重要的工业产品。如图是工业合成氨及工业制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是 。
（2）吸收塔中不断通入足量 的作用是 。
（3）下列说法不正确的有 （填序号）。
①上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应
② 化学性质稳定，是因为断开 需要较多能量
③常温下，浓硝酸与铁制容器不反应
④硝酸见光分解，所以硝酸一般储存在棕色试剂瓶中
（4）可采用 还原法进行尾气处理，则 与 发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（5）制备过程中煤的燃烧和气体的不充分反应会生成和氮氧化物，氨气等大气污染物，为测定空气中的含量，可将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液，请写出该反应的离子反应方程式： 。
若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为 。
（6）将和的混合气体通过水吸收后，得到无色气体，再将无色气体
与等体积的通入水中充分吸收后，得到无色气体。则无色气体的体积为 ，的取值范围为： 。
1.C
A. 化学电池可应用于储能、新能源开发等领域，是新能源和可再生能源的重要组成部分，A正确；
B. 豆科植物的根瘤菌将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮过程，B正确；
C. 晶体硅是应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片，是光导纤维的主要原料，不属于半导体，不能用于制作芯片，C错误；
D. 含硫煤燃烧产生的和汽车发动机工作产生的，是形成酸雨的主要污染物，排放到大气中会形成酸雨，D正确；
故选C。
2.A
A. 过氧化氢为共价化合物，分子中不存在离子，电子式不能使用方括号和标注离子电荷，图示写法错误，A错误；
B. 硅氧四面体是Si原子在中心，与4个O原子连接形成四面体结构，图示正确，B正确；
C. 异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为（或写成），与图示一致，C正确；
D. 甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，D正确；
故答案为A。
3.C
A. 铝片与盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A错误；
B. 所有燃烧反应均为放热反应，甲烷的燃烧反应属于放热反应，B错误；
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，C正确；
D. 氢气与氯气的化合反应属于放热的化合反应，D错误；
故选C。
4.B
A. 烷烃均难溶于水，不同碳原子数的烷烃常温下可能为气、液、固态，都为无色物质，A不符合题意；
B. 烷烃性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但
烷烃可以发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，因此“不能发生氧化反应”表述错误，B符合题意；
C. 烷烃在较高温度下会发生裂化、裂解等分解反应，可得到短链烃类物质，C不符合题意；
D. 和发生取代反应时，每取代1个氢原子都会生成1分子，因此反应所得产物中的量最多，D不符合题意；
答案选B。
5.D
A. 标准状况下氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定C - Cl键数目，A错误；
B. 常温下浓硝酸会使铁钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，B错误；
C. 与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，C错误；
D. 铜与足量硫反应生成，Cu被氧化为 + 1价，64g铜的物质的量为，反应转移电子，转移电子数为，D正确；
答案选D。
6.D
A. 是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，A错误；
B. 氨水为弱碱，不能溶解，且是弱电解质不能拆写为，正确离子方程式为，B错误；
C. 碱性氢氧燃料电池中，负极生成的会与结合为，正确负极反应为，C错误；
D. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，所给化学方程式配平正确，反应条件、气体符号均无误，D正确；
故选D。
7.B
A．工业制硅发生反应，Si、C元素化合价有升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．工业制玻璃的反应为、
，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．工业制硝酸涉及氨的催化氧化、NO氧化为、与水反应等过程，N、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．工业制氨的反应为，N、H元素化合价有升降，涉及氧化还原反应D不符合题意；
故答案为B。
8．A
A．硫在氧气中点燃生成，与溶液反应时，溶液中的和在酸性条件下将氧化为，生成沉淀，此转化可实现，A正确；
B．与在高温下生成NO而非，第一步错误，B错误；
C．燃烧生成而非，第一步错误，C错误；
D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第一步错误，D错误；
答案选A。
9．A
A．Cu和浓硝酸常温下可以反应生成，但能与水发生反应
，不能用排水法收集，该装置不能达到实验目的，A错误；
B．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，该装置可以验证溶于水显酸性，能达到实验目的，B正确；
C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，氨气溶于水使烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，可形成喷泉，能达到实验目的，C正确；
D．Zn和金属X与稀硫酸形成原电池，原电池中活动性更强的金属作负极，可根据原电池正负极判断X和Zn的金属活动性强弱，能达到实验目的，D正确；
故选A。
10．D
A．向待测液加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为
，可证明原溶液含，A正确；
B．先加稀硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加产生的白色沉淀为AgCl，可
证明原溶液含，B正确；
C．与水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，此外等气体也能使品
红褪色，结论“该气体可能为”表述合理，C正确；
D．稀盐酸酸化的溶液引入了，若原溶液含有也会产生白色AgCl沉淀而不溶
解，无法确定原溶液一定存在，D错误；
故选D。
11．C
该装置为铜锌-稀硫酸原电池，Zn活泼性强于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，
逐一分析选项：
A．Zn为负极，发生反应，锌不断溶解，质量逐渐减小，A正确；
B．Cu为正极，溶液中在铜表面得到电子发生还原反应：，会产生气泡，
B正确；
C．标况下的物质的量为，根据总反应，生成
对应消耗1mol Zn；Zn的摩尔质量为，因此溶解锌的质量为，不是，C
错误；
D．原电池中电子从负极经外电路流向正极，因此该装置中电子从锌片经导线流向铜片，D
正确；
故选C。
12．A
A． 反应物①（）的总能量高于生成物③
（）的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放
热反应，A正确；
B. 气态水转化为液态水会释放能量，因此的总能量低于的总能量，位置应在③的下方，不是①、②之间，B错误；
C. 从①到②是断裂所有化学键吸收能量，总吸收能量为，即：
，代入：
，解得，不是，C错误；
D. 甲烷完全反应时，总放出能量为，此时生成，含键；若放出（转化）能量，生成键的物质的量为，不是，D错误；
故选A。
13.D
A.①中发生，反应产生的NO气体在试管口被空气中的氧化生成红棕色的，A错误；
B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误；
C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误；
D.实验③发生反应的化学方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
14.B
海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析；
A. 氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确；
B. 过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误；
C. 粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的，最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确；
D. 过程③的反应为，中S元素化合价从+4价升高到+6
价，作还原剂，D正确；
故选B。
15．C
A．根据反应速率定义结合图像可知：，A错误；
B．10s内，Y转化为1mol－0.21mol=0.79mol，故转化率，B错误；
C．根据图像可知相同时间内（反应进行到10s时）X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为
，C正确；
D．该容器为恒容容器，若向该装置中通入2molHe，则装置内压强增大，但是反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；
故选C。
16．（1）吸热
(2)C
（3）
（4）
（1）反应热反应物总键能－生成物总键能，代入数据计算：
，，因此该反应是吸热反应；
（2）能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应（有电子转移），选项C是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故选C；
（3）原电池中，负极金属活泼性强于正极；电子从负极流出，负极溶解，正极析出物质导致质量增加。甲中电子从A流向B，说明A是负极，活泼性：A>B；乙中C电极质量增加，说明C是正极，B是负极，活泼性：B>C；丙中D不断溶解，说明D是负极，A是正极，活泼性：D>A； 因此四种金属活动性顺序为。 装置乙中，正极是溶液中得电子生成Cu，电极反应为：；
（4）原电池中阴离子向负极移动，实验I中电流表指针偏向石墨（正极），因此Mg是负极，移向Mg电极； 金属性是指金属单质在酸中失电子的能力，需要在酸性电解质中比较；实验II中Mg、Al和稀硫酸构成原电池，指针偏向Al（说明Al是正极，Mg是负极），证明Mg金属性强于Al，因此选实验II；实验III中电解质是NaOH溶液，Al能与NaOH反应，
因此Al作负极，电极反应为：。
17.（1） d
（2） 铜和稀硝酸为放热反应，温度升高反应速率加快ab
（3） 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（1）① 根据反应计量关系，生成时，消耗，容器体积为1L，反应时间2min，则；② 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。起始总物质的量为；2min时，总物质的量为，故压强比为；
③ 平衡判断：
a. 浓度相等不能说明浓度不变，a不能判断平衡；
b. 未指明正逆反应速率，任意时刻都满足计量数关系，b不能判断平衡；
c. 反应前后全为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，c不能判断平衡；
d. 平均摩尔质量，不变，反应中变化，故不变时说明不变，反应达到平衡，d能判断平衡；
故选d；
（2）① Cu和稀硝酸的反应是放热反应，反应放热使体系温度升高，反应速率随温度升高而加快，因此开始速率慢，随后逐渐加快；
② 加快反应速率的方法：
a. 加热升高温度，速率加快，a正确；
b. 铜粉增大固体接触面积，速率加快，b正确；
c. 稀释硝酸使浓度降低，速率减慢，c错误；
d. 反应物为固体和溶液，压强对反应速率几乎无影响，d错误；
故选ab；
（3）① 总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应：；
② 在酸性条件下发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为
； 对比实验I、II，实验探究氢离子浓度对速率的影响，需保证其他反应物用量不变，总体积不变，则 ， ， ，硫酸体积减少即氢离子浓度降低，变蓝时间变长，说明反应速率减慢，因此结论为：其他条件不变时，氢离子浓度越大，反应速率越快。
18.(1)AE
(2)C F
（3）正四面体
（4） 取代反应
（5）
（1）链状饱和烃即烷烃，要求碳骨架为链状、无碳环，且所有碳碳键均为单键，不含不饱和键。A为正戊烷、E为新戊烷，均符合要求，B含碳碳双键、D含碳碳三键、F含碳碳双键，均为不饱和烃，C为环丁烷含碳环，均不符合，故答案为：AE；
（2）同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物：B为1 - 丁烯，分子式为，C为环丁烷，分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体；同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，B属于单烯烃，F为乙烯，也属于单烯烃，二者结构相似，组成相差2个原子团，互为同系物，故答案为：C；F；
（3）甲烷中碳原子与4个氢原子形成4个完全相同的碳氢键，键角为，空间结构为正四面体形；
（4）甲烷与氯气在光照条件下发生反应，甲烷的1个氢原子被氯原子替代生成一氯甲烷，同时生成氯化氢，该反应属于取代反应，化学方程式为；
（5）① 标准状况下，根据碳原子守恒，1分子该烷烃含C原子数为，结合烷烃通式，得分子式为；
② 烷烃完全燃烧生成和，根据原子守恒配平：1 mol 含5 mol C、12 mol H，生成5 mol 、6 mol ，消耗物质的量为8 mol，即可得到配平的反应方程式为。
；
③ 的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中新戊烷（2，2-二甲基丙烷）的结构中含有4个甲基，符合要求，故答案为：（即）。
19.（1）
（2）充分氧化NO，提高NO的转化率
（3）③
(4)4:3
（5） 0.064
(6)20
氮气和氢气在合成塔合成氨气，将氨气分离出进入氧化炉，氧化为NO，NO通入吸收塔与氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理，据此分析：
（1）工业合成氨在合成塔中进行，为氮气与氢气的可逆反应，反应条件为高温高压催化剂，反应方程式为：；
（2）吸收塔中NO与、水反应生成硝酸，通入足量可将NO氧化，提高NO的转化率；
（3）①. 流程中所有化学反应均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，①正确；
②. 分子中键能很大，断开需要消耗较多能量，因此化学性质稳定，②正确；
③. 常温下浓硝酸使铁钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非不反应，③ 错误；
④. 硝酸见光易分解，因此储存在棕色试剂瓶中避光保存，④正确；
故选③；
（4）与的反应为：，中-3价N被氧化生成氧化产物，共得到4mol氧化产物，中+4价N被还原生成还原产物，共得到3mol还原产物，因此氧化产物与还原产物物质的量之比为4：3；
（5）酸性条件下被高锰酸根氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为锰离子，配平得到离子方程式为；
方程式。 计算：
，由反应比例得
，，空气总体积为
，因此空气样品中的含量为；
（6）NO不与水反应，与水反应生成NO，因此气体A为NO。A（NO）与等体积混合通入水发生反应：，设A体积为，则过量，剩余气体B为，可得：，解得。 设原混合气体中NO为，为，则，反应后生成NO满足：，整理得；原气体为NO和的混合物，因此，可得。

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