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2025-2026学年广东省深圳大学附中等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是（　　）
A.越王勾践剑 B.元代青花瓷 C.透雕云纹木梳 D.金神佛像
A. A B. B C. C D. D
2.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是（　　）
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶（Sr）光钟，与互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配制砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用Ti—Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
3.下列化学用语表述错误的是（　　）
A. 可表示原子、阳离子以及阴离子
B. BCl3的电子式为：
C. H2S分子的球棍模型：
D. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图：
4.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。下列说法不正确的是（　　）
A. 操作Ⅰ中，加热能提高苯甲酸的溶解度
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质
D. 操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好
5.劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B 消防员使用泡沫灭火器灭火 Na2CO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应
C 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒
D 将TiCl4加到大量水中制备TiO2 TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
A. A B. B C. C D. D
6.分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是（　　）
A. 石墨电极接电源正极 B. 阴极有O2生成
C. O2-向石墨电极迁移 D. Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
7.从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是（　　）
选项 性质 解释
A H+能与H2O结合成 H+能接受孤电子对，H2O中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C I2易溶于CCl4，难溶于H2O I2与CCl4是非极性分子，H2O是极性分子
D HF晶体沸点高于HCl HF共价键键能大于HCl
A. A B. B C. C D. D
8.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是（　　）
A. 与乙烯互为同系物
B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为1：1
D. 能与氢气发生加成反应
9.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（　　）
A. 图1能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B. 图2证明非金属性Cl＞C＞Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
10.反应物（S）转化为产物（P或Q）的能量变化与反应进程的关系如图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是（　　）
A. 进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B. 生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C. 反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D. 进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 27gHCN中含有π键的数目为2NA
B. 往1L1mol L-1FeI2溶液中通入1.5molCl2，反应转移电子数为3NA
C. 1mol甲基正离子（）的质子数为9NA
D. 电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64g,闭合回路中转移电子的数目为2NA
12.按如图所示组装装置并进行实验：当装置c中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是（　　）
A. 实验时应先打开活塞p,再点燃酒精灯
B. 装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含Cl分子
C. 装置c中溶液存在c（Cl-）＞c（ClO-）
D. 装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应
13.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是（　　）
A. 简单氢化物的沸点：E＜M＜Z B. X单质与M单质加热时反应生成X2M2
C. 结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. EZ4和的空间结构均为正四面体形
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3 室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B 熔点：MgO＞CaO 离子半径：Mg2+＜Ca2+
C 浓H2SO4和NaCl固体反应可制备HCl H2SO4酸性强于HCl
D NH3是极性分子，CH4是非极性分子 电负性：N＞C
A. A B. B C. C D. D
15.可用Na2S去除酸性废水中的砷元素，形成As2S3沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。
已知：As2S3可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是（　　）
A. 沉淀反应为2H2+3S2-+8H+=As2S3↓+6H2O
B. 图2能证明生成As2S3沉淀的反应为放热反应
C. 产生的As2S3沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D. 加入Na2S的量越多，砷元素的去除率越高
16.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为NaFe[Fe（CN）6]电极，工作时其转化为Na2Fe[Fe（CN）6]。该装置工作时，下列说法正确的是（　　）
A. 负极上电极反应式为Ag-e-=Ag+
B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C. 电路中转移1mol电子，理论上有1molNaFe[Fe（CN）6]发生反应
D. 电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如图：
已知：Ⅰ.萃取时反应：，K（M2+）为萃取反应的平衡常数，M2+代表Ni2+或Co2+。
Ⅱ.该工艺下，；饱和Na2CO3的浓度约为1.5mol L-1。
（1）基态Mn的价层电子排布式为______ 。
（2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______ 。
（3）“酸浸”时，Co3O4被还原为Co2+，1molCo3O4需添加Na2SO3______ mol。
（4）“沉锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为______ 。
（5）“镍钴分离”时，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂HR中分离出来，可知K（Ni2+）______ K（Co2+）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）通过计算说明“沉锂”时Li+是否可以沉淀完全______ 。
（7）由Li2CO3可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。
①X的化学式为______ 。
②与Li距离最近且等距的Co的数目为______ 。
③设X最简式的式量为Mr,阿伏加德罗常数的值为NA，则X晶体的密度为______ g cm-3（列出计算式）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.兴趣小组探究硫酸四氨合铜{[Cu（NH3）4]SO4}溶液的形成过程及条件。
Ⅰ.配制浓度约为0.1mol L-1的CuSO4溶液
（1）用胆矾配制CuSO4溶液，该过程不需要用到的仪器有______ （填序号）。
A.B.C.D.
（2）用重量分析法测定所配CuSO4溶液浓度。取CuSO4溶液V0mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀m0g,则c（CuSO4）=______ （用含V0和m0的式子表示）mol L-1。
Ⅱ.探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程
向20.0mL蒸馏水中加入5.0mL0.1mol L-1的CuSO4溶液，边搅拌边滴加1.0mol L-1氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。
（3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：______ ；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。
②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：CuSO4______ （NH4）2SO4（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ.探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件
兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。
说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。
②氨水、（NH4）2SO4溶液以及NaOH溶液浓度均为1.0mol L-1。
实验序号 m[Cu（OH）2]/g V（氨水）/mL V[（NH4）2SO4溶液]/mL V（NaOH溶液）/mL V（H2O）/mL 上层溶液吸光度
ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 λ1
ⅱ 1.0 1.0 1.0 y1 0.0 λ2
ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 λ3
iv y2 1.0 0.0 1.0 0.0 λ4
（4）y1=______ ，y2=______ 。
（5）测得λ2＞λ1＞λ3（λ3≈0）。请利用平衡移动的原理解释λ2＞λ1的原因：______ 。
（6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为______ （用含λ的关系式表示），pH过大不利于生成可能的原因为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.水煤气变换反应（CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g））不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。
Ⅰ.利用MgCl2 2H2O（s）脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：MgCl2 2H2O（s）+2CO（g） MgCl2（s）+2CO2（g）+2X（g），反应路径如图1（Surf指MgCl2晶体表面）。
（1）物质“X”为______ 。
（2）路径______ （填“a”或“b”）反应速率更快。
（3）路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为______ 。
Ⅱ.CO、CO2既可单独加氢制CH4，也可混合加氢制CH4，会发生如下反应。
ⅰCO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-206kJ/mol
ⅱCO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH2=-164kJ/mol
ⅲCO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH3
（4）计算反应ⅲ水煤气变换反应的ΔH3=______ 。
（5）图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、CO2混合气体加氢达到平衡时，CO2的转化率α随温度（T）或z的变化。其中，n0指初始的物质的量，n平指平衡的物质的量。曲线Ⅰ表示当z为0.5时α（CO2）随温度（T）的变化。
下列说法正确的是______ 。
A.曲线Ⅰ中
B.曲线Ⅱ的温度为600℃
C.其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移
D.M点，反应ⅲ生成的CO2的量比反应ⅱ消耗的少
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如图：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______ 。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为______ 。
（3）化合物Ⅴ生成化合物Ⅱ的化学方程式为______ 。
（4）下列说法正确的有______ 。
A.Ⅰ分子中所有的C原子均采用sp2杂化
B.Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构
C.Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到π键的断裂和形成
D.Ⅳ生成Ⅴ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅴ能发生酯化反应
（5）根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型
① Na ______ ______
② ______ 加成反应
（6）Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为______ （写出其中一种）。
（7）参考上述的合成路线，以乙醇和为原料，合成，基于你的设计合成路线，回答以下问题：
①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为______ 。
②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】3d54s2 2Al+2OH-+6H2O=+3H2↑ 1 Mn2+++2H2O=MnO2↓+4H++ ＜ 否 LiCoO2;8;
18.【答案】AB CuSO4+2NH3 H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4;＜ 0;1.0 加入的（NH4）2SO4增大了，抑制了氨水的电离平衡，溶液中NH3 H2O的浓度增大，使平衡向正反应方向移动，从而生成了更多的，导致吸光度λ2＞λ1 λ4＜λ1；主反应为，当溶液pH过大时，意味着溶液中OH-的浓度非常高；根据勒夏特列原理，增加生成物OH-的浓度会使化学平衡向逆反应方向（向左）移动，导致的浓度降低
19.【答案】H2 b HCOOH=CO2↑+H2↑ -42kJ mol-1 BC
20.【答案】C7H5OBr +→有机碱+HCl AD ;取代;H2、Ni、加热 CH3CH2CH2CHO（或（CH3）2CHCHO） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;+2H2
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