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天津市实验中学 TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL
2026届高三年级 热身训练 化学学科试卷
命题人：高三化学备课组 审核人：高三化学备课组
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，用时 60分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Sm-150
第Ⅰ卷（单项选择题 共 36分）
1.“天津之眼”是世界上唯一建在桥上的摩天轮，集交通、观光与智能供电于一体。某化学
兴趣小组围绕其运行维护展开项目式学习得出如下结论。其中不符合科学事实的是（ ）
A. 摩天轮运行依赖电网供电，为应对突发停电，备用电源常使用铅蓄电池。
放电时，负极电极反应式为：Pb - 2e- + SO 2-4 = PbSO4
B.摩天轮主体为钢结构，需定期除锈。实验小组用盐酸去除铁锈，为加快反应速率，将
盐酸加热至 80℃。该过程属于氧化还原反应
C.观光轿厢外壳使用了轻质高强度的铝合金。研究表明，铝在空气中能迅速与氧气反应
生成致密的氧化铝薄膜，能有效阻止内部金属进一步被氧化
D.摩天轮夜间彩灯使用 LED，其发光原理与原子的核外电子跃迁有关，属于物理变化
2.科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任。下列说法不
正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
B. 加工馒头、面包和饼干等食品时，可加入碳酸氢铵
C. 谷氨酸钠（味精）可用作食品增味剂
D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，其化学名称为水杨酸
3.下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A. Fe3+、I 、SCN 、NO - 2+3 B. Zn 、S2-、NO -3、Na
C. NH +4 、CO 2-3 、SO 2-4 、Cl D. [Al(OH) ]-4 、HCO3、K+、NO -3
4.下列比较结果，错误的是（ ）
A. 热稳定性：H2O＞H2S B. 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C. 键角：BF3＞NCl3 D. 分子的极性 O3＞O2
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5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（ ）
A. FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl 3＋2==2Fe ＋Br2＋4Cl－
B. 向 H 18O中投入 Na O 固体：2H 18 + － 182 2 2 2 O + 2Na2O2 ==4Na + 4OH + O2↑
C. H2SO3溶液中滴加 Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO 2-3 +6H+==3S↓+3H2O
D.CuCl2 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色：[CuCl 2-4] +4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-
6. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（ ）
A. 可利用原子光谱来鉴定样品中含有铯元素
B. 通过对有机化合物的元素定量分析可得有机化合物的分子式
C. 通过核磁共振氢谱可以区分 CH3CH2OH和 CH3CH2OCH3
D. 通过 X射线衍射可以获得分子结构中键长和键角信息，用红外光谱仪可以获得有机
物的官能团信息
7. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓) 。
设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.0 L pH=1的稀硫酸中含 H+ 数目为 0.2 NA
B. 常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为 0.6 NA
C. 64 g SO2与 16g O2充分反应得到 SO3的分子数为 NA
D. 1mol浓硫酸被还原转移电子数为 2 NA
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物
B. 酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的
C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应,久置变质发生氧化反应
D.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应
9. 我国科技工作者已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如
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下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有 3种 B．甲转化为乙反应的原子利用率为 100%
C．1 mol乙最多消耗 1molNaOH D．丙可降解生成 CO2
10.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
装置
选项 A．测定新制氯水的 pH B．证明 Na2O2与水反应放热
装置
D．制备氢氧化亚铁，并希望长
选项 C．证明氧化性：
时间观察到其白色
11.在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用 H2O2
同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电
解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
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A．该电池表明 H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B．电池的总反应为 2H O+2OH-+2H+2 ==4H2O+O2↑
C．当外电路通过 0.4 mole-时，中间室生成 K2SO4的质量为 34.8 g
D．H2O2分解产生的 O2在石墨 2电极也可以放电，因此 H2O2的分解不会影响电池效
率
12.常温下，用 NaOH溶液分别滴定 CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM= -lgM
[M表示 c(Cu2+)、c(Mg2+)、 ]，pM随 pH变化关系如图所示。
已知 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，当金属离子浓度≤10-5mol/L时认为沉淀完全。下列说
法错误的是（ ）
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A．曲线Ⅰ表示滴定 CuSO4溶液的变化曲线
B．当 Cu2+刚好完全沉淀时，溶液 pH=7.5
C．Mg(OH)2+Cu2+ Mg2++Cu(OH)2的 K=108
D．a点 pH=7.0，Ka(CH3COOH)的数量级为 10-5
第Ⅱ卷（非选择题 共 64分）
13. 含硼、磷等元素的材料在生活中占有重要地位。请 回答：
（1）基态B原子核外有 种能量不同的 电子。
（2）硼酸是一元弱酸，具有抑菌消炎作用。硼酸显酸性的原理：
B(OH)3 + H2O [B(OH)4]- + H+
① 反应中 B原子的杂化轨道类型的变化为________________________。
② B(OH)3生成[B(OH) ]-4 的过程中形成了配位键，原因
（3）硼化钙是制高纯度硼合金的原料，其晶胞形状为立方体，结构示意图如图 1所示，B
原子全部组合为正八面体，各顶点通过B-B键连接成三维骨架，Ca2+位于晶胞的中心。
① 硼化钙的化学式是_______________。
② 已知硼化钙晶体的密度为ρ g·cm 3，
阿伏加德罗常数为 NA，则相邻两个
Ca2+间的最短距离为___________ cm。
图 1
（4）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO 3-4 的空间构型是___________，第一电
离能介于 Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
（5）Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由大到小排列顺序为 ，其中的
BH -4可由 BH - -3和 H结合而成。BH4含有___________(填序号)。
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
14.蕨类中含有很多具有药用价值的物质，如槲皮素就是一种抗病毒中药，其合成路线如下：
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已知： +
(其中 R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：
（1）C的分子式为 ，E中官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型是 。
（3）E→F中吡啶的作用是 。
（4）检验 B中溴元素的实验操作及现象：取少量 B，加入 NaOH溶液与催化剂，在
高温高压下水解， 。（请补充完整）
（5） 有关反应涉及中的物质说法正确的是_______。
a．可以用溴水鉴别 G和乙醛 b．1mol F与 H2发生加成反应，最多消耗 8mol
H2
c．G分子中不存在含有手性碳原子 d．G不可能所有碳原子共平面
（6）同时符合下列条件的 E的同分异构体有 种；
其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 1:1:2:6的结构简式为 。
a. 遇氯化铁溶液无明显现象 b. 1 mol该分子可以在反应过程中消耗 2 mol氢氧化钠
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（7）参照题干信息，写出以 为原料(其他无机试剂任选），合成
，
的路线。
15.碳酸钐 Sm2(CO3)3(摩尔质量为 480 g·mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸
盐血症。
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用 NH3和 CO2通入 SmCl3溶液中制备水合碳酸钐 Sm2(CO3)3·xH2O：
（1）图乙中主要玻璃仪器的名称是 ，图乙用来制备氨气
的药品是 。
（2）装置的连接顺序是 a→_______，_______←b(填接口字母)；
（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为 。
（4）实验中要先通入氨气，后通入二氧化碳，目的是 。
若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 Sm(OH)CO3，化学方程式为 。
（5）甲装置利用石灰石和盐酸制备二氧化碳，产生的气体中混有氯化氢，选用 除去。
A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液
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Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取 10.0 g产品试样，溶于 10.0 mL稀盐酸中，加入 10.0 mL NHNH3-NH4Cl缓冲溶
液，加入 0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1 EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定至
呈蓝紫色(Sm3+ + H 2-2Y = SmY- + 2H+)，消耗 EDTA-2Na溶液 40.00 mL。
（6）产品中碳酸钐的质量分数ω=_______。
Ⅲ.测定 Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量：
（7）将装置 A称重，记为 m1 g。将提纯后的样品装入装置 A中，再次将装置 A称重，记
为 m2 g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m3 g。按下图连接好装置进行实验。
①打开 K1、K2和 K3，缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭 K1和_______，打开_______，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1，通入 N2数分钟后，冷却到室温，关闭 K1和 K2，
称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4 g(此时装置A中为Sm2O3)。
称重装置 C，记为 m5 g。
实验步骤②中关闭 K1和_______，打开_______(填写止水夹代号)。
（8）计算 Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水数目 x=_______(用含 m1、m2、m4的代数式表示)。
16.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。因此研发二氧化碳利用技术，降低空
气中二氧化碳含量成为研究热点。
I．在催化剂作用下，CO2可被 H2还原为 CH3OH等化学品，主要反应如下：
反应 1：CO2(g)+3H2(g) CH -13OH(g)+H2O(g) ΔH1=-50 kJ·mol
反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
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（1）反应 3：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH3=
（2）恒温恒容条件下，若起始按 n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，只发生反应 1，能作为反应达
到平衡的标志是 (填字母)。
A.CO2浓度不再发生变化 B.CO2百分含量不再发生变化
C.气体平均相对分子质量不再发生变化 D.3v 正(H2) = v 逆(H2O)
（3）一定条件下，向 1 L恒容密闭容器中充入 0.23 mol CO2和 0.19 mol H2，只发生反应 1，
平衡时测得生成甲醇 0.03 mol，保持温度不变再通入 0.1 mol CO2和 0.1 mol水蒸气，
此时 v(正) v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。
（4）在 300℃恒压密闭容器中，加入 2 mol CO2和 6 mol H2，发生上述反应 2和反应 3。
反应达平衡时，CO2的转化率为 75%，容器体积减小 25%，CH3OH的物质的量为
mol，反应 2的平衡常数 K= 。
Ⅱ．捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
（5）下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
A．K2CO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．NH4Cl
（6）已知：NH ·H O的 K =1.7×10-5，H CO -7 -113 2 b 2 3的 Ka1=4.3×10 、Ka2=5.6×10 。工业生产尾
气中的 CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至 20℃后用氨水
吸收过量的 CO2，所得溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原 CO2制甲醇的装置如图所示。
（7）工作电极的制作：将铜箔放入煮沸的饱和 CuSO4溶液中进行反应，可制得 Cu2O薄
膜电极。生成 Cu2O的离子方程式： 。
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（8）工作电极上 Cu2O作催化剂，工作时电极上 CO2转化为甲醇的电极反应式
为 。
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