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2026届化学试题（二）
参考答案及评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.B8.C9.C10.D
11.C12.B13.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(13分)
(1)①防止F3+、Mg2+水解生成氢氧化物沉淀；有利于促进复合金属氧化物凝胶形成；后期焙烧
时获得疏松多孔的结构。(3分)
②MgFe2O4(2分)
煅烧
③3CoN0)2C03O4+6NO↑+O2↑(2分)
④相同负载量，生成NiO的量远大于Co3O4,NiO在催化剂MgFe2O4表面分散度差，更易发
生颗粒团聚(2分)
(2)①高温(2分)
②镍物种在高温下更易失活，导致活性位点减少：NiO高温下易聚集团簇，覆盖Fe-Ni双活
性位点。（2分)
15.(15分)
(1)醚键、羰基(1分)
(2)取代反应(1分)
F3C-S0H(1分)
(3)会产生难以处理、对环境危害极大的含磷污染物(2分)
NH2
(4)
(2分)
HN
C(CH)3
(CH3)3C
HO-
C=C-CHO
HO-
C=C-CHO
(5)
H2N
C(CH3)3
或(CHC
(3分)
CH:
CH
CH
浓HNO
NO H2
NH
浓HS04,∠(
Pd/c
(CH3)3A1
OH
Tfo
COOCH3
CH
TfO
CHOH
(6)
co
(5分)
化学试题参考答案及评分标准
第1页，共2页
16.(15分)
(1)i①PbS04+2OH=Pb0+S04+H0(3分)
②温度升高，反应速率加快，浸出率提高；80°℃后，NaOH溶液浓度因水分蒸发而增大，PbO
在浓碱中会生成可溶性[Pb(OH)4],导致己转化的PbO重新溶解，浸出率不再明显增加。
或温度高于80℃，反应达到最大限度，生成的Pb0几乎不变(3分)
i.①P6b02+H02+2Ht+S04=PbS04+02↑+2H0(2分)
HO2溶液(1分)
②搅拌下加入稀NaOH溶液，水浴加热至80℃，充分反应至用pH计测量其pH保持不变，
过滤，用热水洗涤沉淀至取最后一次洗涤滤液，滴加BaC1,溶液无白色沉淀产生(3分)
(2)设3Pb0PbS04H20为1mol,
700℃剩余固体的质量1030×96.76-996g
则减少的质量为1030-996=34g其中水质量为18g,则m(S0)-16g
分解的n(PbSO4)=n(S0)=0.2mol
碱式硫酸铅的碱度Pb0):nPbS04)=(3+0.2):0.8-4(3分)
17.(18分)
(1)①<；(1分)主反应中反应物和产物均为气态，水相重整中反应物为液态，气态物质的量
增多更显著，熵增更大(2分)
②200℃前，随温度升高水与甲醇反应速率加快；200℃后随温度升高，H和C02会反应生成
H0和C0的反应速率加快(2分)
(2)①12(1分)
②Pt的电负性小于C0,电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子(2分)
③S2(1分)
(3)①还原性气体C0将n2O3还原为In,提高了InPt2合金中In元素比例，从而转变为InPt(2
分)
②氧化(1分)
通入O2使氧化性气氛增强，将InPt中的In氧化为InO3,降低了InPt中的In比例后形
成InPt2,从而使平衡向氧化方向移动(2分)
(4)①活化反应物H2O,提供活性氧物种，将吸附在催化剂表面的C0氧化为C02,同时完成氧
空位自身循环再生(2分)
②升高温度，被吸附的C0直接脱附生成副产物CO,减少了被氧化为CO2量；主反应生成
CO2的比例下降，导致CO2选择性降低(2分)
化学试题参考答案及评分标准
第2页，共2页2026化学试题（二)
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14题~
第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，
请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在
答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米
签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Co-59Ni-59Pb-217
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家成功研制出以CH;NH:PbI3(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它
由CHN和PbI构成。下列有关该物质的说法正确的是
A.属于有机高分子化合物
B.属于共价化合物
C.属于混合物
D.其中铅元素的化合价为+2价
2.
反应CH4(g)+H0g)催化剂
CO(g+3H(g)可制合成气。下列说法正确的是
A.C的结构示意图为
B.HO的空间构型为直线形
C.C0是极性分子
D.160和180互为同素异形体
3.实验室用铝合金（含A1、Cu)制备AlO3。下列相关原理、装置及操作正确的是
过量NaOH
(OH)
铝合金
溶液
滤液
丙
A.用图甲装置溶解铝合金
B.用图乙装置过滤溶解后混合物
C.用图丙制备A1(OD3
D.用图丁装置灼烧A1(OD3制A1O3
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4.配合物Na[Fe(CN)sCNO)]是一种急救强效静脉降压药。下列说法正确的是
A.该物质的晶体属于分子晶体
B.第一电离能：Fe>C
C.电负性：Fe>Na
D.酸性：HCO3>HNO3
阅读下列材料，完成57题。
锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为LiCoO2、LiFePO4
等。工业上以LiC03、PO42HO和蔗糖为原料，通过高温固相反
应制备LiFePO4。LiFePO4具有橄榄石结构，LiFePO4电池充电时Li
+脱嵌形成Li1-xFePO4(0分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链
结构（如右图所示)。Li3PS4可作为全固态锂电池的电解质，Li3PS4
可由LiS和PS5在真空石英管中于700C反应制得。
5.下列说法正确的是
A.Fe2+的价电子排布式为3d54sl
B.PS中的P原子采用即杂化
C.PO键角比PS的小
D.Li1-xFePO4中的x为0.5
6.下列化学反应表示正确的是
A.LiPs4的制备反应：3LiS+P,S,20℃2LiPs4
B.放电时LiFePO4电极的电极反应式：LiFePO4+e=FePO4+Li
C.用FeCl3溶液和磷酸制备FePO42HO:Fe3++PO+2H,O=FePO42H20↓
D.制LiFePO.4:Li2C03+2FeP042H,O+C6H12O6≌2 LiFePO4+C02↑+2H,O+6C0↑
7.下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是
A.蔗糖可溶于水，可用于制LiFePO4
B.LiCoO2有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料
C.FeCl3溶液显酸性，可用于除去废水中的PO4
D.LiPS4中P一S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.s1制备：So,0 sicW@gsie)
B.NaC03制备：饱和NaCl溶液CO:NaHCO,△NaCO3
C.无水FeCl制备：Fe,03 HCI(a))FeCl(ac)C气流无水FClg
△
D.Ag制备：AgO:Oa木IAz0H):JOH-安Ae
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