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高二 6月化学
注意事项：
1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．人体血液的正常 pH 范围是7.35 7.45
B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施
C．离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂
D．CO通过配位键与血红蛋白中的Fe2 结合，导致其失去载氧能力
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式：
B．HCl 中的共价键是 p pσ键
C．H3BO3 的球棍模型为
D．氯溴碘代甲烷存在对映异构体
3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．SiO2 熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护
C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污
D．聚乙炔的共轭大 π键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料
4．制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是
A．属于芳香族化合物 B．分子中所有原子可能共平面
C．分子中含有 3 种官能团 D．能发生取代反应、加成反应
5．下列说法错误的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化
B．酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞
C． NH4OCN 和CO NH2 互为同分异构体2
D．某烃完全燃烧生成CO2 和H2O 的物质的量之比为1∶1，则烃中C 、H 的物质的量之比为1∶2
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性
面上的石蜡熔化成圆形
C 气态氢化物的稳定性：H O H S O 原子半径小于S 原子半径，O-H 键长小于S-H2 2
键长，键能大，较稳定
D 酸性：氯乙酸＞乙酸 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于
乙酸的羧基中羟基的极性
7．酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形
分子酞菁的结构，下列说法错误的是
A．通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团
B．碳、氮原子均采取 sp2 杂化
C． p 轨道能提供一对电子的 N 原子是③
D．酞菁的核磁共振氢谱有 7 组峰
8．我国科学工作者已成功研究出以XY2 为主要原料，与X3Z6Y等反应生成可降解高分子材料的技术，为
消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y 三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子
层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是
A．简单氢化物的键角：X Y B．X 的单质均为共价晶体
C．X 、Z均能与Y 形成不止一种化合物 D．X 、Y 、Z组成的化合物可能是电解质
9．氮化镓（GaN）具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在 5G 通信系统中具有出色性能。GaN 的
一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为 a pm，高为 c pm， NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
叙述错误的是
A．基态原子第一电离能： N Ga
B．该晶体中 Ga 原子与 N 原子杂化方式不同
C．该晶体中 Ga 原子与 N 原子的配位数均为 4
6 70 14
D．GaN 30 3晶体的密度为 10 g cm
3 3 a2cN
2 A
10．根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向两支试管中各加入 加热时溶液变为 2 反应 Cu H2O 蓝色4 4Cl
2 mL 0.5 mol L 1 CuCl 溶液，加 黄绿色，置于冷2 CuCl 2 4 黄色 4H2O 的ΔH 0
水中时溶液变为
热其中一支试管，再将其置于冷水
蓝绿色
中，与另一支试管对比
B 向盛有 2 mL0.1 mol L 1 AgNO 溶 先 生 成 白 色 沉3 Ksp AgCl Ksp AgI
淀，后生成黄色
液的试管中滴加 2 滴
沉淀
0.1 mol L 1 NaCl溶液，然后再向
1
其中滴加 2 滴0.1 mol L KI溶液
C 将电石和饱和氯化钠溶液反应得到 溴的四氯化碳溶 反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发
的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液 液和酸性高锰酸 生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾
和酸性高锰酸钾溶液 钾溶液均褪色 而使其褪色
D 常温下向等体积、等 pH 的两种酸溶 HA 溶液中产生 Ka HA Ka HB
液 HA 和 HB 中分别加入足量锌粉， 的氢气更多
充分反应
11．碳酸丙二醇酯（ ）是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以 、CO2 为原料合成该
物质的机理如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂为AcOH 和KI
B．整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成
C．反应过程中体现了 I 的还原性
D．总反应的原子利用率为100%
12．下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是
实验目的 A．用量热计测定中和反应反应热 B．提纯苯甲酸（含少量泥沙和氯化钠）
实验装置
实验操作 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、
NaOH 溶液 趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥
实验目的 C．分液 D．制作简易氢氧燃料电池
实验装置
实验操作 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的 闭合K1 、断开K2 时，电解1 2 min 后，断开
活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体
K1 、闭合K2 ，灯泡发亮
从上口倒出
13．制造尼龙-66 的原料己二腈[ NC CH2 CN ]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路4
线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈（CH2 CHCN ），再用丙烯腈电合成己二腈，
原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极A 为阴极，电极反应为 2CH 2 CHCN 2H 2e NC CH2 CN4
B．电极B 上发生氧化反应，气体X 是O2
C．每生成1 mol NC CH2 CN，阳极室质量减轻16 g4
D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点
14．H2X 是二元弱酸。常温下，将V mL 蒸馏水加入到V mL 0.1 mol L
1 H2X 的环己烷溶液中进行萃取，
再用 NaOH s 或HCl g 调节水溶液的 pH （调节过程中溶液的体积变化忽略不计）。则两相中的物种浓
度 c [水溶液中的 c H2X 、 c HX c X2 、 ]，环己烷中的 c环己烷 H2X 及水相萃取率
c
[ 1 环己烷 H2X ]与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
0.1 mol L 1
已知：H2X 在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。
A．曲线乙表示 c X2 随溶液 pH 的变化曲线
B H X aq X2 ． 2 aq 2H aq 的平衡常数 K 1.0 10 11
C． b 点溶液： 2c H2X c HX c X 2 0.1 mol L 1
D．可以用环己烷萃取四氯化碳中的Br2
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（15 分）乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。
已知：乙二胺（H2NCH2CH2NH2 ）为无色易挥发液体，沸点是116 C，具有强碱性，易吸收空气中的CO2，
生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐（C2H8N2 2HCl）为稳定固体，易溶于水，与强碱反应
可释放出游离乙二胺。
Ⅰ．乙二胺的制备制备原理如下：
①取150.00 mL 水于烧杯中，边搅拌边加入80.0 g 氢氧化钠溶解备用。
②取 100.0g 乙二胺二盐酸盐于仪器 b 中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器 a 中滴入，将仪器 b 置于电热套中
反应，反应温度为140 C。
③充分反应后，更换接收瓶，接收T C时的液体。
④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品 32.0 g。
Ⅱ．乙二胺质量分数的测定
酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为 N2 、二氧化碳，MnO

4 转化为Mn
2 。可通过滴定法测定粗
产品中乙二胺的质量分数。
⑤取上述粗产品1.000 g，将其配成100.00 mL 溶液作为待测液。
⑥取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中。
⑦用浓度为1.000 mol L 1 的酸性KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液 10.00 mL。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是__________。
（2）步骤④中可选用的干燥剂是__________（填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”）。
（3）步骤③中“更换接收瓶，接收T C时的液体”，T __________ C。
（4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：______________________________。
（5）滴定时，将酸性KMnO4 标准溶液装在图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（6）步骤⑦达到滴定终点的标志是_________________________。
（7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是__________%。
（8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无
影响”）。
16．（14 分）元素周期表是学习化学的重要工具。a~m 元素在周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）基态 g 原子有__________种能量不同的电子，__________种空间运动状态不同的电子。
（2）基态 j 原子的价层电子排布式为__________，属于__________区，a~m 中与它同区的元素是__________
（填元素符号）。
（3）b、c、d 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）d、h、m 分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用化学式表示），其原因是___
_________________________________________________________。
（5）在 ei 晶体中，与一个 e 距离最近且相等的 i 的个数是__________，这几个 i 构成的空间结构为
__________。
（6）f 与 k 形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中 f
与 k 的原子个数之比为__________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称
3 1 1
作原子分数坐标。若M原子分数坐标为 0,0,0 ， A 原子分数坐标为 , , ，则 B 原子分数坐标为
4 4 4
__________。
17．（14 分）化合物F是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物A 是衡量一个国家石油化工
水平的标志，由A 制备F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）F 中碳原子的杂化方式为__________；F 中含有的官能团名称为__________。
（2）B 的结构简式为__________。
（3）C E 中，KMnO4 （H
）水溶液对C 的氧化效果差，但向C 中加入冠醚 18-冠-6 后，反应可快速
发生，体现了超分子__________的特征。
（4）写出 D 与 E 反应生成 F 的化学方程式：_____________________________________________，反应类
型为__________。
（5）A 的同系物 G 的相对分子质量为 70，G 的链状同分异构体有__________种（包含顺反异构），其中核
磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为__________。
18．（15 分）CO2 加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用CO2 、H2 为原料合成
甲醇的主要反应如下：
反应ⅰ：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH1 0
反应ⅱ：CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH2 0
反应ⅲ：CO g 2H2 g CH3OH g ΔH3 a kJ mol 1
回答下列问题：
（1）已知各物质的燃烧热ΔH 如下表：
物质 CO g H2 g CH3OH g
燃烧热ΔH /（ kJ mol 1） -283.0 -285.8 -763.9
①由上述燃烧热计算， a __________，从热力学角度来看，该反应在__________（填“高温”“低温”或
“任意温度”）下可自发进行。
②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是__________（填字母）。
a． v正 CO2 3v逆 H2
b．混合气体的总压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
（2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了CO2与H2 在TiO2 / Cu 催化剂表面生成CH3OH 和H2O 的
部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。
上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的 Ea __________ eV ，该基元反应的方程式
为______________________________________________________________________。
（3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学法还原CO2制备甲醇的电解原理如图 1
所示。电解过程中，石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），理论上催化电极消耗标准状况下
22.4 L CO2 ，双极膜中迁移OH
的物质的量是__________mol。
（4）225℃时，向密闭容器中充入CO2 、H2 （物质的量比为1∶3）发生上述反应ⅰ、ⅱ，CO2的平衡转
化率和平衡时CH3OH 的选择性随压强的变化关系如图 2 所示（CH3OH 的选择性
CH3OH的物质的量 100% ）。
CO2转化的物质的量
①CO2的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是______________________________。
② 225 C 、5 MPa 时，反应ⅰ的压强平衡常数 Kp __________ MPa
2 （列出计算式， Kp 为用分压代替
浓度计算的平衡常数，分压 总压 物质的量分数）。
高二 6月化学·答案
1~14小题，每小题 3分，共 42分。
1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B
15．（1）三颈烧瓶（1 分）
（2）无水碳酸钾（2 分）
（3）116（2 分）
（4）5H NCH CH NH 16MnO 2 2 2 2 2 4 48H 5 N2 16Mn 10CO2 44H2O （2 分）
（5）甲（2 分）
（6）滴入最后半滴酸性KMnO4 标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色（合理即
可，2 分）
（7）75（2 分）
（8）偏小（2 分）
16．（1）5（1 分） 7（1 分）
2 3d5 4s1（ ） （1 分） d（1 分） Fe（1 分）
（3） N O C（1 分）
（4）H2O H2Se H2S（1 分） 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，
水分子间存在氢键，沸点最高（合理即可，2 分）
（5）6（1 分） 正八面体（1 分）
3 1 3
（6） 2∶1（1 分） , ,4 4 4
（2 分）

17．（1） sp2 、 sp3 （2 分） 酯基（1 分）
（2） （2 分）
（3）分子识别（2 分）
（4） （2 分） 取代反应或酯化反应（1
分）
（5）6（2 分） CH3 C CHCH3 （2 分）2
18．（1）①-90.7（1 分） 低温（1 分）
②b（2 分）
2 * * * * * * *（ ）0.89（2 分） CO2 2H HOCO H 或CO2 H HOCO （1 分）
（3）阳极（2 分） 6（2 分）
（4）①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2 的平衡转化率增大
（合理即可，2 分）
0.27 5 0.3 0.3 0.27 3.46 2 3.46
5
3.46
② 3 2 或 （合理即可，2 分）0.7 2.16 5 0.7 5 2.16
3
5

3.46 3.46

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