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沈阳二中 2025-2026 学年度下学期模拟考试
高三（26届）化学试题
命题人：高三化学组 审校人：高三化学组
说明：
1.考试时长75分钟，满分100分。
2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Ni-59
第 I 卷 （ 45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3分，共 45分）
1.化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐含有体积很大的阴、阳离子，易挥发
B．仿生机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．汽车尾气污染大气，其中 NO 产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全
D．聚氯乙烯加入增塑剂能有效提高可塑性、柔韧性，可用于生产食品包装袋
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A． 的化学名称是 3-甲基-2-戊烯
B．用电子式表示CsCl的形成过程：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．NO-3的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3.下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
分离 Fe(OH)3胶体和
测定醋酸溶液浓度 测定反应热 制备 Fe(OH)2
FeCl3 溶液
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4.抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法错误的是
（ ）
A．1 个 X 分子中最多共面的原子有 16 个
B．Y 在 NaOH 溶液中反应得到的产物可用作肥皂
C．X 可发生取代、加成、氧化反应
D．1 mol Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5mol H2
5.FeSO4在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气
B．甲一定是红棕色粉末，化学式为Fe2O3
C．在气体乙与酸性KMnO4溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2
D．丙分子的空间结构是平面三角形
6.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含有的 ClO-的数目为 0.02NA
B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 17NA
C．反应①中每消耗 0.1mol HCl，生成的 Cl2 分子数为 0.1NA
D．反应②中每有 0.3 mol Cl2 参与反应，转移电子数为 0.6NA
7. 依据下列事实进行的推测正确的是（ ）
事实 推测
水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的 石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向
A
快慢不同 熔化的快慢不同
B 沸点：SbH3>NH3 沸点：H2Te>H2O
C 盐酸和 NaOH 溶液反应是放热反应 盐酸和 NaHCO3溶液反应是放热反应
D NaBr 固体与浓磷酸反应可制备 HBr 气体 NaI 固体与浓磷酸反应可制备 HI 气体
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8.Z3[R(XY)6]2 是一种可用于电极材料的化合物。X、Y、Z、R 的原子序数依次增加，且 X、
Y、Z 属于不同族的短周期元素。X 的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 和 Z 的第一电
离能都比左右相邻元素的高。R 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是（ ）
A．Z 3+3[R(XY)6]2中加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明与 R 配位的能力：XY-强于 SCN-
B．工业上利用电解熔融氧化物的方法冶炼 Z
C．电负性：Y>X>R
D．Z 的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液
9.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前
A 氧化性：Pb3O4>Fe3O4
者产生黄绿色气体
烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果
B 冠醚能氧化烯烃
明显增强
取两份适量Cu (OH)2固体，分别滴加氨水和盐酸，固体均
C Cu (OH)2为两性氢氧化物
溶解
D 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Ka1(H2A)·Ka2(H2A)>Kw
10.水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中V2CT2电极含V、C、N元
+
素，电解质溶液中主要存在团簇离子NH4 (CH3COOH) ，放电时的工作原理如图所示。下列说3
法错误的是（ ）
A．放电时，电流从Y极流向X极，再经电解质溶液流向Y极
B．放电时，Y极的电极反应式为
V CT + NH+2 x 4 (CH3COOH) + 2e
= (V,e ) CT NH+x 4 (CH3COOH) 3 2 3
C．充电时，NH
+
4 (CH3COOH) 向X 极方向移动 3
+
D．充电时，电解质溶液中每增加1mol NH4 (CH3COOH) ，X极质量增加23g 3
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11．普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}的晶胞结构如图 1 所示(K+的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小
正方体，CN-在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与 Fe3+和 Fe2+形成配位键，该晶胞沿 z
轴方向的投影如图 2 所示，下列说法错误的是（ ）
A．该晶胞中由 Fe2+构成的四面体空隙的填充率为 50%
B．该晶胞中 C、N 的杂化方式相同
√2
C．Fe2+与 K+之间的最短距离为
4
4 ×1030
D．KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为 Mg/mol，则晶体密度为 g/cm3
3 A
12.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分
子梭，环状分子 B 与链状分子 A 可以形成超分子，在 A 上有两个不同的识别位点。下列说法
错误的是（ ）
A．分子 B 属于冠醚，可以通过氧原子吸引阳离子形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子 B 与分子 A 中位点 1 的相互作用较强
n
C．若分子中的大 π 键可用符号 m 表示，分子 A 中含有三个∏66
D．在酸性和碱性条件下，A、B 之间的作用力均为氢键
13. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应
推理均合理的是（ ）
A．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
B．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
C．烧瓶壁会变冷，说明存在 H 0的反应
D．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
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14. 芬顿反应是利用 Fe2+催化过氧化氢转化生成强氧化性羟基自由基( OH)降解废弃物的技术，
可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于 0.1mg/L)，其部分流程如下图
所示。
已知：①柠檬酸镍钾的化学式为 K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2 4H2O
②常温下，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
下列说法正确的是（ ）
A．“预处理”可用硝酸替换硫酸
B．“芬顿氧化破络”存在反应：18 OH+[Ni(C6H5O7)(H2O)2]- =Ni2++6CO2↑+12H2O+3OH-
C．“中和沉淀”， Ni(OH)2、Fe(OH)3 吸附于氢氧化铝胶体的表面析出
D．“水槽”中的水达到出水水质要求
15.室温下，向0.02 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H2CrO4，
HCrO - 2- 2-4 ，CrO4 、Cr2O7 形式存在，滴入少量稀硝酸或加入氢氧化钾固体来调节pH，溶液体积
变化忽略不计，pM随pH变化如图，[pM=-lgc(M)，M包括含铬各组分及Ag+]。 已知：lg5≈0.7
下列说法正确的是（ ）
A．曲线III代表的组分为HCrO -4
B．Ag2CrO +4(s) 2Ag (aq)+ CrO 2-4 (aq)的平衡常数Ksp(Ag2CrO -84)=10
C．若某平衡体系中，c(CrO 2-4 )=c(Cr O 2-2 7 )=0.04 mol/L，此时溶液pH为6.4
D．pH=10时有：2c(CrO 2-4 )+2c(Cr O 2-2 7 )+c(HCrO -4 )+c(NO -3 )>c(Ag+)+c(K+)
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第 Ⅱ 卷 （ 55分）
16. (14分）锂电池的正极材料中含有LiFeO4、Al、导电剂(乙炔黑、碳纳米管)等。工业上利用
废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下：
- -
已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有H2PO4 、Cl 。
②相关物质溶解度如下：
回答下列问题：
(1)电池粉碎前应先放电，放电的目的是______。
(2)LiFePO4中铁元素的价态为______，其在周期表中的位置为______。
(3)“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可
能原因是______。
(5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是______(填标号)。
A．NaOH 0-40℃ B．NaOH 80-100℃
C．Na2CO3 20-40℃ D．Na2CO3 60-80℃
(6)放电时，可将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)分别置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中
使电池充分放电。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1所示。对浸泡液中沉淀
物热处理后，得到X 射线衍射图谱如图2所示。
①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是______。
②与5%Na2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快
。依据图2，分析其主要原因是______。
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17．(13分）三氯乙醛（CCl3CHO）在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药
物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。
已知：①CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH 。
② 物质 CH3CH2OH CCl3CHO CCl3COOH CH3CH2Cl
沸点/℃ 78 97.8 198 12.3
回答下列问题：
（1）实验装置从左到右的连接顺序为__________（填大写字母，装置可重复使用）。
（2）仪器a内生成CCl3CHO的化学方程式为______________________________。
（3）装置E的作用为____________________，下列装置中能代替装置E的是__________。
（4）反应结束后，测得粗产品CCl3CHO中混有CCl3COOH 、CH3CH2Cl杂质。生成杂质
CH3CH2Cl反应的化学方程式为______________________________。
（5）粗产品CCl3CHO(M=147.5)中含量的测定：
（已知：CCl CHO+OH 4 0℃3 →CHCl3 +HCOO
；HCOO + I2 →H
+ + 2I +CO ；2
I2 + 2S O
2 2 ）。
2 3 = 2I +S4O6
ⅰ．准确称取上述的粗产品0.50g于碘量瓶中，先加入20.00 mL 0.1 mol / L NaOH 标准溶液振
荡5 min ；再加10.00 mL 0.1 mol / L NaOH 溶液，40℃水浴加热10 min 。
ⅱ．碘氧化反应：将ⅰ中反应后溶液冷却至室温，加入10.00 mL 10% H2SO4 酸化；加入30.00
mL0.1 mol/L I2 标准溶液，避光放置15 min 。
ⅲ．滴定剩余碘：用0.1 mol / L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，
继续滴定至蓝色消失（共消耗 Na2 S2O3 标准溶液体积10.00 mL）。
①粗产品中先加入20.00 mL0.1 mol/LNaOH标准溶液振荡5 min；再加10.00 mL0.1
mol/LNaOH标准溶液，40℃水浴加热10 min的目的是____________________。
②粗产品中CCl3CHO的质量分数为__________%。
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18.（14分）目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ. C2H5OH(g)+H2O(g) 2H2(g)+CH3COOH(g) 1
Ⅱ. C2H5OH(g) CH3CHO(g) +H2(g) H2 = +70kJ mol
回答下列问题：
（1）已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的

标准摩尔生成热 (Δf Hm )。部分物质 f Hm如下表。
物质 CH3CH2OH (g) CH3COOH(g) CH3CHO(g) H2O (g) H2 (g)
H f m kJ mol
1
-235 -433 -165 -242 0
则 H1 = ___________ kJ mol。
（2）向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能
说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。
A．CH3CHO和CH3COOH的物质的量之比不再变化 B．混合气体的密度不再变化
C．2v正(H2)= v逆(H2O) D．气体压强不再变化
（3）恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。
注：副产物指CH4 、CO、CO2 混合
气体
[已知：乙酸选择性=
×100％]
①由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释减小的原
因：___________。
②在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始
投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％，n(CH3COOH) : n(CH3CHO) = 7 :1，则
反应Ⅰ的压强平衡常数K p1 = ___________kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
=总压×物质的量分数)。
（4）下图为反应Ⅰ的ΔH TΔS (kJ / mol)随温度T(K)的变化趋势正确的是___________(填序号)
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（5）新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如图所示
(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_______。
*
A．该历程中共有5个基元反应 B．决速步骤为：C2H4O(g)+ 2H =C2H4O(g) +H2
C．反应过程中有极性键的断裂和形成 D．所有微粒吸附到催化剂表面一定会放热
（6）某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)。
在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴( h+，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。
在酸性介质中生成M的电极反应式为___________。
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19.（14分）瑞来巴坦可用于治疗复杂性腹腔感染，其中间体（G）合成路线如下：
已知：① ，R 为烃基；
② ；
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）E 的结构简式为 。
（4）满足下列所有条件的 C5H7NO2的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
①含—C≡C— ②含—COOH ③含—NH2 ④含手性碳原子
写出满足条件①和②，且核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式 。
（5）以 、 、 和 为主要原料合
成 。利用上述信息写出合成路线中间产物的结构简式：H ；I 。
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高三（26届）化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C B D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A D C D A C C
16.（14分）（除特殊标注，每空2分）(1)释放残余的能量，避免造成安全隐患，或使锂元素充分嵌入到正极材料，利于回收
(2) +2（1分） 第四周期第VIII族（1分）
(3) 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O
(4)当碳酸钠浓度大于30%后，增大生成沉淀增多则磷沉淀率明显降低
(5)D
(6) ①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多，且、还原性比强，更容易与正极材料发生氧化还原反应，加快了电子在电极与溶液之间的转移速率；
②质量分数由增大为时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快
（13分）
(1)BCDADE(2分)
(2) (2分)
(3)吸收尾气，防止倒吸(1分) c(2分)
(4)(2分)
(5)①保证完全转化为(2分) ②73.75%(2分)
18.(14分）（每空2分）（1）+44
（2）AD
（3） ①温度升高，II反应的速率增大更快，更多乙醇转化为副产物，所以乙酸选择性降低 ②
（4）c
（5） BC
（6）
19.（14分）(每空2分）
（1）碳氟键（氟原子）醛基
（2） 或
（4）7
（5）

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