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(共37张PPT)
2026中考化学临考专项复习
题型临考快讲精练
中考临考专题突破
专题突破(一)　材料阅读题
专题重点突破
专题分类特训
从结构来看,该类试题一般由“新信息”和“问题”两个部分组成。
从所给的信息来看,信息对大部分学生而言是陌生的,而且信息可以以文字、图表、装置、标签等形式呈现;信息的内容可以是物质的组成、结构、化学式,有关物质的性质、用途或使用注意事项,也可以是有关反应的现象、化学方程式等;所给的信息取材广泛,短小精悍,涉及面广,内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。
从解答要求来看,试题具有“高起点、低落点”的特点,即题目很新颖、要求很高,但解题用到的知识往往很基础。
从题型上看,材料阅读题可以是选择题、填空题,近几年又出现了关联选择题。
突破方法:做这类题时一定要关注题干中的要点,所谓的要点一定与所学的某种物质的化学性质有关或者与某个实验的实验原理大致类似。可以根据问题去读题干,首先要放眼于所问的问题;然后再回到题干中找相关的知识要点,这些知识要点并不都是陌生的,一般都与所学知识有关。因此解题关键是能对教材上的知识烂熟于心。
类型一
关联选择类
(2025连云港)阅读下列材料,完成下列小题。
　　工业合成氨的反应为:N2+3H2 2NH3。NH3是制造硝酸
(HNO3)和氮肥(如尿素、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图P1-1所示。
(1)下列化学用语表示正确的是(　　)
A.2个氮原子:N2
B.NH3中氮元素的化合价:H3
C.HNO3在水中解离出的阳离子:H+
D.氯化铵的化学式:ClNH3
例
1
图P1-1
C
(2)下列说法中正确的是(　　)
A.地壳中氮元素含量最高
B.尿素中含有氮元素
C.氮元素的相对原子质量为14.01 g
D.氮原子中质子数和电子数之和等于7
(3)工业合成氨的反应属于(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
图P1-1
B
A
(2025扬州)阅读下列材料,完成下面小题。
　　SO2是空气污染物之一,也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2,可用Na2SO3处理,方法如下:步骤一,将烟气通入Na2SO3溶液,发生反应①Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3;步骤二,加热NaHSO3溶液,发生反应
②2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O。
(1)下列物质的排放会引起酸雨的是(　　)
A.SO2 B.CO2
C.CO D.CH4
例
2
A
(2)步骤二中反应②的类型是(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(3)关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法,下列说法不正确的是(　　)
A.步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B.向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气,有利于SO2的吸收
C.与烟气中的SO2相比,步骤二释放出的SO2较为纯净
D.该处理方法中Na2SO3可循环使用
B
B
(2025长沙)认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一,在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载:将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧,取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体,浇注在模具中,干燥后即成墨。
例
3
类型二
信息填空类
墨的主要成分是炭黑,结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的
单层石墨片即石墨烯,它被喻为“改变世界的神奇材料”,有优异的导
电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们
把石墨(结构如图P1-2所示)当作一本书,其中的每一页纸都可以被
认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是0.335 nm(1 nm=10-9 m),能够嵌入锂离子,目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限,钠资源更为丰富,现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子,与石墨结构相似的物质——硬碳,其结构中存在相互扭曲的碳层,碳层间距约为0.37~0.40 nm,能够嵌入钠离子,因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
图P1-2
依据短文内容,回答下列问题。
(1)推测桐油、猪油、松枝中一定含　　　　元素。
(2)写出石墨烯的一条物理性质: 　 　　　　　　。
(3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨,原因是
　 (从结
构角度分析)。
图P1-2
碳
优异的导电导热性(合理即可)
硬碳的碳层间距比石墨的大,能够嵌入钠离子(合理即可)
(2025湖南)阅读下列材料。
　　我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析,获得月壤主要成分的质量分数如图P1-3甲所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现,在地球表面环境下稳定的金属氧化物,在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热,
发生化学反应,从而获得
金属单质和氧气。月球
上获得铁的设想如图乙
所示。
例
4
图P1-3
　　我国科学家还提出可利
用月夜极低温度,通过凝结将
二氧化碳从人类呼吸的空气
中直接分离,然后将月壤作为
水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂,将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容,回答下列问题。
(1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是　 　　　。
(2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)图乙反应所需热量来源于　　　 ,反应的化学方程式是　 。
图P1-3
二氧化硅
物理
太阳光
2FeO 2Fe+O2↑
(2025兰州)阅读材料,回答问题。
泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品,
营养丰富,深受人们喜爱。
蔬菜易富集硝酸盐,在腌制初期,蔬菜中
的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶
作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中,蔬菜
表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖,将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行,乳酸积累量增加,pH逐渐降低,酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解,还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌,同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶,将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨,其变化关系如图P1-4所示。
例
5
图P1-4
　　腌制时通常会加入食盐,可以抑
制杂菌的生长,还能增强风味,但盐浓
度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖,产生
异味,过高(>15%)则抑制乳酸菌,发酵
停滞。泡菜成熟后,浸泡、漂洗,进行
有关数据测定,数值如表所示。
　　泡菜的“利”与“弊”并非绝对,适量、
科学地食用,既能享受发酵食品的风味
与营养,也能规避潜在风险,使其成为均衡饮食的有益补充。
——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、
《食品安全导刊》2019年01期
浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量
浸泡时间/min 硝酸盐含量/(mg/kg) 亚硝酸盐含量/(mg/kg)
0 115 1.70
10 93 1.45
20 76 1.17
30 41 0.43
(1)泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2),
其中氮元素的化合价为　 。
(2)下列说法正确的是　　　　。
A.腌制泡菜时为了防腐,食盐越多越好
B.亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多
C.泡菜中的亚硝酸盐主要来自蔬菜中的硝酸盐
D.酸性环境促进维生素C的分解,导致泡菜中维生素C含量降低
图P1-4
+3
C
(3)用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液:

　 。
(4)日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐,食用前应该
　 。
分别取少量两种溶液放入两支试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀的是氯化钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液(合理即可)
浸泡、
漂洗(合理即可)
浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量
浸泡时间/min 硝酸盐含量/(mg/kg) 亚硝酸盐含量/(mg/kg)
0 115 1.70
10 93 1.45
20 76 1.17
30 41 0.43
(2025安徽)阅读下列材料,完成1~2题。
　　元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(Sc)和钇(Y),它们的性质相似,在科技、生产中有广泛的用途。
　　钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应,其微观示意图如图P1-5。
类型一
关联选择类
图P1-5
1.有关该反应的说法中,正确的是(　　)
A.甲醇含有4个氢原子
B.两种反应物均属于氧化物
C.反应前后催化剂的质量不变
D.属于置换反应
2.如图P1-6为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是(　　)
A.Gd属于金属元素
B.Gd与Y的性质相似
C.Gd的相对原子质量为157.2 g
D.Gd2O3中Gd的化合价为+3
图P1-5
图P1-6
C
C
　　(2025湖南)阅读以下材料,完成3~5题。
　　化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型,放在垫有宣纸的培养皿中,再加入硫酸铜溶液,一段时间后铁丝表面变成红色。回答3~5题。
3.铁丝能折成特定的造型,体现了铁丝具有的性质是(　　)
A.导电性 B.导热性
C.能弯曲 D.熔点高
C
4.化学社团同学进行实验前注意到如图P1-7所示的图标,意识到应该(　　)
A.正确使用火源
B.戴好护目镜
C.注意用电安全
D.开启排风扇
5.有关该实验的说法正确的是(　　)
A.铁的金属活动性比铜的强
B.培养皿中溶液颜色无变化
C.不能用铝丝代替铁丝
D.该反应属于复分解反应
图P1-7
B
A
　　(2025南通通州区一模)阅读下列材料,完成6~7题。
　　富氢水是含有微量氢分子的水,饮用后氢分子与人体中的有害活性氧
融合转变为水。实验室中,电解纯水速率较慢,为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响,实验小组进行多次实验,测得产生20 mL氢
气所需时间如图P1-8所示。
图P1-8
6.下列关于富氢水说法正确的是(　　)
A.富氢水中含有氢分子说明氢气易溶于水
B.富氢水中氢、氧元素的质量比为1∶8
C.富氢水与水的性质完全相同
D.富氢水进入人体后可发生化学变化
7.下列关于电解水实验说法不正确的是(　　)
A.NaOH的作用是增强水的导电性
B.电解水时电能主要转化为化学能
C.电解5%的NaOH溶液时,电压越大,电解水的速率越小
D.实验中,电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液
图P1-8
D
C
8.(2025广西)阅读短文并回答问题。
　　我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成,砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”,原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解,通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”,研究发现,该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质,可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中,属于氧化物的是　　　　。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是　 　　　(填“不断运动”或“完全静止”)的。
(3)Ca(OH)2的俗称为　　 　　　　　。“初步处理”时,稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)保持墙体所处环境　　　　(填“干燥”或“潮湿”),可减少“白霜”的出现。
类型二
信息填空类
FeO
不断运动
熟石灰(或消石灰)　
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
干燥
9.(2025湖北)阅读科普短文。
1994年,中国气象局在青海省海拔3816 m的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来,驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据,绘制了业界著名的“瓦里关
曲线”(图P1-9甲)。该曲线反映了北半球中
纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋
势,为国际社会在应对气候变化上形成共
识作出了中国贡献。
图P1-9
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2,化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙),所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉,获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
图P1-9
(1)大气CO2浓度整
体呈现　　　　的
变化趋势。
(2)同年度夏季大气
CO2浓度比冬季低
的非人为原因是
　 。
(3)在煅烧炉中,氧化钙再生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)该技术的优点有　　　　 　　　　　　　　　　　　(写一条)。
图P1-9
上升
夏季植物光合作用旺盛,吸收CO2多
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO、CaCO3可循环使用(合理即可)
10.(2025广东)
　　海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
　　海水化学资源丰富。海水中元素含量如图P1-10甲,提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术,即利用沸石对海水
进行吸附(如图乙)后再脱附,
得到富钾溶液,实现了对海水
中钾的高选择性和高倍率富集。
图P1-10
依据上文,回答问题。
(1)海水综合利用主要有 　　　　
个方面。海水中含量最高的元素
是　　 　　　。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附
和　　　 获得富钾溶液,此方法提钾的优点是
　　　　　　　　,吸附过程中沸石选择吸附的是　　　　(填离子符号)。
图P1-10
3(或三)
O(或氧元素)
脱附
实现了对海水中钾的高选择
K+
性和高倍率富集
(3)海水提钾获得的KCl在农业上
可用作　 　　　　。　
(4)下列说法正确的是 　　　　
(填字母)。
a.海水流经该沸石后得到淡水
b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d.海水可直接灌溉所有农田
图P1-10
钾肥(或化肥)
bc
11.(2025辽宁)阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标,其值越小,表示污染程度越低。
目前,处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中,臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图P1-11甲所示装置,控制其他条件不变,开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300 mg·L-1)处理效果的研究,实验结果如图乙所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
图P1-11
回答下列问题。
(1)文中提到的处理有机废水的方法
有
　　　　　　(写一条)。
(2)依据图甲及所学知识作答。
①打开减压阀,氧气从A排出,此过程中氧分子间的间隔　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
图P1-11
臭氧氧化法(或厌氧生物法,或电
变大　
化学氧化法)
②B装置中,氧气在放电条件下
生成臭氧,反应的化学方程式为
　　　　　　　,该反应前后
氧元素的化合价　　　　(填
“不变”或“改变”)。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置,有机废水经隔板导流,处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应,进气口应为 　　　
(填“a”“b”或“c”)。
图P1-11
3O2 2O3
不变
b
(3)依据图乙作答:
①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围
是　　　　(填字母)。
A.5~7　　 B.7~9　　 C.9~11
②COD去除率=×100%,当pH=7时,该有机废水COD
去除率是　　　　。
(4)下列方法也能提高有机废水COD去除率的是　　　　(填字母)。
A.控制合适的反应温度 B.减少通入臭氧的体积
C.增大臭氧与有机废水的接触面积
图P1-11
C
60%　
AC
Thanks!
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