资源简介

绝密★启用前
2026 年普通高等学校招生仿真模拟统一考试
化 学
本试卷共 8 页，19 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5毫米黑色签
字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，考生须将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zr-91 Ce-140
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是
A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素
B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用
C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染
D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性：NaHCO3> Na2CO3
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
B．顺-2-丁烯结构简式：
C．S2Cl2的结构式：Cl S S Cl
D．基态Ni原子价电子排布式：3d10
高三仿真模拟考化学试卷 第 1 页 共 8 页
3．下列实验装置使用正确的是
A．制备乙炔并检验其还原性 B．铁制镀件上镀均匀的铜镀层
C．实验室获取无水乙醇 D．实验室制备 SO2气体
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验探究方案 实验目的
向盛有5mL 0.005mol L 1 FeCl3溶液的试管中加入
A 探究反应物浓度影响5mL 0.015mol L 1 KSCN溶液，再加入适量铁粉，振 化学平衡
荡，观察溶液颜色变化
将Fe(NO3 )3溶液加到 HI溶液中，充分溶解后，滴入B 证明氧化性：Fe3 I
CCl4后振荡、静置，观察CCl
2
4层颜色变化
C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S H2SO4
向试管中加 5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加
D 有C H 生成
热，将产生的气体通入酸性KMnO 2 44 溶液，溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B Ca 2 2 2 ．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： 2ClO 2SO3 CaSO4 2Cl SO4
C -．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3 ==Ag++NO2↑+H2O
D．K3[Fe(CN)6] -溶液滴入 FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3 ==KFe[Fe(CN)6]↓
6．锂电池中某阻燃剂 R（分子结构如图所示）的制备反应为 3ZW5+3YX4W==R+12XW其中 X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与 Y同族，基态 Y原子的价层电子排
布式为 nsnnpn 1。下列说法错误的是
A．最高正化合价：W>Z=Y>X
B．化合物 ZW3分子中，Z、W原子都满足最外层 8电子稳定结构
C．Y、Z的第一电离能：Z>Y
D．YX4W中含有离子键、共价键、配位键
高三仿真模拟考化学试卷 第 2 页 共 8 页
7．下列说法正确的是
A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物
B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为 327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化
C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以
嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成
的化学键从而反应
D．科学家已测定 XeF2(二氟化氙）为直线形结构，说明二氟化氙的 VSEPR模型是直线形
8．已知可发生反应：
下列说法正确的是
A．B的分子式为 C6H10O3
B．A和 B的核磁共振氢谱中均有 5组峰
C．将 PCC换为酸性 KMnO4溶液，上述反应过程不变
D．物质的量相等的化合物 A和 B最多消耗 NaOH的量不相等
9．氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液 A可用于粗盐水的精制，去除 Ca2+、Mg2+，NH4+，
SO 2-4 ，已知 Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，精制流程如下：
下列说法错误的是
A．盐泥 a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2
B．过程Ⅰ中将 NH4+转化为 N2的离子方程式是 3Cl2+2NH ++8OH-4 ==N2↑+6Cl-+8H2O
C．过程Ⅱ中除去的离子有 Ca2+和 SO -42
D．盐水 b中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水 b中的 Cl2
10．Pd-Cu/TiO -2分步催化还原机理如图 a所示。其他条件相同，不同 pH时，反应 1小时后 NO3
转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b所示。
下列说法错误的是
A．该催化还原法中所用的还原剂是 H2
高三仿真模拟考化学试卷 第 3 页 共 8 页
n N2
B．随 pH减小，还原产物中 n 逐渐增大氨态氮
C．反应ⅱ的化学反应速率随着 pH的增大而逐渐增大
D．先调溶液的 pH到 12，一段时间后再调 pH到 4，可将 NO -3 尽可能多地转化为 N2
11．聚维酮碘（PVP-I）是一种常用的消毒杀菌剂，常温常压下就可释放出 I2，起到杀菌消毒的
作用，其合成反应如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于加成聚合反应
B．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）与聚维酮碘（PVP-I）
均为高分子化合物
C．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）与 I2之间形成很稳定
的极性键
D．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）中所有碳原子均处于同一平面
12．天津大学科研团队设计出一种有机软包电池，其电极在弯折拉
伸下仍保持完整，放电时，Pt/C电极发生的反应为 H2 - 2e- = 2H+
下列说法错误的是
A．充电时，电子由 1,2-NQ 极经外电路流向 Pt/C极
B．放电时，每转移 2 mole-，Pt/C电极消耗 H2 22.4 L
C．放电时，H+通过隔膜由左向右迁移
D．放电时，1，2-NQ电极发生还原反应
13．CaF2用于玻璃、搪瓷、光学镜片，掺氟化铒（ErF3）作为发光激活离子，可做成高效光学材
料，为保持晶体电中性，体系中会出现相应晶体缺陷，CaF2晶胞如图。
下列说法错误的是
A．CaF2的电子式
B．Ca2+旁边最近的 Ca2+有 12 个
C．ErF3荧光掺入，Er3+代替 B
D．每引入 1个 Er3+，会相应减少 1个 F
14．配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，向 AgBr 饱和溶液(有足量 AgBr 固体)中滴加
Na2S2O3溶液，存在如下平衡(K1﹑K2是 Ag+的逐级稳定常数)：，
lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与 lg[c(S2O 2 3 )/(mol/L)]的关系如右图
Ag K1 Ag S O K所示 22 3 Ag S O 3 2 3 2 ，M 代表
+ - c(Ag
+) c(Ag+ )
Ag 或 Br；N代表 - 或 。c｛[Ag(S2O3)]｝ c｛[Ag(S2O3)2 ]
3-｝
下列说法错误的是
A．曲线 b表示 lg[c(Ag+)/(mol/L)]随 c(S O 2 2 3 )变化的关系
高三仿真模拟考化学试卷 第 4 页 共 8 页
B．a= -6.1
C．c(S2O 2 3 )=10-4.6时，
D．Ag 2S2O
2
3 Ag S 3 2O3 2 的稳定常数 K=K1 K2
15．人工模拟生物离子通道一直是超分子化学的研究热点。我国科学家利用光响应轮烷分子，设
计了一种可精准调控 K+跨膜转运的人工通道：该分子中，偶氮苯基团可在光照下发生顺-反
异构，驱动 18-冠-6与 24-冠-8协同完成 K+的结合与释放。下列说法错误的是
A．轮烷属于机械互锁超分子，分子内的冠醚环与链状结构无法脱离，具有稳定的拓扑结构
B．偶氮苯单元的顺反异构化是可逆过程，可实现 K+转运的开关控制
C．冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，有利于结合带正电的 K+
D．该系统的转运效率仅与冠醚和 K+的结合能力有关，与光照条件无关
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．人工合成的立方氧化锆是一种坚硬、无色及光学上无瑕的结晶。因为其成本低廉，耐用而外
观与钻石相似，在许多化工生产中都有重要作用，一种以氧氯化锆（主要含 ZrOCl2，还含有少量
Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产立方氧化锆工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：Zr4+、HfO2+、Fe3+、Cr3+；
②25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38； Ksp[Zr(OH)4(结晶态 )]=1.0×10-61； Ksp[Zr(OH)4(无定型
态)]=1.0×10-54；Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。
（1）含 Hf溶液中 Hf的化合价是 价。
（2）“酸溶”时应控制温度在 60-70℃，不可过高或过低，理由 。
（3）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成 ZrO(NO3)Cl·2TBP 的离子方
程式： 。
高三仿真模拟考化学试卷 第 5 页 共 8 页
（4）“沉淀”时，除了加氨水外，还需要加一定量的晶态二氧化锆，目的是 ；
假设溶液中 c(Fe3+)=4.0×10-2mol/L，c(Cr3+)=1.0×10-2mol/L，则“沉淀”时，加入氨水调节 pH的范
围为 。
（5）“煅烧”过程中，当温度达到 135 失去的重量℃时，固体失重率（失重率= ）约为 22.64%，
原始的重量
请写出升温至 135℃时发生的化学反应方程式 。
（6）下列有关说法错误的是 （填字母）。
a.铈是稀土金属中的一种，稀土金属被誉为“冶金工业的维生素”，一共有 17种
b.铈、镨、钕等稀土元素可作为着色剂引入立方氧化锆晶体，但需严格控制添加量，避免因离
子半径差异过大而破坏 ZrO2晶体结构的完整性
c. “反萃取”是指将负载有机相中的锆络合物解离并转入水相的过程，pH越大，越有利于反萃取
d.“退火”过程越快越好，形成的晶体结构越完整
17.合成某药物的中间体 H的合成路线如下：
（1）A的名称 ；
（2）C中官能团的名称 ，G→H的反应类型 ；
（3）写出 G的结构简式 ；
（4）E→F的反应方程式为 ；
（5）有一个快速互变平衡的反应：
①请依照这个平衡反应，写出与 B处于快速互变平衡的物质W的结构简式： ；
②关于W比 B，下列说法正确的是 （填字母）。
a. W的结构中存在共轭结构，体系能量降低
b. W分子内存在六元环的氢键，体系能量降低
c. B分子中不含手性碳原子
高三仿真模拟考化学试卷 第 6 页 共 8 页
18.甲醇是重要的化工原料和潜在的清洁能源载体。锐钛矿型 TiO2负载的氧化铂团簇（Pt6O10）为
活性中心，存在三条竞争反应路径，可生成 CO、CO2、甲酸甲酯（HCOOCH3）等产物：
反应 Ⅰ. CH3OH(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g)
反应 Ⅱ. 2CH3OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g)
反应 Ⅲ. 2CH3OH(g) + O2(g) HCOOCH3(g) + 2H2O(g)
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能数据如下：
经计算，反应 Ⅰ 在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)反应 Ⅰ 会生成产物 CO(g)。CO能强烈吸附在催化剂表面，占据 Pt位点，导致催化效能下降，
该现象称为 。为抑制该现象，可采取的措施有 （填字母）。
A. 适当提高反应温度，使 CO脱附 B. 增大氧气比例，使 CO转化为 CO2
C. 增大 CH3OH(g)浓度，加快反应速率 D. 调控压强，使反应 Ⅱ 、Ⅲ 的选择性更高
(3)下图为甲醇在 Pt6O10 /TiO2 表面氧化生成 CO 的反应自由能曲线。“*” 表示物理吸附态，
TS 表示过渡态。
甲醇部分氧化至 CO 的反应自由能曲线
a. 如图所示，*CH3OH(g)转化为*CH2O(g)有两种途径。从反应速率角度分析，途径 （填“①”
或“②”）更有利。
b. 该反应路径的第三步基元反应为决速步，方程式为 。
(4)在 100 kPa、105℃下，向某密闭容器中充入 2.00 mol CH3OH(g) 和 2.00 mol O2(g)，在 Pt/TiO2
催化剂作用下发生上述三条路径的反应。达到平衡时，测得 n(CO) = 0.2 mol，n(CO2) = 0.60 mol，
HCOOCH3 的选择性为 50%。
①甲醇的转化率为 （保留两位有效数字）。
②反应Ⅲ：2CH3OH(g) + O2(g) HCOOCH3(g) + 2H2O(g) 的平衡常数 Kp = （保留三位
高三仿真模拟考化学试卷 第 7 页 共 8 页
有效数字）。
19．某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸反应的实验时发现：反应后溶液居然呈现绿色。小组同学
对这一 “异常”现象感到十分好奇，大家一起开始了一场解密“绿色溶液”的科学探究之旅。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
I 异常现象初探究
【猜想与假设】NO2溶解后颜色叠加所致。
【设计实验】为了验证上述猜想，小组同学设计了一系列实验。
实验 1：将 2mL0.5mol/LCuSO4溶液与 2 mL0.5mol/LFe2(SO4)3溶液混合，观察溶液颜色变化。
实验 2：向 2mL0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中缓缓通人 NO2,观察溶液颜色变化。
实验 3：取 2mL反应后的绿色溶液，向其中加入 2 mL水,观察溶液颜色变化。
实验 4：取 2mL反应后的绿色溶液，向其中通人 100 mL N2,观察溶液颜色变化。
（2）实验 1的目的是 。
实验现象与结论如下表所示
实验序号 实验/改进后的实验现象 实验结论
1 溶液由蓝色变为绿色
2 溶液由蓝色变为绿色
3 溶液由绿色变为蓝色
（3）甲同学结合反应后体系中的物质成分对实验 2提出了质疑，其理由是原反应体系存在浓硝
酸。他对实验 2进行了改进，改进后的实验方案为 。
查阅相关文献资料，实验结论不成立！
（4）由实验结论可知，实验 4的现象为 。
Ⅱ 异常现象再探究
资料：NO2与水反应生成 HNO3与 NO的过程实际上分两步进行：i.2NO2+H2O=HNO3+HNO2;
ii.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，可以与尿素[CO(NH2)2](其中 N为-3价)发生反应生成 N2,其电离
生成的 NO2-与 Cu2+结合形成绿色的[Cu(NO2)4]2-；Cu2+在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成
[Cu(H2O)4]2+。
【猜想与假设】结合资料小组同学又提出新的猜想：Cu2+与 NO2-生成了新物质。
【设计实验】
实验 5：向 2mL反应后的绿色溶液中加入 2mL 0.5mol/L CO(NH2)2溶液，观察溶液颜色变化。
实验现象与结论如下表所示
实验序号 实验现象 实验结论
5 溶液由绿色变为蓝色 猜想成立
（5）实验 5设计的依据 ；乙同学对实验结论提出了质疑，其理由是 。
（6）设计实验方案 6：取 2mL反应后的绿色溶液，向其中通人 100 mLN2后再适量 O2,观察溶液颜
色变化。实验现象为 ，证明新猜想的成立。
高三仿真模拟考化学试卷 第 8 页 共 8 页
2026 年普通高等学校招生仿真模拟统一考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C C B A D C C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 D C B B D C D
16．（14分，每空 2分）
(1) +4（+4或+4价均可 2分）
（2）温度过高导致所使用的酸挥发、分解增大成本，温度过低反应速率太慢（温度过高，酸挥发(或
HNO3分解)(1分)；温度过低，反应速率慢(1分)）
（3）Zr4++H2O+NO3-+Cl-+2TBP=ZrO(NO3)Cl·2TBP+2H+（写“ ”也得 2分，打“↓”、“↑”扣 1分，
计量系数和化学式错误得 0分）
（4）作为晶种，生成更难溶的结晶态 Zr(OH)4，避免产生其他氢氧化物杂质（得分点：“晶种”1分；
“生成结晶态 Zr(OH)4”1分，答无定形转化为结晶态、生成定形 Zr(OH)4均不得这 1分，） 0≤pH<2
（写“ 0（5）Zr(OH) 135℃4 ZrO2+2H2O（物质及配平正确 1分，条件“135℃”1分。）
（6）cd （1个 1分 见错无分 注意写“D”不规范，不给分）
17．（13分，除标注外，每空 2分）
(1) 庚二酸二乙酯或 1,7-庚二酸二乙酯
(2) 酮羰基、酰胺基 消去反应 （1分）
(3)
(4)
(5)① ( 也可给分） ②ab （漏选 1 个给 1 分，错选 / 多选不给分）
高三仿真模拟考化学答案 第 1 页 共 2 页
18．（14分，每空 2分）
(1) 任意温度
(2) 催化剂中毒 ABD（漏选 1 个给 1 分，漏选 2 个 / 错选 / 多选不给分）
(3) a. ② b. *CH2O(g) → *CHO(g) + *H(g) 或者*CH2O(g) + 2 *H(g) → *CHO(g) + 3*H(g)
其中箭头，等号，可逆号，或者写了一定条件或 Pt6O11 TiO2 均可得 2分； 但是没有写或漏写* 以
及 见错 0分
(4)①80%（0.80也可得 2分 但是 0.8或见错 0分） ②28.8
19．（14分，每空 2分）
(1) Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（按标准答案写得 2 分，漏气体符号得 1 分，其他 0 分)
(2) 验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现绿色(答（蓝色和黄色）叠加后呈现绿色得 2 分。答对照实验、
排除离子干扰等得 0 分)
(3) 向 2ml0.5mol/LCu(NO3)2溶液中滴入几滴浓硝酸，再向其中缓慢通入 NO2，观察溶液颜色变化
(4) 大量（可以不写）红棕色气体逸出（或产生），溶液绿色未变蓝（或溶液不变色也可以）
(5) NO2-中 N为+3价，能被 CO(NH2)2还原除去；(必须是 NO2-与 CO(NH2)2反应，检验是否生成
[Cu(NO 2-2)4] 使溶液呈绿色，写成 HNO2错误） 加水也会变蓝，CO(NH2)2溶液中有水写水或者稀释正
确，写 Cu2+与水反应生成[Cu(H2O) ]2+4 也正确，写[Cu(NO ) 2- 2+ -2 4] +4H2O [Cu(H2O)4] +4NO2 也正确
(6) 有红棕色气体逸出，溶液绿色变蓝（两个现象分开给分，无红棕色气体逸出给 1分，溶液绿色变
蓝给 1分，溶液绿色变蓝再变绿不给分，溶液先不变色再蓝再变绿不给分）
高三仿真模拟考化学答案 第 2 页 共 2 页

展开更多......

收起↑