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2026中考化学临考专项复习
题型临考快讲精练
中考临考专题突破
专题突破(三)　工艺流程题
专题重点突破
专题分类特训
工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切,从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
流程图的形式各异,有的以操作名称作框形成流程的主线,有的以物质作框,有的以设备作框。
突破方法:(1)关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。
(2)关注循环机理图
a.反应物:通过一个箭头进入整个历程的物质、一般是反应物,如①和④; b.生成物:通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般是产物,如②和③;c.中间产物只在反应过程中存在,而催化剂在反应开始和结束时都存在。对于“环式”反应过程图像,位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体,如⑤⑥⑦⑧。
类型一
生产制备类
(2025成都)成都盛产蛇纹石,利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图P3-1所示。
[资料信息]
Ⅰ.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。
Ⅱ.SiO2难溶于水,不与稀硫酸反应。
Ⅲ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
例
1
图P3-1
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
(1)“粉碎”的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“酸浸”后,滤液中阳离子有Mg2+和　　　　　　　(填符号),滤渣1的主要成分是　　　 。
(3)“碱洗”时,适宜的pH范围为　 　　　　。
(4)“沉镁”的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　。
(5)“洗涤”时,证明氢氧化镁已洗净的方法是　 　
　 。
图P3-1
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分
H+、Fe3+、Al3+
SiO2
4.6≤pH<9.4
MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4　
取少量最后一次洗涤液放入试管中,加入无色酚酞溶液和氯化钡溶液,无明显变化,说明已洗净(合理即可)
(2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液
(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如图P3-2所示。
已知:金属活动性顺序为
Zn>Cd(镉)>Cu。
回答下列问题。
(1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是　　　　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　。
例
2
图P3-2
稀硫酸
锌粉的接触面积更大,反应更充分
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
(3)锌粉除铜、镉的试验结果如图P3-3所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经　　　　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
图P3-3
硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应　
过滤
图P3-2
(2025兰州)碱式碳酸铜用来作
颜料、制造烟火。从孔雀石中提
纯该物质的流程如图P3-4所示。
[资料链接]
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应,生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水,也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220 ℃会分解成其他物质。
例
3
类型二
提纯分离类
图P3-4
回答问题。
(1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是

　 。
(2)“酸浸”过程中的化学方程式为
　 。
(3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X===
Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑,其中X为　　　　(填化学式)。
(4)在“烘干池”中为了不影响产率,此操作中应注意
　 。
图P3-4
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
H2O
温度控制在220 ℃以下
(或低温烘干)
(2025广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图P3-5所示,回答下列问题。
(1)“酸溶”前,将负极片变成固
体粉末的目的是　　　 　
　　　 　
　　　　　　　　。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的　　　　(填“延展性”或“导热性”)。
例
4
类型三
回收利用类
图P3-5
增大反应
物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分
延展性
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合
的目的是 。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方
程式是Na2CO3+ZnCl2===ZnCO3↓+2NaCl,该反应属于　　　　(填字母)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀,沉淀表面会附着杂质,杂质的主要成分是　　　　。
(6)铜的金属活动性比锌的　　　　(填“强”或“弱”),结合流程说明依据:
　
　 。
图P3-5
提高锌元素的利用率
D
NaCl
弱
“酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中的锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中,铜不能等,合理即可)
(2025威海)如图P3-6是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 (　　)
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无
须补充NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
例
5
类型四
循环机理类
图P3-6
C
(2025福建龙岩一检)中国科学院
天津工业生物技术研究所成果“无
细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在
国际学术期刊《自然》上发表,其中的核心反应如图P3-7所示。
(1)反应①没有改变的微观粒子是　　　　　　　　　　　　。
(2)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)反应③的产物中可循环利用的物质是　　　　。
(4)若反应①中消耗44 g CO2,反应②中生成HCHO的质量为　　　　。
(5)二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是　 　　　
(写一条)。
例
6
图P3-7
氢原子、碳原子、氧原子
CH3OH+O2 HCHO+H2O2
O2
30 g
减少二氧化碳的排放,缓解温室效应(或节约耕地,缓解粮食危机等,合理即可)
1.(2025广安)2025年,中国经济新动能澎湃发展,我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅,可用石英砂(主要成分SiO2,含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得,制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图P3-8所示。
已知:①SiO2不溶于水,且不与酸反应;
②Si+3HCl SiHCl3+H2;
③其他杂质不溶于水也不参与反应。
类型一
生产制备类
图P3-8
回答下列问题。
(1)Al2O3中铝元素的化合价为　　　　。
(2)在实验室中“操作1”的名称为　　　　。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于
　　 　　(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下
反应生成Si和CO的化学方程式: 　　　　　　　　。
(5)该工艺流程中,可循环利用的物质:　　　　　(填化学式)。
图P3-8
+3
过滤
复分解反应
2C+SiO2 Si+2CO↑
HCl、H2
2.(2025深圳)铜具有重要战略价值。古
代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为
原料,运用火法炼铜工艺得到铜。现
代在火法炼铜工艺的基础上发展出
闪速炼铜工艺,二者原理如图P3-9。
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼
铜”,由此可知,　　　　　炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(2)火法炼铜中需要持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态,这说明反应
　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量,反应生成铜的化学方程式为
　 。
图P3-9
闪速
吸收
Cu2S+O2 2Cu+SO2
(3)反应生成的SO2可用于工业制造一种
酸,请写出这种酸:　　　 　(填
化学式);SO2可被石灰乳吸收,请说明其
吸收效果优于石灰水的原因:　
　 。
(4)火法炼铜中,炉渣FeSiO3是由2种物质
化合生成的,请写出沙子提供的物质:　　　(填化学式)。
(5)对比火法炼铜,闪速炼铜的优势有　　　(填字母)。
a.高温更少,节约能源
b.原料更少,节省成本
c.无污染
图P3-9
H2SO4(合理即可)
石灰乳中
含有的Ca(OH)2更多,能吸收更多SO2
SiO2
ab
3.(2025邢台一模)我国力争在2060年前实现“碳中和”。某小组同学设计的利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图P3-10所示。
(1)写出CO2的一条用途: 。
(2)高温反应区中发生反应的化学方
程式为　　　　　　　　　　　。
(3)固液分离区相当于实验基本操作
中的　　　　。
(4)该流程中可循环利用的两种物质为　 　　　(写化学式)。
(5)该流程中没有涉及的基本反应类型为　　　　　　。
类型二
提纯分离类
图P3-10
灭火
CaCO3 CaO+CO2↑
过滤
CaO、NaOH
置换反应
4.(2025盐城大丰区一模)图P3-11是海水晒盐得到粗盐(含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质)后,工业上进一步提纯制取精盐的流程图(假设每一步都能恰好完全反应)。
图P3-11
(1)某兴趣小组的同学在老师带领下
深入制盐车间了解了制盐流程,在
①~④步骤中只发生物理变化的是
(填序号)。
(2)滤液A中含有的溶质有
　 　　　　　　;滤渣B的成分是
　　　　　 。
(3)在工业上常用滤渣B和一种常见的酸反应制取氯化镁,请用化学方程式表示制取氯化镁的原理:　 。
图P3-11
①
氯化钠、
氢氧化镁[或
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
氯化钙和氯化镁(或NaCl、CaCl2、MgCl2)
Mg(OH)2]
5.(2025连云港一模)某兴趣小组欲从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如图P3-12。
下列说法不正确的是(　　)
A.加入的X是锌
B.溶液甲、乙中含有相同的溶质
C.操作①②中都需要用到玻璃棒,
其作用不相同
D.最终回收得到的金属只有铜
类型三
回收利用类
图P3-12
D
6.(2025苏州昆山一模)以生活垃圾焚烧的飞灰[主要成分为Ca(OH)2],以及少量的NaCl、KCl、含Cu化合物等杂质为原料,通过下列过程制备轻质碳酸钙并回收铜。
图P3-13
(1)“浸取”时用溶质质量分数为10%的NH4Cl溶液
浸取飞灰,Ca2+浸出量随时间变化如图P3-14所示。
①飞灰中Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为
　 。
②单位时间内,提高Ca2+浸出量的措施有
　 　　　　　　　。
③图中60 min后,Ca2+浸出量不升反降的原因是

　 。
图P3-14
Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
适当升
高温度、搅拌(合理即可)
随着反应的进行,NH4Cl浓度减小,浸取反应速率减慢,同时生成的CaCl2浓度增大,可能会抑制Ca(OH)2的溶解
(2)“碳化”过程中生成CaCO3的化学方程式为
　 。
(3)上述流程中可循环利用的物质有　 。
CaCl2+2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+H2O+2NH4Cl
NH4Cl
图P3-13
(4)每年我国生活垃圾焚烧产生的飞灰中钙元素约为160万吨,钙元素的利用率约为30%,计算理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量(写出计算过程)。
图P3-14
(4)解:已知飞灰中钙元素约为160万吨,钙元素的利用
率约为30%,则实际用于生成碳酸钙的钙元素质量为
160×30%=48万吨。
碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为×100%=40%。
设理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量为x,根据钙元素
质量守恒可得:x×40%=48万吨,x=120万吨。
答:理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量为120万吨。
7.(2025苏州二模)现代工业使用生物浸出法炼铜,图P3-15为一种以黄铜矿
(CuFeS2)为原料制备CuSO4的原理。下列说法不正确的是(　　)
A.微生物在整个过程中所起作用类似催化剂
B.FeSO4是中间产物,理论上最终将完全消耗
C.理论上每生成160 g CuSO4,需要消耗128 g O2
D.生物浸出法比传统火法炼铜环保,适合推广
类型四
循环机理类
图P3-15
B
8.(2025宿迁)我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇,又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图P3-16所示,下列有关说法不正确的是(　　)
A.反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑　
B.反应Ⅱ中 和 的分子个数比为1∶1
C.生产48 t甲醇,理论上可以吸收66 t CO2
D.实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
图P3-16
B
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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