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第6讲　物质的量浓度及溶液配制
[复习目标]　1.理解物质的量浓度概念及其与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一　物质的量浓度
1.溶液组成的两种表示方法
内容 物质的量浓度 溶质质量分数
含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
表达式 cB= w(B)=×100%
单位 mol·L-1 无
2.溶质的判断
(1)与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。
(2)特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。
3.溶液体积的确定
溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V=求算。
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)
2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 (　　)
3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　)
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
答案　1.√　2.×　3.×　4.×
一、物质的量浓度概念理解与辨析
1.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1；溶质的质量为　　　　 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1，S的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。
答案　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
解析　(1)n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。(2)从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1；溶质的质量为0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L-1，故所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
二、物质的量浓度与质量分数的计算
2.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。
(1)氨水的质量分数为　　　　(用含V的式子表示)。
(2)氨水的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。
答案　(1)%　(2)
解析　(1)氨水中溶质的质量分数为×100%=%。(2)氨水的物质的量浓度为== mol·L-1。
3.某温度下，饱和NaCl溶液的体积为a mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w。
(1)计算该溶液的物质的量浓度。
(2)用w表示该温度下NaCl的溶解度(S)。
答案　(1)a mL NaCl溶液中n(NaCl)= mol，
则c(NaCl)=== mol·L-1。
(2)溶解度指该温度下，100 g水中溶解NaCl的最大质量，则w=，S= g。
三、溶液的稀释与混合
4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　　　。
答案　 mol·L-1
解析　 mL溶液中的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。
5.(2025·辽宁辽阳第一高级中学一模)200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中S的物质的量浓度为　　　　。
答案　0.4 mol·L-1
解析　200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，由于不考虑混合后溶液体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1。
(1)不管题目如何变化，欲求物质的量浓度c(B)，依据定义式c(B)=，需先求n(B)和V(aq)。
(2)当气体溶于水时，不能用水的体积代替V(aq)，需通过密度计算：V(aq)=。
(3)物质的量浓度稀释前后的关系
n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)(溶质的物质的量守恒)；
溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)，求算溶液体积；
但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合时两种溶液的体积之和。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、　　　等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　。
(5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　。
(6)定容、摇匀：定容的操作是　　　　　　　。
答案　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)①左盘　②小于　32.6 g
(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
解析　(2)m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小
解析　(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　　　　　　。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　　　。
(3)定容时仰视刻度线：　　　　。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响
解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。(2)溶液的总体积偏大。
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线［图(a)］，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视容量瓶刻度线［图(b)］，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA(2025·云南，4D)(　　)
(2)1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA(2024·安徽，6B)(　　)
(3)用如图操作配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液(2025·云南，5B)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
解析　(1)浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行HCl浓度降低，反应停止，HCl会挥发，HCl不能完全反应。(2)HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA。(3)不能在容量瓶中直接溶解固体。
2.[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　。
答案　容量瓶、烧杯
3.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
4.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　　　 mL(保留一位小数)。
答案　11.5
解析　设需浓H3PO4的体积为V mL，则=0.1 L×1.7 mol·L-1，V≈11.5。
课时精练
[分值：50分]
(1~7题，每小题6分)
1.下列溶液中Cl-浓度最大的是(　　)
A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液
B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液
D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
答案　A
解析　200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度是4 mol·L-1；500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-浓度是2.5 mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。
2.下列说法正确的是(　　)
A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
答案　C
解析　把98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A错误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L-1的NaCl溶液可以是指1 L溶液中含有1 mol NaCl，故B错误；1 mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1，故C正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。
3.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
答案　D
解析　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
4.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体
B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图2操作
D.图3操作导致所配溶液浓度偏小
答案　D
解析　配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O固体的质量为1 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=25.0 g，故A错误；图1的过程是溶解，图2的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故B错误；定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C错误；图3仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确。
5.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案　B
解析　A项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项，容量瓶洗净后没有干燥，对所配溶液的浓度无影响；D项，摇匀后再加水会导致所配溶液浓度偏低。
6.某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，下列说法正确的是(　　)
A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 g
B.每支口服液含有Fe2+的质量约为3 mg
C.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7 mol·L-1
D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C
答案　B
解析　乳酸亚铁的摩尔质量为234 g·mol-1，A错误；每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，含有Fe2+的质量约为5.36×10-5 mol×56 g·mol-1≈3.0×10-3 g=3 mg，B正确；乳酸亚铁的物质的量浓度为=5.36×10-3 mol·L-1，C错误；Fe2+和维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液不能证明口服液中含维生素C，D错误。
7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
答案　D
解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；由c=可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1=25.0 mL，C错误；量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。
8.(8分)某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。
c1=　　　　，原溶液中c(Cl-)为　　　mol·L-1。
答案　1　7
解析　由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0 L时，溶液中镁离子浓度为0.2 mol·L-1，由稀释定律可知，c1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×1.0 L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、5 mol·L-1，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2 mol·L-1×1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2)-1 mol·L-1×2=7 mol·L-1。(共58张PPT)
第二章　第6讲　
物质的量浓度及溶液配制
1.理解物质的量浓度概念及其与溶解度、质量分数的关系，掌握其相关计算。
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
复习目标
课时精练
考点一　物质的量浓度
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
练真题　明考向
内容索引
物质的量浓度
考点一
1.溶液组成的两种表示方法
内容 物质的量浓度 溶质质量分数
含义 表示 里所含溶质B的物质的量，符号为___ 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示
表达式 cB=____ w(B)= ×100%
单位 _______ 无
单位体积的溶液
cB
溶质
溶液
百分数
mol·L-1
2.溶质的判断
(1)与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2　　______；CO2、SO2、SO3　　 、 、 。
(2)特殊物质：NH3　　 (溶质按NH3进行计算)。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O　　 、 。
3.溶液体积的确定
溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V=
求算。
NaOH
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
CuSO4
Na2CO3
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)
2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1(　　)
3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1(　　)
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
√
×
×
×
易错辨析
一、物质的量浓度概念理解与辨析
1.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
　　　 mol·L-1。
0.2
　　　n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L-1；溶质的质量为　　　 g。
0.2
　　　从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1；溶质的质量为0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。
1.42
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　 mol·L-1，S的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。
0.2
　　　50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L-1，故所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
0.1
二、物质的量浓度与质量分数的计算
2.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。
(1)氨水的质量分数为　　　 　(用含V的式子表示)。
%
　　　氨水中溶质的质量分数为×100%=
%。
(2)氨水的物质的量浓度为　　　 　 mol·L-1(用含V、ρ的式子表示)。
　　　氨水的物质的量浓度为== mol·L-1。
3.某温度下，饱和NaCl溶液的体积为a mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w。
(1)计算该溶液的物质的量浓度。
答案　a mL NaCl溶液中n(NaCl)= mol，
则c(NaCl)=== mol·L-1。
(2)用w表示该温度下NaCl的溶解度(S)。
答案　溶解度指该温度下，100 g水中溶解NaCl的最大质量，则w=，S= g。
三、溶液的稀释与混合
4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为　　 　　。
　　　 mL溶液中的物质的量为= mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1，c(S)=c(Al3+) =× mol·L-1= mol·L-1。
mol·L-1
5.(2025·辽宁辽阳第一高级中学一模)200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和
100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中S的物质的量浓度为　　　　 。
　　　200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L×0.3 mol·
L-1=0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol
+0.06 mol=0.12 mol，由于不考虑混合后溶液体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1。
0.4 mol·L-1
(1)不管题目如何变化，欲求物质的量浓度c(B)，依据定义式c(B)=　，需先求n(B)和V(aq)。
(2)当气体溶于水时，不能用水的体积代替V(aq)，需通过密度计算：V(aq)=。
练后反思
(3)物质的量浓度稀释前后的关系
n(B)=c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)(溶质的物质的量守恒)；
溶液在稀释或混合时，V(稀)≠V(浓)+V(水)，当题中给出溶液混合后的密度，应根据质量、密度与溶液体积的关系(m=ρ·V)，求算溶液体积；
但在稀溶液中，有时题干会以“体积不变”“忽略体积变化”提示，则混合后的总体积近似地等于混合时两种溶液的体积之和。
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一定物质的量浓度溶液的配制
考点二
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
刻度线
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
特别提醒
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　 、　　 　等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。
胶头滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
　　　m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的______ (填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
左盘
小于
32.6 g
　　　用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　。
(5)转移、洗涤：在转移时应使用　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了
　　　　　　　　　　　 　。
(6)定容、摇匀：定容的操作是____________________________________
____________________________________________________________。
搅拌，加速溶解
玻璃棒
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：
　　　。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：
　　　。
偏小
偏小
　　　胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1× 250 g·mol-1=12.5 g。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：
　　　。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　。
偏小
偏大
偏小
偏小
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　。
偏大
　　　NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，定容并恢复到室温后溶液总体积偏小。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　。
偏小
　　　溶液的总体积偏大。
(3)定容时仰视刻度线：　　　。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
偏小
无影响
无影响
(1)误差分析的思维流程
思维建模
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，浓度偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
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精练真题
练真题 明考向
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
(2025·云南，4D)(　　)
×
　　　浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行HCl浓度降低，反应停止，HCl会挥发，HCl不能完全反应。
(2)1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
(2024·安徽，6B)(　　)
×
　　　HNO2为弱酸，因此N能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中N数目小于0.1NA。
(3)用如图操作　　　配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液(2025·云南，5B)
(　　)
　　　不能在容量瓶中直接溶解固体。
×
2.[2025·甘肃，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　　　　。
容量瓶、烧杯
3.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为_______________
　　　　　　　　。
避免溶质损失
上下颠倒、摇匀
盖好瓶塞，反复
4.[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　 mL(保留一位小数)。
11.5
　　　设需浓H3PO4的体积为V mL，则=0.1 L×
1.7 mol·L-1，V≈11.5。
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精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D D B B D
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
8.
1　7
1.下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C.1 000 mL 4 mol·L-1 NaClO溶液 D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
1
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3
4
5
6
7
8
答案
√
　　　200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-浓度是4 mol·L-1；500 mL
2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-浓度是2.5 mol·L-1；次氯酸钠溶液中没有氯离子；250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1；则氯离子浓度最大的是A。
2.下列说法正确的是
A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的
　物质的量浓度是0.1 mol·L-1
1
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3
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答案
√
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6
7
8
答案
　　　把98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A错误；
溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L-1的NaCl溶液可以是指1 L溶液中含有1 mol NaCl，故B错误；
1 mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1，故C正确；
溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL
1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。
3.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
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答案
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答案
　　　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。
4.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是
1
2
3
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5
6
7
8
答案
A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体
B.图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同
C.定容时可按图2操作
D.图3操作导致所配溶液浓度偏小
√
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答案
　　　配制100 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O固体的质量为1 mol·L-1×0.1 L×250 g·mol-1=25.0 g，故A错误；
图1的过程是溶解，图2的过程是转移溶液，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故B错误；
定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，故C错误；
图3仰视，加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确。
5.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
√
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答案
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答案
　　　A项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C项，容量瓶洗净后没有干燥，对所配溶液的浓度无影响；
D项，摇匀后再加水会导致所配溶液浓度偏低。
6.某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，其式量为234)及维生素C，每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，下列说法正确的是
A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 g
B.每支口服液含有Fe2+的质量约为3 mg
C.乳酸亚铁的物质的量浓度为5.36×10-7 mol·L-1
D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C
√
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答案
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答案
　　　乳酸亚铁的摩尔质量为234 g·mol-1，A错误；
每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.36×10-5 mol，含有Fe2+的质量约为5.36×10-5 mol×56 g·mol-1≈3.0×10-3 g=3 mg，B正确；
乳酸亚铁的物质的量浓度为=5.36×10-3 mol·L-1，C错误；
Fe2+和维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液不能证明口服液中含维生素C，D错误。
7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
√
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答案
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答案
　　　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误；
实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误；
由c=可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1=18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1　=25.0 mL，C错误；
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答案
　　　量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。
8.某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中c(Mg2+)随溶液体积的变化。
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答案
c1=　　，原溶液中c(Cl-)为　　mol·L-1。
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答案
　　　由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0 L时，溶液中镁离子浓度为
0.2 mol·L-1，由稀释定律可知，c1 mol·L-1×0.2 L=0.2 mol·L-1×1.0 L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、5 mol·L-1，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2 mol·L-1×1+5 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2)-1 mol·L-1×2=7 mol·L-1。
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第二章　第6讲　

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