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(共48张PPT)
2026中考化学临考专项复习
题型临考快讲精练
中考临考专题突破
专题突破(五)　主题(项目)式学习题
专题重点突破
专题分类特训
类型一
对教材知识延伸探究
(2025吉林)在化学学习过程中,我们探索了诸多物质的变化,感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
[项目主题] 通过现象识别物质的化学变化。
任务一　感知化学变化
观察思考:
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时,常伴随的现象有
　　　　　　　　　　　　　　　 。
例
1
变色、
产生异味、腐烂变软等(合理即可)
(2)在以下四个实验过程中,能观察到发光和放热现象的是　　　　。
图P5-1
形成结论:感知变化中的显性现象,可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
C
任务二　探索化学变化
提出问题:将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象,如何证明发生化学
变化
进行实验:如图P5-2所示,在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时,可
证明发生化学变化。写出该反应的化
学方程式:　　　　 　 　　　　　　。
图P5-2
HCl+NaOH===NaCl+H2O
改进实验:如图P5-3所示,小组同学对以上实验进行改进。观察到滴有酚酞的
氢氧化钠稀溶液由红色变为无色,也可证明发生化学变化。
(4)分析图中实验设计,依据的浓盐酸的两条性质是 　 　　　。
图P5-3
挥发性;能与氢氧化钠反应
数字化实验:用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图P5-4所示。
(5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成　　　　性,证明发生化学变化。
(6)B、C两点所对应的溶液中,氯化钠的质量大小关系是
B　　　　(填“>”“<”或“=”)C。
形成结论:有些化学变化发生时,并没有明显的现象,需要
结合物质性质设计实验,“转化”为明显现象,从而使反应
可视化。
图P5-4
酸
=
任务三　梳理项目成果
汇报展示:小组同学构建思维模型如下。
图P5-5
(7)思维模型“ ”处,应填写的内容是　　　　。
通过对现象的观察、分析,可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
新物质
(2025黑龙江龙东)同学们在学校大扫除活动中,发现使用洗涤剂洗的抹布更干净,对这一现象产生了浓厚的兴趣,决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
(1)任务一　谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1:“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰,其主要成分是碳酸钾,古代利用灰汁洗浴、印染。
[提出问题] 灰汁是否显碱性
例
2
类型二
对生活物品探究
[实验探究1] 第一小组实验:
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰,加适量水浸泡并过滤,取少量滤液放入试管中,滴加　　　　溶液 溶液变 为红色 草木灰汁
显碱性
酚酞
(2)任务二　论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠,遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。
查阅资料2:溶液的碱性越强,去油污效果越好。
[提出问题] Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性,为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产
[实验探究2]
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9,经多次验证后发现,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性　　　 (填“强”或“弱”)。
[实验结论] 碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
强
[实验探究3] 第三小组实验:
实验 现象
取2 mL稀盐酸放入试管中,滴加Na2CO3溶液 立即产生气泡
[提出问题] 实验后溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]
猜想Ⅰ:NaCl;猜想Ⅱ:NaCl、Na2CO3;猜想Ⅲ:　 　　　　。
NaCl、HCl
[探究过程]
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液放入试管中,滴加 　　 　 　 　　 　 　　 猜想Ⅱ成立
小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,开始无明显现象,过一会儿有气泡产生,困惑中查阅到资料:HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑,请同学们分析开始无明显现象是因为生成了
　 (填化学式)。
[反思交流] 小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同,但实验现象不同,主要原因与　　　　　 　　　　　　　有关。
稀盐酸(或CaCl2溶液,合理即可)
有气泡产生(或产生白色沉淀,与上一空对应)
NaHCO3
(或NaHCO3和NaCl)
滴加试剂的顺序(或反应物的用量)
(2025山西)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下,同学们围绕以下四项任务进行方案设计,并对有关问题进行探究。
任务一　理解碳中和内涵
[构建模型] 固碳是实现碳中和的
重要途径之一,小组同学构建的固碳模型如下:
[小组讨论] (1)生态固碳主要依靠植物的　　　　　实现。
(2)捕集工业排放的CO2制成干冰,它可用于　 　　　　　　　　。
例
3
类型三
对环保、能源、资源探究
图P5-6
光合作用
人工增雨(合理即可)
任务二　探究二氧化碳捕集
[提出问题] 氢氧化钠溶液能吸收CO2吗
[进行实验] 小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中,加入适量氢氧化钠溶液,立即旋紧瓶盖,振荡 氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液放入试管中,滴加几滴　　　　　 　　　　,振荡 产生白色沉淀 塑料瓶变瘪
氯化钙溶液(合理即可)
[反思评价](1)步骤①中发生反应的化学方程式为　 。
(2)步骤②实验目的是
　 。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中,加入适量氢氧化钠溶液,立即旋紧瓶盖,振荡 氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液放入试管中,滴加几滴　　　　　 　　　　,振荡 产生白色沉淀 塑料瓶变瘪
氯化钙溶液(合理即可)
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
检验步骤①中反应生成的碳酸钠,证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
任务三　设计低碳行动方案
[调研访谈] 同学们将收集到的低碳措施整理成表。
[创意设计] 在老师指导下,同学们优化方案如下:
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少CO2排放 加快能源转型 推动技术转移与共享
增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护
步行出行(合理即可)
任务四　加强低碳环保认识
[观察分析] 综合如图P5-7所示信息,可总结出的规律是
　　 　　　　　　　　　。
图P5-7
全球年均温度随着二
氧化碳浓度的增大而升高(合理即可)
1.(2024广安)“上善若水,水善利万物而不争。”我们应弘扬水之德,善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一　咨询水处理过程
[咨询专家] 同学们通过数字化平台,向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术:
①常规处理技术:天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。
(1)其中活性炭起　　　　作用。
②高分子膜分离技术。
类型一
对教材知识延伸探究
吸附
任务二　探究水处理中的消毒剂
[查阅资料] ①Cl2通入H2O中,形成氯水,Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。
②次氯酸(HClO)具有强氧化性,可消毒杀菌。
③次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。
[提出问题] 久置的氯水是否可以用于消毒杀菌
[进行实验] 在教师的指导下,同学们设计实验方案,利用如图P5-8甲所示装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化,通过实验,最终获得如图乙、丙所示数据。
图P5-8
[数据处理] (2)通过图乙、丙的数据分析,氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了　 　　　,使溶液酸性增强。
盐酸(或HCl或氯化氢)
[得出结论] (3)通过讨论,同学们得出的结论是
　 。
[分享交流] (4)若将Cl2通入水中,再加入NaOH溶液,可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为　 。
图P5-8
久置的氯水不可以用于消毒
杀菌
HClO+NaOH===NaClO+H2O
任务三　自制纯净水
[设计制作] 通过查阅资料,同学们设计如图P5-9所示装置对自来水再次净化获得纯净水。
(5)当自来水通过图示阳、阴离子交换柱后,与通入前相比,水分子数目将增多,简述其理由:
　 。
图P5-9
阳离子交换生成的H+与阴离子交换生成的OH-结合生成了水
分子
2.(2025德阳)某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝’”的跨学科实践活动中,结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料:①“暖宝宝”袋内为黑色固体,主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石(一种硅酸盐矿物,化学性质不活泼,耐高温,常作保温材料)等;
②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
任务一　探究“暖宝宝”的发热原理
拆开“暖宝宝”的外包装,发现它的温度逐渐升高。冷却后,拆开“暖宝宝”的内包装,发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。
类型二
对生活物品探究
任务二　测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的含量
小组同学设计如图P5-10所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)中活性炭的质量分数。
注:①实验前已排尽装置内空气,提供的试剂均足量,装置C中的活性炭全部转化为CO2;
②装置E的作用是吸收气体从装
置D中带出的水,装置F的作用是
阻止装置G中的水进入装置E。
图P5-10
回答下列问题。
(1)“任务一”中的“某种气体”是
　　　　。
(2)装置A中任意一种玻璃仪器
的名称为
　　　　。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 　 。
(4)装置B的作用是　　　　 　　　　。
图P5-10
氧气
锥形瓶(或分液漏斗
或导管)
2H2O2 2H2O+O2↑
吸收水分(或干燥气体)
(5)装置G的作用是证明CO2已经
被装置D完全吸收,装置G中盛装
的“未知试剂”是
　　　　　　　。
(6)为计算出“暖宝宝”袋内黑色固
体(已干燥)中活性炭的质量分数,
除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体(已干燥)的质量,还需要测定反应前后装置　　　　　(填装置标号)增重的质量。
图P5-10
澄清石灰水[或
Ca(OH)2溶液]
DE
3.(2025合肥高新区二模)水果、蔬菜等在食用前需要去除残留,果蔬洗盐能达到此效果。一次集体活动中,某位班主任购买了一包某品牌果蔬洗盐,已知该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠、食盐和碳酸氢钠。活动结束后该果蔬洗盐剩余部分被长期放置,该班级兴趣小组对长期放置的果蔬洗盐样品(以下简称“样品”)成分是否发生变化展开了实验探究。
[查阅资料]
①碳酸钠受热不分解,常温下可以与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
②碳酸氢钠在50 ℃以上可发生如下反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
③浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀;浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。
任务一　探究该样品的成分
[作出猜想]该样品中除了NaCl外,还可能有其他物质。
(1)猜想1:NaHCO3;猜想2:　　 　　　　;猜想3:Na2CO3。
[实验验证]
实验1:加热,并将气体通入澄清石灰水中。发现澄清石灰水变浑浊。实验结论:猜想1正确。
Na2CO3、NaHCO3
[交流反思]
(2)小组同学认为实验1中结论不严谨,理由是
　　　　　 　　　　　　　　　。为保证实验严谨性,小组同学进一步探究。
[实验验证]
实验操作 实验现象 实验结论
实验2:另取8 g样品与992 g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 　 　　 样品中含有Na2CO3
(3)请写出实验2的实验现象:　 。
[实验结论]猜想2正确。
若样品中同时含有Na2CO3和NaHCO3,加热时也会使澄清石灰水变浑浊,不能确定样品中只有NaHCO3　
产生白色沉淀
任务二　探究该样品中的成分含量
[实验方案]
(4)实验3:取16 g样品溶于水,滴加足量的HNO3和AgNO3组成的混合溶液。经过滤、洗涤、干燥后称量所得固体　　　　(填化学式)的质量。利用该物质质量计算出该样品中含有氯化钠6 g。
AgCl
实验4:另取16 g样品按照图P5-11进行实验,
将足量稀盐酸加入样品,充分反应后,测定C
中增加的质量。
(5)写出C中发生反应的化学方程式:
　 。
[实验结论]根据C中增加的质量,可算出样品中其他成分的质量。
(6)已知碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物,则实验4中装置D的作用是
　 。
(7)若实验时C中增重为m g,则m的取值范围为　 　　　(结果化为最
简分数)。
图P5-11
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置,影响实验结果
4.(2024湖南)2024年5月1日,我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船,标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣,开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一　调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多,你认为有
　　 　　 　　　(写一种即可)。
类型三
对环保、能源、资源探究
化石燃
料的燃烧(合理即可)　
任务二　讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法,知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放,你的一种低碳生活方式是　　　　　　　　　　　 。
有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水　 　　(填实验现象),补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。
乘坐公共交通工具出行(合理即可)
变浑浊
任务三　探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂:水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
[提出问题] 上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何
[查阅资料]
①室温下,饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
[进行实验]
步骤1:各装置气密性良好(夹持装置已省略),同学们用4只250 mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2:用4支注射器分别取60 mL上述提供的4种试剂,将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图P5-12所示)。
图P5-12
步骤3:待烧瓶内气压平稳后,迅速将4支注射器内的试剂分别全部注入相对应的烧瓶中,关闭止水夹,观察压强变化。一段时间后,振荡烧瓶,继续观察压强变化。小组合作完成实验,并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图P5-13所示)
图P5-13
[分析讨论]
(3)根据40%NaOH溶液对应的曲线,
分析t1~t3时间段曲线变化的原因是



　 。
[得出结论]
(4)结合图P5-13数据,从压强和吸收效果两个角度对比分析,得到的结论是

　 。
图P5-13
t1~t2时间段二氧化碳与氢氧化钠
反应生成碳酸钠和水,二氧化碳气
体减少,使烧瓶内压强减小,t2时振荡烧瓶,40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触,反应速率更快,压强减小更快(合理即可)　
相同条件下,40%的氢氧化钠溶液压强变化最大,吸收二氧化碳的效果最好
(合理即可)
任务四　形成二氧化碳闭环的意识
(5)在老师指导下,同学们知道上述实验中40% NaOH溶液吸收二氧化碳后,氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染,形成二氧化碳闭环的意识,现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体,你设计的实验方案是
　 。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生白色沉淀,过滤,再向溶液中逐滴加入稀盐酸,直到溶液呈中性(合理即可)
5.(2025合肥蜀山区一模)港珠澳大桥是一项伟大工程。其用钢量达到110万吨,设计使用寿命达到120年,需要具有较好的抗海水腐蚀能力,怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢 某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。
任务一　认识铁生锈
(1)港珠澳大桥的建设中使用大量钢材,钢材在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。
Fe2O3·xH2O
任务二　探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素
(2)某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(港珠澳大桥位于广东省珠江口伶仃洋海域内),猜想哪些因素会影响铁生锈,下列猜想合理的是　　　　　(填字母)。
A.温度高
B.湿度大
C.海水含盐量高
ABC
为了验证猜想,该兴趣小组设计如图P5-14甲装置进行了如下实验探究。查阅资料:可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下:
①检查装置气密性;②装试剂;③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞;④观察现象,采集数据(采集的数据如图乙)。
实验编号 试剂
1 一根光亮的铁钉和100 mL 25 ℃蒸馏水
2 一根光亮的铁钉和100 mL 35 ℃蒸馏水
3 一根光亮的铁钉和　▲　mL 25 ℃ 3.5%的氯化钠溶液
图P5-14
(3)图甲中　　　(填“a”“b”或“c”)处产生的铁锈最明显。
(4)实验3中应选用　　　　　mL 25 ℃ 3.5%的氯化钠
溶液;实验1和实验2对比,得出的结论是
　　 　　　　　　　　　。
实验编号 试剂
1 一根光亮的铁钉和100 mL 25 ℃蒸馏水
2 一根光亮的铁钉和100 mL 35 ℃蒸馏水
3 一根光亮的铁钉和　▲　mL 25 ℃ 3.5%的氯化钠溶液
图P5-14
b
100
其他条件相同
时,温度升高会加速铁锈蚀
(5)针对港珠澳大桥的特定环境,同时为了保护海洋生物,采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层,其防腐的原理是
　 。
隔绝空气(或氧气)
和水
任务三　精准防腐
(6)某同学查阅文献发现:通过在钢管柱上焊接某些金属也能延
缓其锈蚀,该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁
片、铝片、锌片和铜片(如图丙),相同温度下,分别放入盛有同
体积的3.5%的氯化钠溶液中,放置几天,现象如下表。
图P5-14
其他金属 镁片 铝片 锌片 铜片
现象 有大量气泡产生,镁片几乎消失,铁钉无锈蚀 无气泡产生,铝片无明显变化,铁钉无锈蚀 有气泡产生,锌片减少,铁钉无锈蚀 铜片无明显变化,铁钉出现明显锈蚀
①根据上述实验现象分析并推测,若在铁钉上捆绑金属锡(Sn),　　　　(填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀的作用。
②若你是工程设计师,你会选择上表中金属　　　　(填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐,运用所学知识分析:该金属防腐效果最好的原因是　
　 。
图P5-14
其他金属 镁片 铝片 锌片 铜片
现象 有大量气泡产生,镁片几乎消失,铁钉无锈蚀 无气泡产生,铝片无明显变化,铁钉无锈蚀 有气泡产生,锌片减少,铁钉无锈蚀 铜片无明显变化,铁钉出现明显锈蚀
不能
Al
铝表面易
形成较稳定的氧化膜,既能防腐,其本身损耗也较慢
Thanks!
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