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2025-2026学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.下列有关化学用语正确的是（　　）
A. PH3和H2S的电子式分别为和
B. 乙烯分子中的π键：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. BCl3的比例模型：
2.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是（　　）
A. 氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s1释放能量产生发射光谱
B. 基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种
C. 微粒半径大小：S2-＞O2-＞F-＞Al3+
D. 熔点由高到低：NaF＞MgF2＞AlF3
3.下列说法正确的是（　　）
A. 氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF B. 硬度：碳化硅＞晶体硅＞金刚石
C. 干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同 D. 键能：Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
4.下列说法正确的是（　　）
A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质完全相同
B. 有机物最多有18个原子在同一平面上
C. 某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种（不考虑立体异构）
D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构
5.有机化合物阿糖胞苷（结构如图）是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是（　　）
A. 阿糖胞苷的分子式是：C9H12N3O5
B. 阿糖胞苷可以溶于水
C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基
D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳
6.纳米TiO2是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 以上反应属于加成反应
B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12：1
C. 化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O
D. 化合物甲、乙均存在分子间氢键
7.晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A. 在图①NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
8.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚（TBHQ）作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是（　　）
A. 最多有8个碳原子共面
B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键
C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. 1mol TBHQ最多可与2molNaHCO3发生反应
9.下列实验操作能达到相应目的的是（　　）
A. 除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
B. 除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO，蒸馏
C. 从溴水中提取Br2：向溶液中加入乙醇萃取后分液
D. 除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
10.下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是（　　）
A. 苯甲醇 B. 2-甲基-3-丙醇
C. 2-乙基-1-丁醇 D. 2，2-二甲基-1-丁醇
11.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 键角：NH3＞PH3 N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低
C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
A. A B. B C. C D. D
12.氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如图所示。下列有关其说法不正确的是（　　）
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳的硬度比金刚石大
C. 氮化碳中C原子与N原子的个数比为4：3
D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构
13.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是（　　）
A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B. 装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成
C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K
D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯
14.Friedel—Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用如图表示。下列有关叙述错误的是（　　）
A. 无水AlCl3是Friedel—Crafts烷基化反应的催化剂
B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl
D. 苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：＞
15.萘（）是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是（　　）
A. a的分子式是C10H12O B. a中含有两种官能团
C. 萘的二氯代物有10种 D. b的所有碳原子处于同一平面内
16.Ti3Au合金晶体有α-Ti3Au（甲）、β-Ti3Au（乙）两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是（　　）
A. α-Ti3Au与β-Ti3Au晶体的密度之比为b3：a3
B. α-Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C. 图乙中，N的坐标为
D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
Ⅰ.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如图。
已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。
（1）氯代反应①的试剂和条件为______ 。
（2）反应②的化学方程式为______ 。
Ⅱ.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如图的歧化反应：
某研究小组设计了如图实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如表：
物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚
熔点/℃ -26 -15 122 -116
沸点/℃ 179 205 249 35
水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶
乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
（3）补全流程中的操作名称：操作①______ 、操作②______ 。
（4）操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为______ 。
（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活性炭进行脱色，煮沸10min,______ ，得白色晶状物质Y。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886年才被首次分离出来。
（1）基态F原子的核外电子排布式为______ 。
（2）氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
O2F2 H2O2
O-O键长/pm 121 148
①依据数据推测O-O键的稳定性：O2F2______ H2O2（填“＞”或“＜”）。
②OF2中F-O-F的键角______ H2O中H-O-H的键角（填“＞”或“＜”），OF2分子的空间构型为______ 。
（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X-H Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，（HF）n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：______ 。
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：______ 。
（4）含F化合物的应用越来越广泛。
①XeF2中心原子的价层电子对数为______ ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______ （填标号）
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
②XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点原子分数坐标为。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子分数坐标为______ 。
（5）某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是______ 。
A.乙醚中的C-O-C键的键角大于∠1
B.将KF溶入18-冠-6是为了加快反应速率
C.用（12-冠-4）代替18-冠-6，实验效果一样
D.冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
19.化学材料应用广泛。回答下列问题：
（1）Hg是第一种被发现的超导体，Hg与Zn同族。
①HgCl2分子的空间结构为______ ；实验室用K2[HgI4]鉴别，反应生成[NH2Hg2O]I（黄色沉淀），中Hg2+的配位数为2，画出以下的结构简式中的共价键：______ 。
②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性______ （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是______ 。
A.熔点：H2＜D2＜T2
B.金属单质的熔点：Rb＞K＞Na＞Li
C.第一电离能：H＞Li
D.价电子排布为和的Li原子能量相同
（3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如图，a物质中存在大π键，其中①号氮原子的______ 参与形成大π键；b和c物质的酸性更强的是______ （填标号）。
（4）下图是一种钯（Pd）的氯配合物X的晶胞结构。
其中Pd元素的化合价为______ 、配位数为______ 。
（5）（CH3NH3）PbI3可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示：
已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为Mg mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______ g cm-3（1pm=10-12m）。该晶胞沿体对角线方向的投影图______ （填标号）。
a.b.c.d.
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：
（1）①的化学方程式是______ 。
（2）试剂a是______ 。
（3）②的化学方程式是______ 。
（4）③的反应类型是______ 。
（5）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含—COOH且存在顺反异构的是：______ （填结构简式）。
（6）④的化学方程式是______ 。
（7）工业上利用反应：制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是______ （答一条即可）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】Cl2和光照 萃取分液;蒸馏 、NaOH+HCl=NaCl+H2O 趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
18.【答案】1s22s22p5 ＞;＜;V形或角形 ;BF3+2HF=[BF4]-+H2F+ 5;D;（0，0，） B
19.【答案】直线形;;＞ ACD 孤电子对;b +4;6 ;a
20.【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br NaOH水溶液 加聚反应 CH3—CH=CH—COOH 步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）
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