资源简介

2026年春季学期高一年级学科素养学情检测
化学试题
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册第五章~第七章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是
A．由于导电能力强而被用于制造光导纤维
B．眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料
C．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂
D．用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯结构简式
B．氮气
C．氯化铵
D．甲烷的空间填充模型
3．对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解
A.a>b>c>d B.d>c>b>a
C.a>d>b>c D.c>b>d>a
5. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是
A. 稀硫酸 B. 酸性高锰酸钾 C.NaOH D.O
6. 下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
8．锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是
A．b极发生还原反应
B．电子从a经导线流向b
C．正极电极反应为
D．当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗
9．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合
B．与互为同系物
C．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种
D．与互为同分异构体
10．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为
B．和混合气体中含有的氧原子数目为
C．常温下，将铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为
D. 标准状况下，11.2 L （沸点为 ）中氧原子的数目为
11. 某研究小组对利用甲烷消除 污染进行研究，原理为 。
在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50 mol 和1.20 mol ，测得 随时间变化的有关实验数据见下表：
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① 0.50 0.30 0.18 0.15
② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
下列说法正确的是
A. 由实验数据可知实验控制的温度
B.0～20 min内， 的降解速率：②＞①
C.40 min时， 对应空格中的数据为0.18
D. 组别②中，0-10 min内， 的降解速率为
12. 下列根据已知事实预测不合理的是
选项 已知事实 预测
A 、 均为强碱 （氢氧化锶）也是强碱
B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
C 随着核电荷数递增，第IA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点也逐渐降低
D Si单质与 高温时发生反应，S单质与 加热发生反应 P单质与 在一定条件下也能发生反应
A.A B.B C.C D.D
13.1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气246.4L，它在光照的
条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物（不考虑立体异构），该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
14. 一定条件下对于反应 ，若X、Y、Z的起始浓度分别为 、、（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：、 和 ，则下列判断不合理的是
①
② 平衡时，Y和Z的生成速率之比
③ X和Y的转化率不相等
④ 的取值范围为
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
（1） 下列各组物质中属于同系物的是 ____（填序号，下同），互为同分异构体的是 ____，互为同素异形体的是 ____，属于同一物质的是 ____。
① 和 ； ② 和 ； ③ 氧气和臭氧；
④ 和 ；
⑤ 和 。
（2） 能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 ____（填字母）。
A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液
C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（3） 在催化剂、加热、加压条件下，乙烯与水反应的化学方程式：____。
（4） 是一种重要的化工原料。可通过乙烯与氯化氢的加成反应制得，而一般不采用乙烷与氯气的取代反应制得，其原因是 ____。
（5） 催化剂条件下，乙烯可用于制造聚乙烯，写出该反应的化学方程式：____，反应
类型为 。
16．已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，、具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题：
（1）M元素的符号为 ，Z元素在元素周期表中位于 。
（2）W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为 。
（3）X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程： 。
（4）M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（5）元素Z、Q中金属性较强的是 （填元素名称），列举一事实说明： 。Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
（6）关于X元素与Y元素，下列说法正确的是 （填字母）。
A．单质沸点：Y＞X
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X
D．单质的氧化性：X＞Y
17．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和），其反应的化学方程式为，回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是 （填标号）。
A．碳酸氢钠与盐酸的反应
B．氯化铵与的反应
C．工业合成氨
D．灼热的木炭与的反应
（2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水
蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示：
①反应温度：甲 乙（填“>”“<”或“不确定”）。
②乙容器中0~2 min内 ，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施： 。
③甲容器中B点时，CO的体积分数为 （保留2位有效数字）。
④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是 （填字母）。
A. 容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态
（3）利用水煤气中的CO可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为 →负载→ （填“电极I”或“电极II”），正极的反应式为 。
（4）利用水煤气还可合成甲醇：，每1 mol 与2 mol 完全反应生成1 mol 放热110 kJ。下图为甲醇的结构式，某些化学键的键能（键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据见下表，则CO中 键的键能为 。
化学键 C—O H—O H—H C—H
键能/（kJ·mol-1） 351 463 436 413
18. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了两组实验探究。回答下列问题：
I.CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。甲研究小组按下图装置，将SO2通入新制氢氧化铜中制备CuCl。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜：
（1）盛放浓硫酸的仪器的名称为　　　　。
（2）D中的试剂X为　　　　，长导气管a的作用是　　　　。
（3）实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为　　　　。当　　　　（填实验现象）时，CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。
II.硫化锂（Li2S）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量Cu、FeS）和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示：
已知：在空气中易潮解；易溶于水。
（4）粗锌中杂质与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 ；B装置的作用为 。
（5）甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。
甲同学的结论____（填“合理”或“不合理”），其原因为 。
（6）若产品存在和杂质，为检测产品纯度，取100g样品加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03 g，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63 g，则测得的样品的纯度为____（保留三位有效数字）。
1.B
A. 是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力（不导电），A错误；
B. 碳纤维由碳元素组成，属于新型无机非金属材料，B正确；
C. 液氨作制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，C错误；
D. 浓硫酸与金属（如Fe、Al）常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加快制的速率，D错误；
故选B。
2.A
正确写法为： ，B错误；正确写法为，C错误；甲烷的空间
填充模型为，D错误。
3.B
根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为所表示的反应速率后进行比较；
A. ；
B. ，； C. ，；
D. ，；
综上，反应速率最快的是B。
4.B
装置中，a极质量增加，b极质量减小，即b极作负极，相对活泼金属作负极，则活动性：b>a；装置中，c极有气体产生，b极无变化，即c比b活泼，活动性：c>b；装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，即d极作负极，c极作正极，相对活泼金属作负极，则活动性：d>c；综上，四种金属的活动性顺序是：d>c>b>a，故选B。
5．D
甲烷与在点燃的条件下发生反应。
6．D
A．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，A不符合题意；
B．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，B不符合题意；
C．、会和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，D符合题意；
故选D。
7．D
在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。
在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
【点睛】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。
8．D
该装置为锂空气原电池，a极为负极，金属锂失电子，发生氧化反应，反应式为，b极为正极，得电子，发生还原反应，反应式为，据此分析：
A．b为正极，正极得电子，发生还原反应，A正确；
B．原电池外电路中，电子从负极a经导线流向正极b，B正确；
C．正极得电子生成，电极反应，C正确；
D．转移1 mol电子时，消耗的物质的量为，只有标准状况下0.25 mol的体积才为5.6 L，题干未说明条件，无法确定氧气体积，D错误；
答案选D。
9．C
甲烷空间构型为正四面体，其二氯代物只有1种，C错误。
10．B
A．随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目小于，A错误；
B．4.6 g若完全是，其物质的量是0.1 mol，含有O原子的物质的量是0.2 mol；4.6 g若完全是，其物质的量是0.05 mol，含有O原子的物质的量也是0.2 mol，可见4.6 g 和混合气体中含有的氧原子数目等于，B正确；
C．常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，无法计算气体的个数，C错误；
D．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
11．D
实验①②进行相同时间时，实验①中减少的量多，故温度，的降解速率：①＞②，A、B两项均错误；温度高，反应先达到平衡，故对应空格中的数据为0.15，C项错误。
12．C
第ⅦA族元素单质随着核电荷数递增，熔点逐渐升高，C错误。
13．A
链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，1mol该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。
A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确；
B．的分子式为，故B错误；
C．的分子式为，故C错误；
D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误；
故答案为：A。
14．D
设X转化的浓度为x，
初始浓度（mol/L）：
转化浓度（mol/L）：
平衡浓度（mol/L）：
则c ：c =（x+0.1mol/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，①正确；平衡时，正逆反应速率相等，
则Y和Z的生成速率之比为3：2，②错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系
数之比，所以达到平衡状态时，X和Y的转化率相同，③错误；反应为可逆反应，物质不
可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c <0.14 mol/L，如反应向正反应方向进行，
则c >0mol/L，有015．（1） ② ⑤ ③ ①④
(2)B
（3）
（4）乙烯与氯化氢的加成反应，可直接生成CH CH Cl，乙烷与氯气的取代反应副产物较多
（5） 加聚反应
略
16．（1）N第四周期第IA族
（2）
(3)
（4）
（5） 钾K和H O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H O几乎不反应
(6)B
略
17．(1)ABD
（2） ＞ 3使用高效催化剂35%D
（3） 电极I电极II
(4)1071
略
18．（1）分液漏斗
（2）NaOH溶液 平衡气压，防堵塞，保证实验安全
（3） 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失
(4)
（5） 不合理 酸性条件下，与发生氧化还原反应，无气体生成（合理即可）
(6)89.5%
（1）图示中盛放浓硫酸的带活塞的滴加仪器为分液漏斗。
（2）D是尾气处理装置，需要吸收有毒的，选用溶液吸收尾气；
长导管a连通外界，可平衡装置内气压，避免装置压强过大，起安全管作用。
（3）还原生成，自身被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；
使溶液显蓝色，完全反应后蓝色褪去，制备反应结束。
（4）装置A是氢气的发生装置，其反应的原理为；装置B中装有足量溶液，其反应原理为；装置C为干燥装置，防止水蒸气进入高温的D装置，导致玻璃管炸裂，也会有副反应；装置D中装有固体，氢气作为还原剂，其反应原理为；装置E为尾气处理装置。由此解题。
难溶于水，写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸复分解生成硫化氢和亚铁离子，其反应的离子方程式为；
粗锌中和酸反应生成杂质，可与反应生成沉淀除去。
（5）若样品中同时含和，酸性条件下会发生反应，不会释放，因此结论不合理。
（6）沉淀为和，加热时被氧化为 ：1 mol氧化后质量增加，总质量增加，得
；，则，得
；杂质总质量为
，因此纯度为。

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