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第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
课时3　化学平衡的移动
1. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，能概括平衡移动的规律。
2. 理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行判断。
3. 理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
活动一：探究浓度对化学平衡状态的影响
编号 1 2
步骤 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/L NaOH
现象
结论
溶液橙色加深
溶液黄色加深
增大生成物浓度,平衡逆向移动；减小生成物浓度,平衡正向移动
将上述溶液均分于a、b、c三支试管中；然后按下表步骤操作进行实验，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a进行对比。
编号 b c
步骤(1) 滴加4滴饱和FeCl3溶液 滴加4滴1 mol/L KSCN溶液
现象
红色加深
红色加深
编号 b c
步骤(2) 向上述试管中滴加0.01 mol/L NaOH溶液3～5滴 向上述试管中加入少量还原性铁粉
现象
结论

红色变浅
红色变浅
增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动
根据上述实验，概括改变浓度时，平衡将如何移动？
【答案】 当其他条件不变时，增大物质浓度，平衡向减小该物质浓度的方向移动；减小物质浓度，平衡向增大该物质浓度的方向移动。
1. 充有NO2的大针筒(用橡皮帽塞住)内存在下列平衡：
(红棕色) 　(无色)
按下列步骤完成实验，仔细观察实验现象。
(1) 快速推动针筒活塞。
【答案】 针筒内气体的颜色先变深，后变浅(比原来深)。
(2) 快速拉动针筒活塞。
【答案】 针筒内气体的颜色先变浅，后变深(比原来浅)。
活动二：探究压强对化学平衡状态的影响
2. 根据下表中所提供的信息(温度均为500 ℃)，结合上述实验，得出结论。
当其他条件不变时，增大压强(体积缩小)，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强(体积增大)，平衡向气体分子数增大的方向移动。对于前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动
1. 完成下列实验，探究温度对化学平衡状态的影响。
如图所示，将NO2球浸泡在冰水和热水中，观察颜色与常温时相比所发生的变化。
活动三：探究温度对化学平衡状态的影响
编号 1 2
步骤 冰水 热水
现象
红棕色变浅
红棕色加深
2. 根据上述实验，你能得出什么结论？
【答案】 当其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
1. 用自己的话，将上述三种条件对化学平衡移动的影响统一起来。1888年，法国科学家勒夏特列发现了这一原理，与你所“发现”的平衡移动原理相对照。
【答案】 如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2. 上述原理与根据平衡常数和浓度商比较所得出的化学反应进行方向是否一致？
【答案】 一致。
活动四：归纳化学平衡移动原理，理解并正确运用化学平衡
移动原理
(1) 保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大，但平衡不移动。我们可以利用什么规律对这一现象进行解释？
【答案】 可以用平衡常数(K)和浓度商(Q)的关系进行分析，因为容器体积不变，则各物质的浓度未发生变化，Q＝K，则平衡不移动。
(2) 保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器体积增大，压强不变，平衡会移动吗？如果移动向哪个方向？
【答案】 平衡向逆反应方向移动，因为此时Q＞K。
(3) 如果向平衡后的容器中加入催化剂，平衡会移动吗？
【答案】 各物质的浓度未发生变化，Q＝K，平衡不移动。
4. 我们应如何正确使用勒夏特列原理或根据平衡常数和浓度商的关系来判断平衡的移动方向？
【答案】 勒夏特列原理适用于大多数情况下反应进行方向的判断，而根据平衡常数和浓度商的关系来判断平衡的移动方向则是所有情况下的准确方法。一般情况下，用勒夏特列原理比较方便，特殊情况下，用平衡常数和浓度商的关系来判断更准确。
2
4
5
1
3
6
1. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)
B
2
4
5
1
3
6
A. 加入少量C，逆反应速率增大
B. 升高温度，平衡逆向移动
C. 平衡后加入C，上述反应的ΔH增大
D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态
D
2
4
5
3
6
3. 下列实验操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 工业生产硫酸时，使用过量的空气提高SO2的利用率
B. 向含有Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，颜色变浅
C. 铁与稀硫酸反应液中加入几滴CuSO4溶液加快反应速率
D. 利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
1
【解析】 使用过量空气使SO2转化率提高，通过增加O2浓度使平衡右移，A不符合题意；加入铁粉消耗Fe3＋，导致Fe(SCN)3浓度降低，涉及平衡移动，B不符合题意；加入CuSO4后，Fe置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但铁与稀硫酸反应不可逆，不涉及平衡移动，C符合题意；饱和食盐水中高浓度的Cl－抑制Cl2溶解，使得Cl2与水反应的平衡左移，D不符合题意。
C
2
4
5
3
6
A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B. 该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 恒容容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡正向移动
D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放出热量变大
1
【解析】 平衡时，将生成的水蒸气除去，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCl的转化率，A正确；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；恒容容器中通入惰性气体，反应物和产物浓度不变，平衡不移动，C错误；催化剂不能改变反应的焓变和反应限度，增大催化剂用量，反应放热量不变，D错误。
A
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4
5
3
6
A. 图中x代表的是温度
B. y1C. 正反应速率：b>c>a
1
B
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
6. 石灰石法脱硫中涉及的主要反应如下：
在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：____________　________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1
鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应Ⅲ平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2浓度，使反应Ⅳ平衡逆向移动，有利于固硫

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