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2025-2026 学年下大庆市六十九中学中考一模测试化学
相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题(每题只有一个选项，每题 3 分，共 30 分)
1.中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是( )
A.刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐一一《汉代古火井碑序》
B.地气上为云，天气下为雨一一《黄帝内经》
C.山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，…，锻炼成铜——《浸铜要略序》
D.发射时点燃火药，…以烧伤敌人和焚毁战具——《梦溪笔谈》
2.正确的实验操作是人身安全和实验成功的重要保证。下列操作中正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 装 MnO 粉
C.检查装置气密性 D.验证质量守恒定律
3.善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是)
化学与材料 化学与农业
①合金：合成材料 B ①用熟石灰改良酸性土壤A
②金刚石：金属材料 ②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效
③玻璃、水泥：无机非金属材料 ③不能用铁桶配制农药波尔多液
化学与安全 化学与能源
①油罐着火时需用水喷淋，使罐体降温 ①电能、石油制品属于一次能源
C ②水基型灭火器通过隔绝空气达到灭火的D ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源
目的 ③可燃冰热值高，有望成为未来新能源
③电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭
火器灭火
4.下列物质分类正确的是 ( ）
选项 氧化物 碱 盐 混合物
A 冰水混合物 火碱 高锰酸钾 石灰石
B 铁锈 氢氧化钾 生石灰 碱石灰
C 过氧化氢 消石灰 尿素 钡餐
D 干冰 澄清石灰水 苏打 生铁
5.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是( )
A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质差异很大
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.原子失电子可以变成阳离子，但阳离子得电子不一定变为原子
D.溶液析出晶体时溶质质量减小，则溶质的质量分数也一定减小
6.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A.拉瓦锡利用天平验证质量守恒定律： 分解反应
点燃
B.煤炉下层发生的反应： 化合反应
高温
C.高炉炼铁： 置换反应
D.用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应
7.下列图像与相关过程的描述相符合的是 ( )
A.高锰酸钾加热制取氧气
B.向盛有一定量硝酸和硝酸钡的混合溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末
C.向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量
D.气体溶解度与温度、压强的关系
8.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验敞口放置的 NaOH 溶液是否变质 取样，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B 分离二氧化锰和氯化钠 过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶
C 除去 中的 加热至固体质量不再改变
加入过量的 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得
D 除去 溶液中混有的
固体溶于适量稀硝酸
9.某物质在不同温度 时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正
确的是( )
A.该物质的溶解度随温度升高而增大
B. t ℃时，溶液的溶质质量分数：
人 时，将 10g 该物质加入 25g 水中，可以完全溶解
D.保持 不变，从 m点到 n 点蒸发 15g 水时，一定会析出 5.4g 溶质
10.如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是( )
A.该过程实现了化学能到电能的转变
B.整个过程不涉及置换反应
C.图中共涉及 4种元素化合价发生改变
D.整个流程过程中无需额外补充水
二、填空题(共 4 小题，共 25 分)
11.(4 分)化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。
(1) 和他的团队研发了稀土分离技术
(2)三氟化氮(NF )是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。标出 NF 中氮元素的化合价 。
(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是
(4)工业上常用 处理印染厂碱性废水(填名称)
12.(7 分)I.在实验室用下列装置制取气体并验证气体的性质
(1)实验室制取氢气的化学方程式为 ；与装置 C相比，使用装置 B的优点
是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，若用装置 E收集氧气，空气从导管口 (填“b”或“c”)端排出。
(3)用装置 F探究氧气的性质，氧气倒入烧杯，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，该现象说明氧
气具有 的性质。
Ⅱ.去除粗盐中难溶性杂质并计算产率(已知水足量)
(4)实验操作的正确顺序依次是： (填序号，可重复)。
(5)在实验室进行电解水实验探究水的组成时，需要标注的实验图标有
① 护目镜 ② 洗手 ③ 用电 ④ 明火
13.(5 分)下图中 A~H 是初中化学常见的物质，A和 E物质类别相同，E的浓溶液溶于水会放出大量的热，
C和 D物质类别相同，D广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。F是由地壳中含量第
二的金属元素组成的单质，G和 H的组成元素相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”
表示物质间存在的转化关系。(其中反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
(1)D 的俗名为
(2)请写出物质 A 的用途 。(答一点)
(3)请写出 E转化为 A 的化学方程式 。
(4)H 转化为 G 的基本反应类型为 。
14.(9 分)MgO 在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分) 含少量 其他杂质不溶于
水也不与稀硫酸反应)为原料制备高纯 MgO 的实验流程如下：
【查阅资料】金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
pH
开始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 3.2 11.1
I.制备
(1)“浸取”前将菱镁矿粉碎目的是 。
(2)“浸取”过程中，写出稀硫酸与碳酸镁的反应方程式： 。
(3)“氧化”时发生的反应为 为加快反应速率可适当升高
5
温度，但温度不宜过高的原因是 ，反应前后元素化合价降低的元素是
(填符号)
(4)用氨水调节 pH的范围是 ，其目的是将 离子完全转化沉淀(填符号)
Ⅱ.制备 MgO
(5)传统工艺:在 1200℃时 MgSO 分解为 MgO、SO 和 O ,反应的化学方程式为 。
三、实验题(共 1 小题，共 9 分)
15.(9 分)69 中化学兴趣小组以“研究硝酸(HNO )的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【查阅资料】纯硝酸为无色透明液体，有刺激气味，浓硝酸具有很强的氧化性，能氧化很多有机色
素使其褪色，稀硝酸氧化性则相对较弱，不能使有机色素褪色。
【任务一】硝酸的物理性质
(1)已知浓硝酸含量为 68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾，浓硝酸敞口放置浓度会
(填“变大”“不变”或“变小”)。
【任务二】硝酸的化学性质
(2)①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解
而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，该反应中涉及到的氧化物有 种。
②酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氢氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到红褐色粉末消失、溶液
由无色变为黄色，写出相关反应的化学方程式：
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么
【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。乙同学：浓硝酸具有强氧化性。
【实验与结论】(3)同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是 。
(4)为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
取 2mL稀硝酸和 2mL浓硝酸分别于 A、B两
支试管中，分 乙同学猜想正确
别滴加 2滴紫色石蕊溶液
(5) 该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示：
①“合成塔”中在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
②实验室模拟“氧化炉”的反应，下列装置适合用于 尾气处理的是 填装置序号)。
已知： 极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳(常温下，四氯化碳是一种难溶于水且密度比水大的
液体)
四、计算题(共 1小题，共 6分)
16.(6 分)将 25.6gNaCl 和 的固体混合物完全溶于水中配成 91.6g 溶液，再将 200
g 一定质量分数的 NaOH 溶液分 5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。
⑤
实验编号 ① ② ③ ④
共加入 NaOH 溶液的质
40 80 120 160 200
量/g
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 x 11.6
(1)实验编号为 的实验中，氢氧化钠还有剩余。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)请在如图中画出加入 200gNaOH 溶液的过程中溶液中 NaCl 的质量变化曲线，并标注起点、拐点、
终点坐标。
82025-2026学年下大庆市六十九中学中考一模测试化学答案
一、选择题
1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D
二、填空题
11、(1) 徐光宪(2) (3) 移除可燃物(4) 稀硫酸
12、(1) ；可随时控制反应的发生与停止
(2) c(3) 密度比空气大、支持燃烧(4) 溶解→过滤→蒸发（③①②）(5)①②③
13、(1) 烧碱（火碱、苛性钠）(2) 金属除锈（合理即可）
(3) (4) 化合反应
14、(1) 增大反应物接触面积，加快浸取速率(2)
(3) 防止过氧化氢受热分解；O(4)3.2≤pH<9.1 ；Fe3+
(5)
三、实验题
15、(1) 变小(2) 3；
(3) 稀硝酸加石蕊只变红不褪色，石蕊未变质(4) A 中溶液变红不褪色，B 中先变
红后褪色(5)
四、计算题
(1)④⑤
(2) 15%
解：设参加反应的氯化镁质量为 x，生成氯化钠的质量为 y
MgCl +2NaOH=Mg (OH) ↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
95/58=x/11.6g
x=19g
117/58=y/11.6g
y=23.4g
原混合物中氯化钠质量：25.6g-19g=6.6g
反应后溶液中溶质总质量：6.6g+23.4g=30g
反应后溶液总质量：91.6g+160g-11.6g=240g
溶质质量分数 = 30g÷240g×100%=15%
答：恰好完全反应时溶液溶质质量分数为 15%。
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