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2025-2026学年湖北省仙桃中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是（　　）
A. “超分子”是相对分子质量比分子更大的分子
B. 等离子体是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
C. 液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性
D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质
2.2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为4H→He+2e,下列说法正确的是（　　）
A. 基态He原子的核外电子在2个轨道上运动 B. 该反应属于化学变化
C. a=2 D. e带一个单位正电荷
3.F2与稀碱溶液反应可制备OF2：2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是（　　）
A. OF2分子的空间结构名称为V形 B. H2O的电子式为
C. 每生成1molOF2，转移的电子数为2NA D. 分子极性比较：OF2＜H2O
4.下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是（　　）
A. 异丁烷 B. 环戊烷 C. 异丙苯 D. 立方烷
5.下列化学用语及图示表达错误的是（　　）
A. 固体HF中含有的链状结构为：（虚线表示氢键）
B. CaO2电子式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. Cl2分子中σ键的形成：
6.针对下列事实，对应解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 水的沸点比氟化氢的沸点高 水中O—H键的键能大于HF中H—F键的键能
B BF3的键角比NF3的小 电负性：B＜N＜F
C 石墨熔点比金刚石低 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内C—C键的键能
D 稳定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+ N的电负性小于O的电负性
A. A B. B C. C D. D
7.二茂铁是由环戊二烯阴离子（）与Fe2+形成的分子，图1为，有类似于苯的平面结构，其大π键与Fe2+形成了配位键。图2为二茂铁的一种稳定结构，该物质100℃即可升华。下列说法错误的是（　　）
A. 环戊二烯阴离子中没有手性碳原子
B. 环戊二烯阴离子的大π键有5个电子
C. 环戊二烯阴离子中采用sp2杂化的原子有5个
D. 二茂铁属于分子晶体
8.下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）
A.萃取操作中放气 B.蒸发获得NaCl固体
C.配制一定浓度的KNO3溶液 D.分离CCl4中的溴
A. A B. B C. C D. D
9.一种高聚物（XYZ）n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（　　）
A. X、Z的第一电离能：X＞Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10.Li2（OH）Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞（图1），另一种为立方体形晶胞（图2），图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。
下列说法错误的是（　　）
A. 图2晶胞中，锂离子的缺位率为
B. 已知两种晶型的密度近似相等，则
C. Li2（OH）Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键
D. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为
11.粗硅提纯主要涉及下列两个反应：
①
②
已知电负性数据H：2.1，Si：1.8，晶体硅的晶胞示意图如图。下列说法错误的是（　　）
A. SiHCl3中Si的化合价为+4 B. 推测ΔH1＞0
C. 1mol晶体硅含2mol Si—Si键 D. 一个硅晶胞中含8个Si原子
12.低聚物瓜环[n]（n=5，6，7，…）卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。生成瓜环[7]的反应、瓜环[7]的模型、三聚氰胺结构、瓜环[7]结合三聚氰胺的超分子的示意图如图。
下列说法错误的是（　　）
A. 推测瓜环[13]不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环[7]含有3种不同化学环境的氢原子
C. 瓜环[7]与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子
13.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成配合物[Ni（NH3）6]SO4，下列有关[Ni（NH3）6]SO4的说法错误的是（　　）
A. Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中σ键的数目为24mol
C. 中H—N—H的键角小于NH3中的键角
D. 1mol该配合物与足量Ba（OH）2溶液反应可生成1mol沉淀
14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 9g冰中含有的氢键数目为2NA，σ键的数目约为6.02×1023
B. 128g环状S8（图1）分子中含有的S-S键数目为4NA
C. 720gC60晶体（图2）中含有NA个晶胞结构单元
D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的C-Cσ键数目为3NA
15.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 异丁烷的二溴代物有两种
B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定
C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中CH3CH2CH2Br的含量更高
D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
16.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，无色针状晶体，可溶于有机溶剂A，难溶于水，溶解度随温度升高而增大。其分子结构及提取方法如下：
（1）青蒿素分子中碳原子的杂化类型有______ ；青蒿素分子中含有______ 个手性碳原子。
（2）将黄花蒿破碎的目的是______ 。
（3）补全获得青蒿素精品的操作Ⅲ的具体操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、______ 、______ 、洗涤、干燥。
（4）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素具有______ 性。
（5）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
与青蒿素相比，双氢青蒿素的水溶性更好，故疗效更好，请从结构的角度推测主要原因______ 。
17.氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管（LED）。某小组以废旧薄膜太阳能电池（CIGS）为原料（主要成分为CuIn1-xGaxSe2）制备氮化镓，工艺流程如图：
已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
③常温下，，；
④SOCl2易水解生成盐酸与二氧化硫。
（1）基态Se原子的价电子轨道表示式为______ 。
（2）“烧渣”的主要成分是Ga2O3、In2O3和Cu2O，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是______ （填化学式）。
（3）“回流过滤”中SOCl2的作用是______ （用镓相关的化学方程式表示）“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“______ ”工序（填名称）。
（4）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示（氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比）。30℃时达到峰值的原因是______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.按要求完成下列各空
（1）配合物[TiCl（H2O）5]Cl2 H2O中四种元素的电负性由大到小的顺序为______ ；在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到______ mol AgCl沉淀。
（2）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构，性质的过程如下。
a.确定X的分子式：通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为______ 。
b.确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如表：
序号 谱图 数据分析结果
① 只含有-COOH
② 峰面积比为2：2：1
①中的仪器分析方法为______ ；
②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是______ 。
（3）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠，用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解______ （按操作顺序选填下列操作编号）。
a.冷却结晶
b.常温过滤
c.蒸馏
d.趁热过滤
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
（1）基态Z原子的价层电子排布式为______ 。
（2）WSO4溶于氨水形成[W（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①中硫元素在元素周期表的______ 区。
②氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合形成NH3 H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O的结构式为______ 。
③往[W（NH3）6]SO4蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______ 。
（3）ZCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的ZCl3的结构式为______ ，其中Z的配位数为______ 。
（4）基态W原子核外电子的空间运动状态有______ 种。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】sp2、sp3;7 增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 冷却结晶;过滤 氧化 双氢青蒿素中引入羟基，能与水分子之间形成氢键（与水结构相似，使其溶解性增强）
17.【答案】 Ga（OH）3和In（OH）3 2Ga（OH）3+3SOCl22GaCl3+3SO2↑+3H2O;高温气相沉积 在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低
18.【答案】O＞Cl＞H＞Ti;2 C6H10O4;红外光谱;HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH dab
19.【答案】3d64s2 p;; ;4 15
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