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高三 化学试卷
本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是
A．春联用纸 B．蜡烛 C．景德镇青花瓷碗 D．装饰铝合金窗花
A．A B．B C．C D．D
2．2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图
所示，下列说法正确的是
A．该分子中含有 4种官能团 B．该分子中含有 1个手性碳原子
C．该分子中至少有 6个碳原子共直线 D．该物质既能与酸反应，也能与碱反应
3．我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是
A．结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为
B．核聚变反应的燃料中，氘( )和氚( )互为同位素
C．偏滤器材料使用的 BeO属于两性氧化物
D．超导磁体使用的 YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质
可形成离子晶体
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是
选 劳动项目 化学知识
试卷第 1页，共 3页
项
A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出 ，有利于除去油污
B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热
C 用 84消毒液(含 NaClO)对环境消毒 具有还原性，能杀菌消毒
D 将铵态氮肥与草木灰(含 )混合施用 可同时补充 N和 K元素
A．A B．B C．C D．D
5．我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是
A．隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物
B．正极材料磷酸铁锂( )中 Fe为+2价
C．晶体硅和金刚石互为同素异形体
D．固态电解质 中各原子均满足 8电子稳定结构
6．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．收集二氧化氮气体 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C．图③：干燥 气体 D．图④：实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的
关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
试卷第 1页，共 3页
B．
C．
D．
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 可用作氮肥 受热易分解
B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
C 工业上用焦炭还原 制粗硅 碳的还原性强于硅
网状结构高分子材料受热后不能软化或熔
D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料
融
A．A B．B C．C D．D
9．设 NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：
CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是
A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为 7NA
B．生成标准状况下 2.24 L H2S气体，转移的电子数为 0. 8 NA
C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有 HCO 的数目为 0.1 NA
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为 1. 8 NA
10．R、X、Y、Z为短周期元素， 的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，
X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数。下列说法正确的是
试卷第 1页，共 3页
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D． 的空间结构为平面三角形
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶
B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加 70%的浓硫酸
探究 Ag+、Fe3+氧化 向 Fe(NO3)2和 KSCN的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液振
C
性的强弱 荡，观察溶液颜色的变化
比较Mg与Al金属性 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴
D
强弱 加同浓度的过量的 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，向含有足量 AgBr固体的饱和溶液中滴加 溶液，AgBr部分溶解，得到
含 和 的混合体系。下列说法正确的是
A．AgBr溶解于 溶液的离子方程式包括
B．若向混合体系中加少量水稀释，溶液中 和 的浓度均减小
C．若向混合体系中加入少量 NaBr固体， 的浓度不变
D．溶液中存在
13．物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是
选
结构特征 性质
项
A 分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水
试卷第 1页，共 3页
B 石墨层内碳原子以 杂化形成平面大 键 石墨可用作电极材料
C 分子为极性分子且能与 形成氢键 极易溶于水
D 为正四面体形结构， 键键能较大 能与 发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程
如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 、
；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的 浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法
正确的是
A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．“氯盐酸浸”时，通入 SO2的目的是将 还原为 SbCl3
C．生成 TeO2的离子方程式为
D．“水解”时，生成 SbOCl的离子方程式为
15．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取 ，设计装置如图所示。下列说法错
误的是
试卷第 1页，共 3页
A．X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用“多孔球泡”可增大 的吸收速率
C．该实验可将生石灰换成固体 NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末
D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备
16．一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的 解离为 和
，并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．双极膜中的 在电场作用下通过M膜向锌电极移动
B．每生成 ，双极膜处有 8 mol的 解离
C．电池工作一段时间后，锌电极区溶液的 pH减小
D．当正极区 的物质的量减少 2 mol时，理论上锌电极的质量会减少 65 g
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知 时部分物质的溶度积：
化学式 AgCl AgI
Ⅰ．理论分析
(1)根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使 ；②_____。
Ⅱ．实验探究
试卷第 1页，共 3页
【实验 1】向三份等量 和 固体中分别加入 氨水， 溶解，
和 均不溶解。
(2)用平衡移动原理解释 溶于氨水的原因：_______。
(3) 与 水形成的浊液与上述 -氨水形成的浊液相比， ：前者_______后者
(填“>”、“＜”或“=”)。
【实验 2】向两份等量 固体中分别加入 硝酸，水浴加热。 不溶
解；盛有 的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试
管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
(4)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测 溶于硝酸经过两步反应：
ⅰ． ；
ⅱ．……
写出ⅱ的离子方程式：_______。
(5)已知 能被硝酸氧化。
①对比 溶于稀硝酸的两步反应，分析 不溶于稀硝酸的原因：_______。
②进行实验：向盛有 和稀硝酸的试管中加入 固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，
沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。
(6)实验室回收了一定量 ，欲将其转化为 溶液，设计实验方案：_______。
18．金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分 CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、
MnO、 ）制备金属钴的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”后，滤渣 1的主要成分为_______。
(2)“氧化沉铁”时，为了使 完全转化为滤渣 2，加入氨水调节溶液 pH不低于_______。
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（ 视为沉淀完全、 、 ）
(3)“沉镍”时， 与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的
配体数目为_______；写出 DMG的分子式_______。
(4)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。
(5)CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物 ，其立方晶胞如结构 1所示，晶胞 2、晶
胞 3的晶胞参数为 a nm。
根据以上信息，结构 1钴硫化物的化学式为_______；晶胞 2和晶胞 3表示的晶体_______
（填“相同”或“不相同”）。
(6) “沉钴”后主要得到的滤液中含有 ，60℃下通入空气氧化得到产品 沉淀。
写出该步骤的化学方程式为_______。
1．丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备
1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
I.工业上用丙烯加成法制备 1，2-二氯丙烷，主要副产物为 3-氯丙烯，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)+Cl (g) CH ClCHClCH (g)△H =-134kJ mol-12 2 3 1
②CH =CHCH (g)+Cl (g) CH =CHCH Cl(g)+HCl(g)△H =-102kJ mol-12 3 2 2 2 2
(1)已知 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能 Ea(逆)为 164kJ mol-1，则该
反应的活化能 Ea(正)为_______kJ mol-1
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3(g)和 Cl2(g)，在催化剂作
用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
试卷第 1页，共 3页
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前 180min内平均反
应速率ν(CH2ClCHClCH3)=_____Kpa/min-1(保留小数点后 2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ mol-1
(3)①某温度下，在刚性容器中充入 C3H8，起始压强为 10kpa，平衡时总压强为 14kpa，C3H8
(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数 Kp=____Kpa(保留小数点后 2位)
②总压分别为 100kpa和 10kpa时发生该反应，平衡体系中 C3H8和 C3H6的物质的量分数随
温度变化关系如图所示。
10kpa时 C3H8和 C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中 k为反应速
率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。
A．增加丙烷浓度，r增大 B．增加 H2浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成 CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：C3H8
(g)+1/2O2(g) C3H6(g)+H2O(g)△H=-118kJ mol-1，在催化剂的作用下 C3H8的转化率和 C3H6
的产率随温度变化关系如图 2所示。
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(4)图中 C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图 2，回答能提高 C3H6选择
性的措施是___(C3H6的选择性= )
20．化合物M是一种功能高分子材料。实验室由 A制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______(写一种)。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式_______改变(填
“发生”或“没有发生”)。
(2)Q是 E的同分异构体。同时满足下列条件的 Q共有_______种(不考虑立体异构)。
i.分子中含有苯环和 2个酚羟基
ii.核磁共振氢谱有 5组峰
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(3)由 G生成M的化学方程式为_______。
(4)参照上述合成路线和信息，以 CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，
分三步合成化合物 。
①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为_______。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。
③第三步反应的化学方程式为_______。
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高三三模化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B B B D D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D D B C D
17．(1)降低阴离子浓度，使
(2) ， 与 结合使 降低，平衡正向移动
(3)>
(4)
(5) 不能与 结合， 低，还原性弱 与 结合生成 ，使
正向移动， 增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了
向 的转化
(6)向 中加入 溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，
过滤
18．(1) 、
(2)3.2
(3) 2
(4)
(5) 相同
(6)
19． 132 0.08 40﹪ 2.67 Z Y AD 温度升高，反应速
率增大(或温度升高，催化剂的活性增大) 选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)
20．(1) (或 ) 没有发生
(2)8
(3)
答案第 1页，共 2页
(4) 2-甲基-1，5-己二烯
答案第 1页，共 2页

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