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(共22张PPT)
第二章
化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
课时2　实验探究外界条件对化学反应速率的影响
1. 通过实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 认识浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率影响的一般规律。
1. 实验步骤：取两支试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，然后向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液和2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液，完成下表。
活动一：通过实验探究浓度对反应速率的影响
加入试剂 2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
出现浑浊时间
实验结论
略
略
H2SO4溶液浓度越大，反应速率越大
2. 根据上述实验结论，结合以往化学实验的经验，你能得出浓度对化学反应速率影响的一般规律是什么？
【答案】 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
1. 在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强、浓度有何种关系？请结合下图加以说明。
【答案】 如果气体的压强增大，气体的体积减小，单位体积内的气体分子数增多，气体物质的浓度增大。
活动二：探究压强对反应速率的影响
2. 在三个密闭容器中分别进行下列反应：
(1) 10 mL 1 mol/L HCl溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液。
(2) CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
(3) SO2 气体与O2气体在一密闭容器内反应生成SO3气体。
给上述三个反应容器加压，反应物的浓度怎样变化？
编号 反应物的状态 反应物是否能压缩 加压后反应物浓度变化
(1)
(2)
(3)
液态
否
不变
固态
否
不变
气态
是
增大
3. 对于气体反应来说，压强改变(容器容积改变)时反应速率如何变化？改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是什么？
【答案】 对于气体反应来说，增大压强(减小容器容积)反应速率增大；减小压强(增大容器容积)反应速率减小。
对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是浓度改变所致。
4. 对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率有影响吗？为什么？
【答案】 几乎没有影响。因为参加反应的物质为固体或液体或溶液时，压强的变化对它们的浓度几乎没有影响。
1. 实验步骤：取2支试管各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，将两支试管一支放入冷水中，另一支放入热水中。分别向两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，记录出现浑浊的时间并得出相应的实验结论。
【答案】 出现浑浊时间略　实验结论：升高温度，反应速率增大
2. 根据实验结论，结合以往化学实验的经验，你能得出温度对化学反应速率影响的一般规律是什么？
【答案】 当其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。
活动三：通过实验探究温度对反应速率的影响
1. 通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响。
实验步骤：在3支大小相同的试管中分别加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴0.1 mol/L FeCl3溶液。
活动四：通过实验探究催化剂对反应速率的影响
实验 加入少量MnO2粉末 加入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 未加入试剂
实验现象
实验结论
迅速产生大量气泡
有大量气泡产生
无明显现象
MnO2能催化H2O2的分解
FeCl3能催化H2O2的分解
常温下无催化剂时较稳定
2. 根据实验结论，结合以往化学实验的经验，你能得出催化剂对化学反应速率影响的一般规律是什么？
【答案】 催化剂可以增大反应的速率。
1. 对于有固体参与的反应，我们有哪些加快反应速率的方法，原理是什么？
【答案】 可以将固体粉碎或充分搅拌，这样可以增大反应物的接触面积。
2. 阅读课本，了解影响化学反应速率的其他一些因素。
【答案】 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。
活动五：列举其他外界条件对反应速率的影响
2
4
5
1
3
A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2
C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度
B
2
4
5
1
3
2. 将镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响该反应速率的因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A. ①④ B. ③④
C. ①②③ D. ②③
C
2
4
5
3
3. 下列实验事实所引起的相应结论不正确的是(　　)
1
C
2
4
5
3
1
4. 某同学进行了Na2S2O3(硫代硫酸钠)与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题。
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
2
4
5
3
1
(1) 根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最大的可能是______(填序号，下同)。
(2) 在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________。
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________ _____________________。
③B和C的组合比较，所研究的问题是__________________________ _______________________________________。
(3) 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的大小，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_____ _______________________________________________________。
D
B和D
相同温度条件下浓度对该反应速率的影响
相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂，不易控制)
2
4
5
3
1
5. [苏教版教材习题](1) H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70 ℃时，甲、乙两种条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
甲　　　　　　　　　　　　　　乙
2
4
5
3
1
①图甲表明，________相同时，________________越大，H2O2分解速率越大。
②图乙表明，________________相同时，________________越大，H2O2分解速率越大。
pH
H2O2浓度
H2O2浓度
NaOH浓度
2
4
5
3
1
(2) 对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察________________________，比较得出结论。
②有同学提出将0.1 mol/L FeCl3溶液改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________________。
试管中气泡产生的快慢

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