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第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
课时2　影响电离平衡的因素
1. 能依据平衡移动原理分析条件改变对电离平衡的影响。
2. 能识别和应用物种分布图。
活动一：分析温度、浓度对弱电解质电离平衡的影响
增大
增大
增大
正向
减小
增大
减小
正向
增大
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
2. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
(1) 图中哪个曲线表示的是盐酸与镁条的反应曲线？判断的依据是什么？
【答案】 曲线a　因为盐酸初始H＋浓度大于醋酸，所以开始时反应速率快，压强增大快。
(2) 反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，原因是什么？
活动二：分析加水稀释对弱电解质电离平衡的影响
平衡移动方向 ____________
CH3COOH CH3COO－ H＋
物质的量变化 ________ ________ ________
物质的量浓度变化 ________ ________ ________
正向移动
变小
变大
变大
变小
变小
变小
2. 25 ℃时，1 mol/L CH3COOH溶液中各粒子浓度大小以及稀释10倍后浓度如下表所示。根据平衡移动规律，进一步分析和填写平衡浓度的大小范围(填“>”“<”或“＝”)。
CH3COOH CH3COO－ H＋
1 mol/L的平衡浓度/(mol/L) 0.996 4×10－3 4×10－3
0.1 mol/L的瞬时浓度/(mol/L) 0.099 6 4×10－4 4×10－4
0.1 mol/L的平衡浓度/(mol/L) ______0.099 6 ______4×10－4 ______4×10－4
<
>
>
3. 常温下，比较下列各条件下粒子浓度的大小。
＞
<
＞
活动三：认识多元弱酸的物种分布图
(1) 为什么CH3COOH的物质的量分数随pH增大而减小，CH3COO－的物质的量分数随pH增大而增大？
(2) 计算W点时溶液中H＋的浓度。
【答案】 10－4.75 mol/L
(3) 推算该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
(1) 图中序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒是什么？
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4
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1
3
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6
8
A. NaOH B. HCl
C. CaCO3(s) D. H2O
【解析】 NaOH会同时与HCl、HClO发生中和反应，导致HClO浓度减小，A错误；加入HCl，增大了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，HClO浓度减小，B错误；CaCO3只能与HCl发生反应，消耗HCl后平衡正向移动，导致HClO浓度增大，C正确；加水后溶液被稀释，平衡虽正向移动，但各物质的浓度均减小，D错误。
C
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5
1
3
7
6
8
2. 把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)
C
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4
5
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3
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6
8
2
4
5
3
7
6
8
3. 室温下，对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B. 使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
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A
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2
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6
8
4. 用水稀释0.1 mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)
1
B
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3
7
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1
2
4
5
3
7
6
8
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液的Ka<1.75×10－5
D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka增大
1
D
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1
【解析】 向醋酸溶液中滴加浓盐酸时，浓盐酸会直接引入大量H＋，导致溶液中c(H＋)瞬间增大，尽管电离平衡会逆向移动，但平衡移动的“减弱”作用无法抵消浓盐酸引入的“增加”作用，因此平衡时溶液中c(H＋)增大，A错误；Ka仅与温度有关，温度不变，Ka不变，C错误。
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3
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6. 用“＞”“＜”或“＝”填空。
(1) 将c(H＋)＝0.1 mol/L的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋) ______1.0×10－3 mol/L。
(2) 将c(H＋)＝0.1 mol/L的醋酸溶液稀释至c(H＋)＝1.0×10－3mol/L，稀释倍数______100。
(3) 将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的　c(H＋)______0.1 mol/L。
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＞
＞
<
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8
(1) 下列情况能引起该电离平衡正向移动的有_____(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
(2) 向含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色______。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
1
c
c
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6
8
(3) 写出在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol/L氨水的过程中，随着水量的增加，溶液中下列含量的变化。
①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
1
增大
增大
不变
2
4
5
3
7
6
8
8. (1) 将pH＝1的醋酸溶液和pH＝1的盐酸均稀释100倍，其pH的变化可用图甲和乙中的哪一个表示？为什么？
1
甲　　　　　　　　　　乙
2
4
5
3
7
6
8
1
2
4
5
3
7
6
8
(2) 现有HA、HB两种弱酸溶液(HB酸性更弱)，它们的pH均为1，将它们均稀释100倍，请在图丙中仿照上图画出pH的变化。
1
【答案】
丙

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