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第三章　
水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
课时2　酸碱中和滴定
1. 掌握酸碱中和滴定的原理。
2. 能通过中和滴定的方法测定酸或碱的浓度。
1. 现有1瓶未知浓度的HCl溶液，1瓶0.100 0 mol/L NaOH溶液。
(1) 若利用酸碱中和反应测定HCl的浓度，实验中需要测定哪些数据？
【答案】 恰好完全反应时HCl和NaOH溶液的体积。
(2) 酸碱恰好完全反应的终点是什么，可以用什么仪器测定？
【答案】 溶液呈中性，可以用pH计测定。
活动一：认识酸碱中和滴定的原理
2. 酸碱中和滴定就是用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液的实验方法。若用一元强酸与一元强碱进行滴定，分别用c(待)、V(待)、c(标)、V(标)表示待测液浓度、待测液体积、标准液物质的量浓度、标准液体积，写出求待测液物质的量浓度的一般计算公式。
3. 向20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，测得滴加过程中pH数据如下表所示。
NaOH溶液体积/mL 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 19.98
pH 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 4.3
NaOH溶液体积/mL 20.00 20.02 20.04 21.00 22.00 25.00
pH 7.0 9.7 10.0 11.4 11.7 12.0
(1) 请在图中绘制滴定曲线。
【答案】
(2) 酸碱中和滴定时，一般用指示剂来指示反应的终点。在允许的误差范围(±0.1%)内，滴入NaOH溶液体积的范围是多少？对应的pH突变范围是多少？
【答案】 滴入NaOH溶液体积的范围是19.98～20.02 mL，pH的突变范围是4.3～9.7。
(3) 常见甲基橙和酚酞的变色范围及颜色如下：
指示剂 pH范围 颜色
甲基橙 ＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黄色
酚酞 ＜8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
＞10.0 红色
哪种指示剂可以指示出(2)中所说的突变？
【答案】 甲基橙和酚酞均可作指示剂
1. 右图为酸式滴定管(甲)和碱式滴定管(乙)的示意图。
(1) 为什么酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性或强氧化性溶液？
【答案】 碱性溶液对玻璃有轻微的腐蚀作用，产生有黏性的Na2SiO3，会将酸式滴定管和旋塞粘在一起；强氧化性溶液、酸性溶液会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管。
(2) 滴定管水洗后，要用待装液润洗，为什么？
【答案】 不用待装液润洗，溶液会被稀释。
活动二：认识滴定管的构造及使用方法
(3) 观察滴定管的刻度，“0”刻度在哪里？最小刻度是多少？读数时应精确到多少mL
【答案】 0刻度在上部，靠近管口，最小刻度是0.1 mL，读数时应精确到0.01 mL。
(4) 若滴定管中的液面如右图所示，此时的读数是多少？
【答案】 20.70 mL。
2. 练习使用滴定管，学会加液、润洗、排气泡、调零和滴定等操作。
【答案】 略
1. 完成用0.100 0 mol/L NaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液浓度的实验，填充表格中的数据并进行计算。
实验步骤：
步骤1：用酸式滴定管或移液管准确量取20～25 mL HCl 溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂(酚酞或甲基橙)，在表格中记录相关数据。
步骤2：用装有标准NaOH溶液的碱式滴定管进行滴定，到达终点时停止滴定，在表格中记录相关数据。
步骤3：重复步骤1和步骤2实验1～2次，根据记录结果进行计算。
活动三：酸碱中和滴定
表格：
实验
次数 所取HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 计算HCl溶液的浓度/(mol/L)
初始读数 终点读数 体积
第1次
第2次
第3次
平均值
【答案】 实验过程及表格记录略
2. 滴定过程中应如何控制滴定时滴加液体的速率？
【答案】 开始时滴加液体速率较快，当接近终点时应逐滴滴加。
3. 以NaOH滴定盐酸为例，若使用酚酞作指示剂，则如何判断滴定的终点？
【答案】 当滴入半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色(且半分钟不再褪色)，即达到滴定终点。
4. 以用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸为例，下列情况对测定结果将产生什么影响？
a. 装NaOH标准溶液的滴定管水洗后，未润洗就直接装液。
b. 装盐酸的锥形瓶水洗后未干燥。
c. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁上的溶液。
d. 滴定结束时，俯视滴定管中的液面进行读数。
e. 滴定管滴定开始前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失。
【答案】 a. 偏大　b. 无影响　c. 无影响　d. 偏小　e. 偏大
2
4
5
1
3
1. 在一支25 mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00 mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为(　 　)
A. 10.00 mL B. 15.00 mL
C. 大于15.00 mL D. 小于15.00 mL
【解析】 滴定管量程25 mL，液面在10.00 mL处时，刻度标注范围内可放出的溶液体积＝25.00 mL－10.00 mL＝15.00 mL，除刻度范围内的溶液外，滴定管下端管尖(无刻度部分)还会留存少量溶液，当全部放出时，这部分溶液会一同流出。
C
2
4
5
1
3
2. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　 　)
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作为指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定
D. 达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
B
2
4
5
1
3
【解析】 滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定，A错误；随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大，B正确；用酚酞作为指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定，C错误；滴定管尖嘴的悬滴未参与锥形瓶内的反应，但在读取滴定体积时，这部分悬滴的体积被计入了消耗的滴定剂体积中，从而使测定结果偏大，D错误。
2
4
5
3
3. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是(　 　)
A. 由黄色变为红色
B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变为红色
D. 由红色变为橙色
1
B
2
4
5
3
4. 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。已知：醋酸钠溶液显碱性。下列说法错误的是(　 　)
A. 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B. 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示
C. 该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D. 当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
1
A
2
4
5
3
1
【解析】 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中，A错误。
2
4
5
3
5. 如图是用0.100 0 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
(1) 仪器A的名称是______________。
(2) 盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。
1
酸式滴定管
0.80
22.80
2
4
5
3
(3) 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_________mol/L(保留四位有效数字)。
1
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol/L HCl溶液的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
0.104 4
2
4
5
3
(4) 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A. 用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B. 用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D. 取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm；
E. 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(填字母)。
1
BDCEAF
2
4
5
3
(5) 判断到达滴定终点的实验现象是____________________________
______________________________。
(6) 下列哪些操作会使测定结果偏高_____(填字母)。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
1
当滴入半滴溶液，溶液由粉红
色变为无色，且半分钟内不变色
BD
2
4
5
3
1

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