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2025-2026学年安徽省宿州二中等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是（　　）
A. 制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体
B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
D. 我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84
2.下列对有机化合物的分类正确的是（　　）
A. CH2=CH2、、同属于脂肪烃
B. 、、同属于芳香烃
C. CH2=CH2、CH≡CH同属于烯烃
D. 、、同属于环烷烃
3.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 基态S2-的价层电子排布式为3s23p6
C. H2O的VSEPR模型为
D. 羟基的电子式：
4.下列有机物的系统命名正确的是（　　）
A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2，4-二甲基丁烷
C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷 D. 3-乙基丁烷
5.下列有机物中，一氯取代物有3种的是（　　）
A. B.
C. CH3CH2CH3 D.
6.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（　　）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
7.下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
A. 既有σ键又有π键 B. O-H的极性强于C-H的极性
C. 该物质中所有碳原子都是sp2杂化 D. 该物质的分子式为C11H14O2
8.下列由结构不能推测出对应性质的是（　　）
选项 结构 性质
A 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应
B I2和CCl4都是非极性分子 I2易溶于CCl4
C N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱
D HF分子间存在氢键 热稳定性：HF＞HCl
A. A B. B C. C D. D
9.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作
A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀
B 除去CH4中的少量C2H4 通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C 鉴别甲苯和叔丁基苯（） 分别取2mL甲苯和叔丁基苯（），再分别滴加5滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯
D 检验电石与水反应的产物为乙炔 将反应后的混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成
A. A B. B C. C D. D
10.石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
B. b中KMnO4/H+溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成
C. 将b换成c,溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层
D. 实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出
11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 沸点：H2O＞HF 分子间氢键的数目：H2O＞HF
B 熔点：氧化镁＞氧化钙 离子半径：Mg2+＜Ca2+
C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 结合水电离出H+能力：
D 酸性：CF3COOH＞CH3COOH 第一电离能：F＞H
A. A B. B C. C D. D
12.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如图。实验过程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g mol-1），燃烧后B管增重5.4g,C管增重30.8g。下列说法错误的是（　　）
A. 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C
B. 实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
C. 该有机物的分子式为C8H10O
D. 若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g
13.物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如图，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应①是加成反应
B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
C. 化合物Ⅲ的分子式为C9H12Br
D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性KMnO4反应褪色
14.由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定
B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3
C. 距离P最近且相等的Cl有6个
D. 该晶体的密度为g cm-3
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
①
②（CH3）2CHCH3
③
④
⑤
⑥CH3（CH2）2C≡C（CH2）2CH3
⑦
⑧⑨
（1）①中含氧官能团的名称为 。
（2）属于链状脂肪烃的是 （填标号，下同）。
（3）③⑧的系统名称分别为 、 。
（4）与苯互为同系物的是 ，⑤与⑨ （填“是”或“不是”）同系物。
（5）互为同分异构体的是 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
苯 溴 溴苯
密度/g cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：
（1）在仪器a中加入50mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为______ 。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为______ （填“b进c出”或“c进b出”）。
（2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为______ 。
②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，选用以下实验仪器______ （填序号）分离。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和______ 。
（3）向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后______ （填实验操作名称），得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器______ （填编号）经蒸馏得到产品。
（4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是______ mL（填标号）。
A.100
B.200
C.250
D.500
四、推断题：本大题共2小题，共30分。
17.已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：
Q元素是形成有机物的必备元素
R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体
T元素与R元素位于同一周期并相邻
W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5；其盐溶液通常呈蓝色
请回答下列问题：
（1）W元素的名称为______ ，在元素周期表中的位置是______ 。
（2）基态R原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有______ 个方向，原子轨道呈______ 形。
（3）R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是______ 。
（4）Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是______ （用化学式表示）。
（5）写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式：______ 。
18.以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：
已知：（R为烃基）。
回答下列问题：
（1）D的结构简式是______ ；F中官能团的名称是______ 。
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是______ 。（填反应序号）
（3）已知E的分子式为C8H8Cl2，且分子中不含甲基，则E的结构简式是______ 。
（4）写出反应⑥的化学方程式：______ 。
（5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有______ 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】羧基
②③⑥
4，5-二甲基-2-己烯
1，3-二甲苯
④⑧
不是
⑥⑦

16.【答案】恒压滴液漏斗;b进c出 洗去大部分FeBr3、HBr和少量Br2;⑥;2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 过滤;③ A
17.【答案】铜;第四周期第IB族 3;纺锤（或哑铃） 硫单质和CS2均为非极性分子，相似相溶 HClO4＞H2SO4＞H2CO3 2Cu+S Cu2S
18.【答案】;碳氯键、碳碳双键 ②③⑥ 11;
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