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2025-2026学年江苏省无锡市锡东高级中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共36分。
1.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（　　）
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用氯化铵溶液除铁锈
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2 xH2O，进而制备纳米级TiO2
2.泡沫灭火器使用时发生反应Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑。下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子可表示为
B. Al3+的结构示意图为
C. Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3
D. 水解的离子方程式：+H2O +H3O+
3.下列叙述与对应图示相符的是（　　）
A.中和反应反应热的测定 B.稳定性：石墨＞金刚石
C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D.验证温度对化学反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. =10-12mol L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
B. 在pH为1的溶液：K+、Fe2+、SCN-、
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、、Al3+
D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol L-1的溶液：Na+、Mg2+、、
5.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的ΔS＞0
B. 升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 该反应的平衡常数可表示为K=
阅读材料，硫及其化合物用途广泛。实验室可用固体FeS与酸反应制取H2S气体；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S，生成单质硫；O2能将H2S氧化为SO2，用于制作H2S-O2燃料电池；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出的热量为57.3kJ。完成各小题：
6.下列化学反应表示正确的是（　　）
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
B. FeS与浓硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 稀H2SO4与稀NaOH溶液反应：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1
D. H2S—O2碱性燃料电池的负极反应：
7.Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是（　　）
A. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面
B. 图中氧元素的化合价未发生变化
C. 图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙
D. 失效的脱硫剂可在氢气中加热重新转化为Fe2O3，实现“再生”
8.水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤②存在O—H键的形成
B. 水煤气变换反应的ΔH＜0
C. 该反应的决速步是步骤④
D. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O（g）=COOH*+H2O*
9.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B. 将0.1mol L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C. 向0.1mol L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D. 向0.1mol L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
10.砷（As）是第ⅤA族元素。如图为H3AsO4溶液中含As的各物质的分布分数（平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数）与pH的关系。下列说法正确的是（　　）
A. As元素的非金属性强于S元素 B. pH=4时，H3AsO4为主要的存在形式
C. Ka2（H3AsO4）=1.0×10-7 D. 0.1mol L-1Na2HAsO4溶液显酸性
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向0.1mol L-1KMnO4溶液中滴加0.1mol L-1H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B 向2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2+H2O 2+2H+平衡向正反应方向移动
C 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力：CH3COO-＞
A. A B. B C. C D. D
12.测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。
下列说法不正确的是（　　）
A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：+H+=CO2↑+H2O
B. 在滴定过程中的溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）
C. 在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200
D. 在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c（H2CO3）＞c（）＞c（）
13.丙烷与适量CO2混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为：
反应ⅠC3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）
反应ⅡCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
1.0×105Pa条件下，4molC3H8和1molCO2反应达平衡状态时，体系中C3H8、C3H6、H2、CO2、CO和H2O的体积分数随温度变化如图所示（不考虑副反应对C3H6。H2CO和H2O体积分数的影响）。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线c表示C3H6
B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变，再充入C3H8可以提高C3H8的平衡转化率
D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
14.处理含铬[Cr（Ⅵ）]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知Cr（Ⅵ）在溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色）+2H+。
Ⅰ.钡盐沉铬法：向含Cr（Ⅵ）的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的BaCrO4沉淀。
（1）使用BaCO3的沉铬效果优于BaCl2的原因是______ 。
Ⅱ.亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向酸性含铬废水中加入过量NaHSO3，使Cr（Ⅵ）还原成Cr（Ⅲ），再加入适量石灰乳将Cr（Ⅲ）转化为氢氧化物沉淀。
（2）NaHSO3将还原为Cr3+的离子方程式为______ 。
（3）Cr（Ⅲ）转化为氢氧化物沉淀后，充分静置沉降，检验上层清液中有残留的实验方法是：取少量上层清液于试管中，______ 。
Ⅲ.铝还原回收Cr（Ⅵ）法：
步骤ⅰ：向含Cr（Ⅵ）的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤ⅱ：利用步骤ⅰ过滤后得到的溶液（含有Al3+、Cr3+、）制备K2Cr2O7晶体。
（4）步骤ⅰ中pH偏低会导致Cr（Ⅵ）的去除率下降，可能的原因是______ 。
（5）步骤ⅱ获得K2Cr2O7晶体的实验方案如下，请补充完整：边搅拌边向滤液中______ ，过滤，用冰水洗涤晶体，干燥。（可选用的试剂：H2O2溶液、稀硫酸、KOH溶液）
已知：①碱性条件Cr（Ⅲ）能被H2O2氧化为；酸性条件下H2O2能将Cr（Ⅵ）还原Cr3+。
②常温下，体系中Al（Ⅲ）、Cr（Ⅲ）微粒的分布分数随溶液pH的变化如图1所示。
③不同温度下K2Cr2O7和K2SO4的溶解度如图2所示。
三、简答题：本大题共3小题，共46分。
15.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 1.7×10-5
（1）常温下，A.0.10mol L-1CH3COOH溶液；B.0.10mol L-1盐酸；C.0.10mol L-1HF溶液，pH由大到小的顺序是______ 。（填字母）
（2）向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为______ 。
（3）常温下将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液充分混合后，所得溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______ 。
（4）常温下将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中电荷守恒表达式为______ 。
（5）已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因______ 。
（6）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示NH3 H2O的电离平衡常数Kb=______
（7）已知反应的平衡常数为K0，则Ksp（CaC2O4）与K0、Ka1（H2C2O4）、Ka2（H2C2O4）的代数关系式为Ksp（CaC2O4）=______ 。
16.工业废水中的Cu2+通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。
已知：①常温下，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[FeS]=1.60×10-19，Ksp[CuS]=1.25×10-36，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。
②国家规定Cu2+含量低于6.4×10-6g L-1、pH约为7的废水符合排放标准。
Ⅰ.沉淀法
（1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成Cu（OH）2沉淀，当调节废水pH为7时c（Cu2+）= ______。
（2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使Cu2+转化为CuS沉淀。
①反应FeS（s）+Cu2+（aq） CuS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K= ______（填数值）。
②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是 ______。
Ⅱ.萃取、反萃取法
用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中Cu2+原理为：
2ROCSSH+Cu2+（ROCSS）2Cu（有机层）+2H+
（3）调节废水pH为4～6，pH增大萃取后废水中Cu2+浓度减小，可能原因是 ______。
（4）用硫酸做反萃取剂，为使Cu2+尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有 ______（填两项）。
Ⅲ.废水中Cu2+含量的测定
准确量取20.00mL含Cu2+废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0gKI晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点；重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2+I2=S4+2I-
（5）滴定终点的现象为 ______。
（6）计算废水样品中铜离子的含量为 ______g L-1（写出计算过程）。
17.许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
（1）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、、Cl-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示（Cl-未画出）。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。
①25℃时，Ka（HClO2）=______ 。25℃时，浓度均为0.1mol L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c（HClO2）______ （填“＞”“＜”或“=”）。
②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为______ 。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是______ 。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广谱消毒剂。ClO2在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO2在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO3和NaClO2。以ClO2为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO2的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。
①当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是______ 。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是______ 。
③一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的质量为______ g；产生“气泡”的化学方程式为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6~7.【答案】A 、D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】BaCO3与H+反应，使得c（H+）减小，促进平衡：（橙色）（黄色）+2H+正向移动，更有利于生成BaCrO4沉淀 3++5H+=2Cr3++3+4H2O 取少量上层清液于试管中，加入盐酸酸化，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有残留 pH偏低时，铝与H+反应增强，与Cr（Ⅵ）反应减弱，导致Cr（Ⅵ）的去除率下降 加入KOH，调节溶液的pH=8，使Cr3+沉淀完全，全部转化为Cr（OH）3，静置、过滤；向滤渣中加入足量的双氧水，并调节溶液的pH=10，将Cr（OH）3氧化为K2CrO4，将所得溶液煮沸、冷却；再加入足量的稀硫酸，充分反应后，调节溶液的pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，然后降温结晶
15.【答案】A＞C＞B ClO-+CO2+H2O=HClO+ 10：1 c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） 溶液中存在HF H++F-，Ka=4.0×10-4，F-+H2O HF+OH-，Kh===2.5×10-11＜Ka，即等浓度HF的电离程度大于等浓度F-的水解程度，导致溶液呈酸性 mol/L K0 Ka1（H2C2O4） Ka2（H2C2O4）
16.【答案】2.2×10-6mol/L；
①；
②FeS溶于稀酸，CuS不溶于稀酸，随pH减小，溶液酸性增强，FeS能溶于酸，平衡FeS（s）+Cu2+（aq） CuS（s）+Fe2+（aq）逆向进行，则铜去除率降低；
pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，和氢离子反应促进萃取反应正向进行，萃取后废水中Cu2+浓度减小；
选择合适的硫酸浓度，多次反萃取；
①滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复，说明反应达到终点；
②1.6
17.【答案】10-6;＜;2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+;或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低 ClO2的氧化性减弱;ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2;113.125;NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
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