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2025-2026学年云南省昆明市第三中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共11小题，共44分。
1.下列说法中正确的是（　　）
A. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物转化为期望的最终产物
B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解
C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性
D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质
2.下列说法中不正确的是（　　）
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
3.下列化学用语不正确的是（　　）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 丙酸的键线式：
C. 甲醛的实验式：CH2O D. 甲烷分子的球棍模型：
4.下列关于物质性质与应用的说法正确的是（　　）
A. 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
B. 工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O
7.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
A. pH=2的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. 0.1mol/LNaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、、
C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl-、
D. 含有大量的溶液中：、H+、、
8.下列装置或操作一定能达到实验目的的是（　　）
A.用该装置制取氯气 B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C.验证非金属性：N＞C＞Si D.验证反应是否有CO2生成
A. A B. B C. C D. D
9.维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示。
下列说法中正确的是（　　）
A. X中所有原子可能在同一平面上 B. 含苯环和羧基的X的同分异构体有3种
C. Z的分子式为C13H10O3 D. 1mol Z最多可与2molBr2发生加成反应
10.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中正确的是（　　）
A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
B. R、X、Y对应的简单离子半径：r（R）＞r（Y）＞r（X）
C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＜W＜Z
D. 将WX2与RX2分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同
11.某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、、、、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、、Br-
B. 肯定存在的离子是K+、、
C. 步骤③中加入CCl4后溶液上层有颜色
D. 无法确定原溶液中是否存在Cl-
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
12.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
（2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为 。
（3）“灼烧”的目的是 ，灼烧时应将固体放置在 （填实验仪器名称）中进行。
（4）“溶解”时实际消耗H2O2的量比理论值明显偏高的原因是 。
（5）检验MnCO3是否洗净的操作是 。
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
13.三氯化氮（NCl3）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。
【资料】
ⅰ.NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
ⅲ.NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。
Ⅰ.NCl3制备：实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置E的名称为 ，其作用为 。
（2）装置F中发生反应的化学方程式为 。
（3）三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。
Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究
取收集到的NCl3滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：（查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体为N2）
【实验1】
【实验2】
（4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。
（5）实验2中“红色不褪去”的原因为 。
（6）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 。
四、推断题：本大题共2小题，共28分。
14.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
（1）⑩在周期表中的位置是 。
（2）④⑥⑧的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。
（4）元素④和⑦的简单氢化物沸点高低为④ ⑦（填“＞”、“＜”或“=”），请解释原因： 。
（5）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。
（6）已知硒（34Se）是人体必需的微量元素，与⑦同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质 。
A.Se的最低负化合价为-2价
B.SeO2既有氧化性又有还原性
C.Se的气态氢化物的稳定性比⑦的强
D.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3
15.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示：
已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
（1）B中所含官能团为 （填名称）。
（2）在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是 （填序号）。
（3）G的结构简式是 。
（4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（）。
①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。
②3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的体积为 L（标准状况下）。
③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是 （填标号）。
A.NaOH溶液
B.紫色石蕊试液
C.酸性KMnO4溶液
（5）有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有 种结构（不一一考虑立体异构），写出其中一种含有 3个甲基的结构简式： 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】增大固体接触面积，提高反应速率
除去碳粉
坩埚
MnO2是过氧化氢分解反应的常见催化剂，会催化体系中H2O2分解，导致实际消耗量大于理论值
取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若观察不到白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净
2MnCO3+O22MnO2+2CO2

13.【答案】（球形）干燥管
除去氨气中的水蒸气或干燥氨气
黄色油状液体生成
漂白
光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性
2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl

14.【答案】第四周期第ⅤA族
Al3+＜O2-＜Cl-
＞
H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力
Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
AB

15.【答案】羧基
V
0.896
C
8
CH3CH2C（CH3）2OH或（CH3）2CHCH（OH）CH3或（CH3）3CCH2OH

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