资源简介

热点强化2　阿伏加德罗常数(NA)应用判断
一、有关气体摩尔体积的适用范围的应用
1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
(7)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×
22.4 L·mol-1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。
二、特殊物质的“组成”和结构
2.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2024·广东，10C改编)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为　　　　。
(2)(2024·河北，4B改编)1 mol KO2晶体中离子的数目为　　　　。
(3)(2024·广东，10A改编)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为　　　　。
(4)(2023·河北，4C改编)1 mol 6号元素的原子一定含有　　　　个质子。
(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数目为　　　　。
(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12 g NaHSO4中含有　　　　个阳离子。
答案　(1)NA　(2)2NA　(3)3NA　(4)6NA　(5)28NA　(6)0.1NA
3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(5)0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA(　　)
(6)44 g CO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)(　　)
(7)1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)(　　)
(8)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)(　　)
(9)9 g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。
(2)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键，②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子，③白磷(P4)为正四面体形结构，1 mol P4含6 mol P—P σ键，④S8为环状分子，1 mol S8含8 mol S—S。
三、规避有关溶液计算与判断的陷阱
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA(2024·河北，4C)(　　)
(2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)(　　)
(3)1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)(　　)
(4)1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)(　　)
(5)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)(　　)
(6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　)
(7)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
解析　(1)在水溶液中会发生水解，溶液中的数目小于NA，错误。
(2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0 L×10-2 mol·L-1=0.01 mol，H+的数目为 0.01NA，错误。
(3)氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。
(4)HCl在水中完全电离，则1 L 1.0 mol·L-1盐酸中含1 mol Cl-，又溶液中只含有少量OH-，故该溶液中阴离子总数小于2NA，错误。
(5)该溶液中的n(NaOH)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。
(6)氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。
(7)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HC、C及H2CO3，三者共0.1 mol，错误。
(8)忽视溶剂水中的氧原子，错误。
电解质溶液中微粒数判断常设陷阱
(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。
(2)已知浓度，未给出体积。
(3)溶剂被忽视。
(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。
四、规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)(　　)
(2)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)(　　)
(3)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)(　　)
(4)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)(　　)
(5)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021·湖南，5C)(　　)
(6)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)(　　)
(7)常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA(　　)
(8)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
解析　(1)2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，错误。
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9 g (即0.05 mol)Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。
(3)1.2 g Mg为0.05 mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。
(4)H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误。
(5)2 mol NO和1 mol O2发生反应：2NO+O2===2NO2、2NO2 N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误。
(6)标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，二者发生取代反应，1 mol Cl2完全反应生成1 mol HCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确。
(7)常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。
(8)随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。
1.常涉及的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、Cl2+H2O HCl+HClO、2NO2 N2O4等。
2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应
(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
1.(2025·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
答案　D
解析　1个18O2含有的中子数为20，1个16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C错误。
2.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
答案　B
解析　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)==1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，D正确。
3.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
答案　A
解析　12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H+数目为0.1NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
4.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
答案　A
解析　反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。
5.(2024·福建，6)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 mol
答案　B
解析　1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0 mol N8的σ键电子数为16NA，A正确；由N8的结构及分子中所有原子共面可知，1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对，即1个N8分子有6个孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，sp2杂化N原子数为6NA，B错误、C正确；112.0 g N8物质的量为=1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1 mol N8完全分解产生4 mol N2，D正确。(共34张PPT)
第二章　热点强化2
阿伏加德罗常数(NA)应用判断
一、有关气体摩尔体积的适用范围的应用
1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA
(　　)
(4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子
(　　)
×
×
√
√
(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
(7)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)
(　　)
×
√
×
22.4 L·mol-1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。
练后反思
二、特殊物质的“组成”和结构
2.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)(2024·广东，10C改编)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为
　　　。
(2)(2024·河北，4B改编)1 mol KO2晶体中离子的数目为　　　。
(3)(2024·广东，10A改编)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为　　　。
(4)(2023·河北，4C改编)1 mol 6号元素的原子一定含有　　　个质子。
(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数目为　　 　。
(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12 g NaHSO4中含有　　　 个阳离子。
NA
2NA
3NA
6NA
28NA
0.1NA
3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(5)0.31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA(　　)
(6)44 g CO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)(　　)
√
×
√
×
√
√
(7)1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)(　　)
(8)32 g环状S8(　　　　)分子中含有的S—S键数为1NA
(2021·全国甲卷，8C)(　　)
(9)9 g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)(　　)
×
√
×
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。
(2)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键，②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子，③白磷(P4)为正四面体形结构，1 mol P4含6 mol P—P σ键，④S8为环状分子，
1 mol S8含8 mol S—S。
归纳总结
三、规避有关溶液计算与判断的陷阱
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA(2024·河北，4C)(　　)
×
　　　在水溶液中会发生水解，溶液中的数目小于NA，错误。
(2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)
(　　)
×
　　　1.0 L pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0 L×10-2 mol·L-1=0.01 mol，H+的数目为 0.01NA，错误。
(3)1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)(　　)
×
　　　氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。
(4)1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)(　　)
×
　　　HCl在水中完全电离，则1 L 1.0 mol·L-1盐酸中含1 mol Cl-，又溶液中只含有少量OH-，故该溶液中阴离子总数小于2NA，错误。
(5)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
(2021·浙江6月选考，18C)(　　)
×
　　　该溶液中的n(NaOH)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。
(6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　)
×
　　　氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。
(7)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA
(　　)
×
　　　NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HC、C及H2CO3，三者共0.1 mol，错误。
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
×
　　　忽视溶剂水中的氧原子，错误。
电解质溶液中微粒数判断常设陷阱
(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。
(2)已知浓度，未给出体积。
(3)溶剂被忽视。
(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。
练后反思
四、规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+　N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)(　　)
×
　　　2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，错误。
(2)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)
(　　)
×
　　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9 g (即0.05 mol)　Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。
(3)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
(2022·河北，4B)(　　)
√
　　　1.2 g Mg为0.05 mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。
(4)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)(　　)
×
　　　H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误。
(5)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
(2021·湖南，5C)(　　)
×
　　　2 mol NO和1 mol O2发生反应：2NO+O2===2NO2、2NO2 N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误。
(6)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)(　　)
√
　　　标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，二者发生取代反应，1 mol Cl2完全反应生成1 mol HCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确。
(7)常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA(　　)
×
　　　常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。
(8)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
×
　　　随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。
1.常涉及的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)　 2SO3(g)、Cl2+H2O HCl+HClO、2NO2 N2O4等。
2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应
(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
练后反思
(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
1.(2025·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
√
热点专练
　　　1个18O2含有的中子数为20，1个16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；
Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)　　Fe3O4+4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；
在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C错误。
2.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
　　　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；
NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；
环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；
放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)==1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，D正确。
3.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C　
CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
√
　　　12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；
pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H+数目为0.1NA，C错误；
SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
4.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
NaCl　　Na　　Na2O2　　NaOH　　NaClO
√
　　　反应①为2NaCl(熔融)　　2Na+Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；
2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；
反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；
NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。
5.(2024·福建，6)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 mol
√
　　　1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，
1.0 mol N8的σ键电子数为16NA，A正确；
由N8的结构　　　　　　　　　及分子中所有原子共面可知，1个N8分
子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对，即1个N8分子有6个孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，sp2杂化N原子数为6NA，B错误、C正确；
　　　112.0 g N8物质的量为=1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1 mol N8完全分解产生4 mol N2，D正确。
本课结束
THANKS
第二章　热点强化2

展开更多......

收起↑