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安徽省示范高中培优联盟 2025-2026 学年春季联赛高二化学试题
一、单选题
1．中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作
过程中，发生化学反应的是
A．竹管、羊毫→宣笔 B．桐油烟→徽墨
C．檀树皮→宣纸 D．龙潭石→歙砚
2．下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是
A．实验室制纯碱： NaCl aq C O2 NaHCO3 s △ Na2CO3 s
卤水 石 灰 乳 盐酸 电解B．卤水提镁： Mg OH s MgCl 2 aq Mg2
C 焦炭 HCl H．工业制多晶硅：石英砂 粗硅 SiHCl3 g 2 Si高温 △ 高温 s
N O2 NO O 2 NO O2、HD 2
O
．工业制硝酸： 2 高温 2 HNO3
3．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G 、 J 均为无色气体， J 具有漂白性。设 NA 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．可以向燃气中掺入微量G 以示警燃气泄漏
B．N 只具有还原性
C．M 和 N 溶液中的离子种类相同
D．1molJ 与足量的O2充分反应，转移电子数为 2NA
4．下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2 、K 、ClO 4 、SO
2
4
B Ni2 NH H O NO ．电镀铜的废水中： 、 3 2 、 3 、K
C．含Cr（Ⅵ）的酸性废水：Fe3 、NH 4 、CH CH OH SO
2
3 2 、 4

D．小苏打溶液中：Na 、Rb 、 Al OH 4 、Cl
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．定容 B．检验 SO2的氧化性
D．检验铁电极是否被
C．测定醋酸浓度
保护
A．A B．B C．C D．D
6．已知 298 K ，101 kPa 时， 2H2 g O2 g 2H2O l ΔH 571.6 kJ mol 1，设 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．氢气燃烧热ΔH 285.8 kJ mol 1
B．题述条件下11.2 L H2充分燃烧转移电子数小于 NA
C．题述条件下 2 mol H2和1 mol O2在燃料电池中完全反应，则电功+放热量 571.6 kJ
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2 g 消耗的电功相同
7．W、X、Y、Z 为四种短周期元素且原子序数依次增大，W 为宇宙中最丰富的元素，基态 X、Y、Z 原子
中均含两个未成对电子，且Y 与Z同族。下列说法错误的是
A．电负性：Y Z X W
B．分子键角：XY2 XZ2
C．Y 的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度
D．简单氢化物的沸点：Y Z X
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
乙醇和浓硫酸共热至 170℃，将产生的气体通入溴 乙烯发生加成
A 溴水褪色
水中 反应
在试管中加入1 mL 淀粉溶液和 2 mL 10% H2SO4 溶
溶液未变
B 液，加热一段时间，冷却后直接滴加 3 滴 10%碘水 淀粉水解完全
蓝
溶液
向某有机物中加 3mL25%的 NaOH 溶液，振荡加热 产生白色 该有机物含碳
C
一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 沉淀 氯键
在大试管中加入 2.5 g 苯酚和 2.5 mL 40%甲醛溶 苯酚和甲醛发
D 溶液分层
液，再加入 1mL 浓盐酸（催化剂），并加热 生了加聚反应
A．A B．B C．C D．D
9．NaWO3晶体属立方晶胞，因Na 存在缺陷变成空位形成 Na xWO3 ，其晶胞结构如图，设 NA 为阿伏加德
罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaWO3晶胞中，与W 最近且等距的 Na 有 8 个
B．1 6号位和 2 号位的氧原子的核间距为 apm
2
Na WO 243.5 10
30
C．若 x 3 密度为 3 g cm
3
时， x 0.5
a NA
D 3．NaWO3晶体的摩尔体积为 a NA 10 30 L/mol
10．苯并降冰片烯X 是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的
是
A．X 分子中最多 10 个碳原子共平面 B．X 最多消耗 4 mol H2
C．Y 的分子式为C11H8O4 D．Y 能发生取代、加成、氧化和缩聚反应
11．Deacon 催化氧化法是利用氧气将工业副产物HCl制成Cl2 ，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的
一种催化机理。
下列说法正确的是
A．反应物Y 与生成物X 变化的物质的量之比为 1∶2
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．反应制得1 mol Cl2 ，须投入 2 mol CuO
D．增大O2与HCl的投料比，则平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大
12．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定 0.01mol/L 某酸溶液的 pH 是否为 2 判断该酸是否为强酸

向 2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液中滴加 10 滴 探究 c H 对如下平衡的影响：
B
浓H2SO4 溶液 Cr O
2
2 7 H2O 2CrO
2
4 2H

C 用 pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和 探究CH3COO
NO 和 2 结合H 能
NaNO 溶液 pH 力2
向盛有 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管中滴
D 加1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，再向其中滴 验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
加 4 滴 0.1mol/LKI 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．某工厂利用废液制备Na 2SnO3，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在N2 氛
围下用适量还原剂恰好将Sn 4 还原为Sn 2 ，用 c mol L 1的KIO3标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。已
4
知氧化性： I2 Sn ，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是
A．实验室配制SnCl2溶液时只需加入盐酸抑制Sn 2 水解
B．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替KIO3标准液进行滴定
C 2 4 ．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生 I2 的离子方程式为5Sn 2IO 3 12H 5Sn I 2 6H 2O
D．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低
14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法不正确的是
A．a 电极电势高于 b 电极电势
B．电极 a 附近溶液的 pH 增大
C．Ⅱ为阴离子交换膜
D．若海水用 NaCl 溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收1 mol LiCl
x y Y x z Z
15．已知：反应 aA g bB g yY g zZ g ，K x xxa A xb B ， 为组分的物质的量分数。煤化工路
线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO g 3H2 g HOCH2CH2OH g H。按化学计量比进
料，固定平衡转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系如图。下
列说法正确的是
A．代表平衡转化率 0.6 的曲线是L3 B．该反应的ΔH 0
C．D 点对应体系的 K x = 1 D．M 、 N两点对应的体系Kx M =Kx N
16．环境保护工程师研究利用 Na2S、NaHS和H2S处理水样中的Cd2 ，并用 NaOH 溶液吸收H2S。已知 25℃
时，H2S的Ka 10
7 13
，Ka 10 ，Ksp CdS 10 26 ；1 2 2 1.414， 5 2.236。室温下，下列说法错误的是
A．1.0L1mol/LNaOH 溶液吸收H2S g 的最大物质的量为1 mol
B．0.1 mol/L NaHS 2 溶液中： c Na c HS c OH c S
C．忽略S2 的第二步水解，0.1 mol/L Na S溶液中S2 2 水解率为 61.8%
D．向 c Cd2 0.01mol/L 2 的溶液中通入H2 S气体，发生反应Cd aq H2S aq CdS s 2H aq ，
该反应的平衡常数K 106
二、解答题
17．以铅精矿（含PbS，Ag2S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸”时，铅精矿中的Pb和Ag 2 元素转化为 PbCl4 和 AgCl

2 ，Ag2S溶解的离子方程式为__________；
溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3 物质的量之比为__________。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb。“电解Ⅰ”阴极电极方
程式为____________________。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。
(4)“置换”中最佳试剂 X 为__________，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为
____________________。
(5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，下列最适合用于
配制该电解液的强电解质为__________（填字母）。
A．PbSO4 B．PbCl2 C． CH3COO Pb D．Pb BF2 4 2
18．侯氏制碱法以 NaCl 、CO2和 NH3为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备
NaHCO3 ，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。
查阅资料： Na 12CO3 10H2O在 120℃会脱水完全；25°C 时，1 mol L NaHCO3 溶液中，
c CO2 3 1 10 2 mol L 1 ， c OH 2 10 6 mol L 1；25℃时，Ksp FeCO3 3.2 10 11，
K 17sp Fe OH 5.0 102 。
模拟制备纯碱过程如下：
ⅰ.配制饱和氨盐水；
ⅱ.如图 1 装置通入CO2 ，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体；
ⅲ.将所得晶体控制温度 150℃煅烧，得到产品。
回答下列问题：
(1)图 1 中CO2 从__________（填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是__________。
(2)步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作_____________________。
(3)取一定量样品质量为 2.9600 g ，配成100 mL溶液，取10.00 mL 溶液，用0.1000 mol L 1的 HCl 溶液进行
滴定，溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积 V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为__________。（保留三位有效数字）
②到达第一个滴定终点 c 前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中HCO 3 的物质的量浓度__________（填“增
大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。
(4)取分析级试剂 Na2CO3、NaHCO3 配成下列溶液，进行相关探究实验：
实验 操作 现象
将CO2匀速通入置于烧杯中的 20 mL 饱和 Na2CO3溶
a 无明显现象
液，持续 20 min ，消耗 600 mL CO2
矿泉水瓶变瘪，3min
将 20 mL饱和 Na2CO3溶液注入充满CO2 的500 mL 矿
b 后开始有白色晶体析
泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1 2 min，静置
出
c 向1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中滴加少量FeCl2 溶液 产生白色沉淀
d 向1 mol L 1 的 NaHCO3 溶液中滴加少量FeCl2 溶液 产生白色沉淀
①实验 a 无明显现象的原因是_________________________________________。
②实验 c 中产生的白色沉淀是Fe3 OH CO4 3，实验 c 中产生沉淀的离子方程式为__________。
③实验 d 中最初产生的白色沉淀是__________，并通过计算说明____________________。
19．甘油（C3H8O3 ）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应Ⅰ C3H8O3 g 3CO g 4H2 g ΔH1 0
反应Ⅱ CO g H2O g CO2 g H2 g ΔH 2 0
反应Ⅲ CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g ΔH3
在1.0 105 Pa 条件下，1 mol C3H8O3 和9 mol H2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4
的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题：
(1)甘油（C3H8O3 ）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的 H需要__________（填数字）种化学键的键能数据。__________。
（填字母）
A B C D
(2)图中曲线__________表示CO的物质的量随温度变化，550℃，H2O 的平衡转化率为__________，反应Ⅱ
的压力平衡常数Kp __________（保留 3 位有效数字，Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算）。
(3)其他条件不变，在 400~550°C 范围内平衡时H2O 的物质的量随温度升高而__________。（填“增大”，“减
小”或“不变”），原因是_______________________________________。
(4)工业生产中在1.0 105 Pa 条件下，常用 Ni / Al2O3做催化剂，常添加CeO2 做氧存储剂抑制积炭，且选择较
n H 2O
高的水碳比（ S /C 3n ）。工业上选择高水碳比的原因可能是：甘油
___________________________________。（至少写两点）
20．Ⅰ．过渡金属钌（Ru）的配合物A 可用于多种化学键的活化。R1 和R2 代表两种不同的烷基。水分子
参与反应（第①步），经由配合物 B，得到 C，实现氧氢键断开。
回答问题：
(1)物质 A 中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)配合物 B 中钌的化合价为__________，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是__________（填碳原
子标号）。
(3)若第①步参与反应的小分子为 ND3（即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到C 。C 的结
构图为（须标出全部氘原子）__________。
Ⅱ．二茂铁（Fe C5H5 2）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，Sb2O3 ）是白色无机粉末，
用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是10 4 。已知：二茂铁
的熔点 173℃，沸点 249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为O N O H。
(4)二茂铁属于__________晶体，基态 Sb 原子的价层电子轨道表示式为__________。
(5)甲酸、亚硝酸中酸性较强的是__________，主要原因是____________________________。
(6)甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为__________。
21．化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）：
请回答：
(1)化合物 C 的分子式为__________，化合物 G 中含氧官能团的名称是_____________。
(2)下列说法中不．正．确．的是_______。（填字母）
A．有机物 A 的水溶性比有机物 B 的大
B．有机物 B 分子中 sp3 杂化的碳原子数为 7
C．B→C 涉及的有机反应类型为加成反应
D．1molC 最多消耗 1molNaOH
E．C→D 的反应中有H2产生
(3)D→E 过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与 E 互为同分异构体的结构简式__________。
(4)有机物 F 生成 G 的同时还生成了 HCl，则 X 的结构简式是____________________。
(5)A 的同分异构体中含 CN 、 OH且含手性碳原子的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中
含 2 个手性碳原子的结构简式________________________________________。
(6) 和 为有机原料，设计化合物 的合成路线__________（用流程图表示，无机试
剂任选）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B D B B D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D A D A
17．(1) Ag S 2Fe3 2 4Cl
2 AgCl 2 2 2Fe S 1∶1
(2) PbCl 2 4 2e Pb 4Cl
(3)将过量的Fe3 还原为Fe2 或减少后续试剂 X Pb 的用量
(4) Pb 稀释、冷却（写电解 I 不得分）
(5) 正极 D
18．(1) a 使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸
化的硝酸银溶液）
(3) 71.6% 不变
(4) CO2 在饱和 Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的
NaHCO3 的量较少，NaHCO3 在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或CO2 的吸收率低，生
成的 NaHCO 2+3 的量少，未达到饱和溶液，无晶体析出） 3Fe +5CO
2-
3 4H 2O=Fe 3(OH) 4CO 3 4HCO
-
3
FeCO3 1 mol L 1 NaHCO3 溶液中，生成FeCO3 沉淀所需
K FeCO -11
c1(Fe
2+ ) sp 3 3.2 10 3.2 10-9mol/L ；
c(CO2-3 ) 1 10
-2
Fe OH Ksp Fe OH 5.0 10
-17
生成 2 沉淀所需
2+
2
2 -5 L c (Fe2+ 2+， )NaHCO3 与FeCl2 反应最初产生的沉淀为FeCO3而不是Fe OH 2 。
19．(1) 6 C
(2) ③ 20% 3.82
(3) 减小 400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，图中 n CO2 增大，说明反应
Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O 的物质的量减小
(4)防止催化剂中毒，抑制积炭，防止副反应发生，提高氢气的平衡产率（任答 2 点即可）
20．(1)N>O>C
(2) +2 e
(3)
(4) 分子
(5) HNO2 （或亚硝酸） N原子的电负性大于C，亚硝酸中 N原子吸引电子能力较强，使得亚硝
酸中氧氢键的极性大于甲酸中氧氢键的极性，所以亚硝酸酸性大于甲酸
(6)
21．(1) C10H15NO3（或 C10H15O3N） 醚键、酰胺基
(2)BD
(3) 或
(4)
(5) 9
(6)

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