资源简介

(共59张PPT)
2026中考化学临考专项复习
题型临考快讲精练
中考临考专题突破
专题突破(四)　实验探究题
专题重点突破
专题分类特训
类型一
对实验条件、实验方法的探究
考法1 运用控制变量思想,设计实验得出结论
例
1
(2025云南)随着“碳中和”目标的提出,CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一　认识吸附剂的工作原理
[查阅资料1]
①吸附:CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3;
②脱附:CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO,实现CaO再生。
(1)CaO吸附CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。
在不同温度下,通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用,改变其比表面积等因素,可改良吸附剂的吸附性能。
CaO+CO2 CaCO3
任务二　探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
[实验探究]分别用75%的乙醇溶液和纯水在三种不同温度下,浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验,得到吸附量与循环次数的关系如图P4-1所示。(已知:
吸附量=×100%)
[查阅资料2]
①吸附剂每经过一次吸附和脱附
为一个循环;
②吸附量越大,多次循环后吸附量
越稳定,改性效果越好。
图P4-1
(2)由甲、乙两图可知:吸附剂的最佳改
性条件为
　　 ,理由是　
　 。
吸附剂吸附过程中,生成的CaCO3会覆
盖在表面,阻止CO2的进一步扩散,造成
吸附性能显著降低,蜂窝状多孔结构有
利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
图P4-1
25 ℃,75%的乙醇溶液浸泡
改性
该条件下,改性后吸附
量大,且多次循环后吸附量较稳定
任务三　探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
[查阅资料3]
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时,CO2流速会影响CaCO3的孔结构;
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时,原有孔结构可以保留。
(3)设计实验,探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件:

　 。
[模型建构]探究多因素对某一变量的影响时,可采用控制变量法。
取多份等质量、等浓度的Ca(OH)2浆液,在相同温度和反应时间下,通入不同流速的CO2,观察并检测生成的CaCO3的孔结构等指标(合理即可)
考法2 宏微结合解释现象,补充完善实验方案
例
2
(2025连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂,主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),遇水分解为Na2CO3和H2O2,能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知:溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度,单位mg·L-1,可用溶解氧传感器测定。
[猜想]
(1)“鱼浮灵”溶于水后,能快速增加水体中溶解氧的物质是什么
猜想一:Na2CO3溶液。
猜想二:　　　　　 。
猜想三:Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
H2O2溶液
[实验]
实验Ⅰ:配制一定质量分数的过碳酸钠溶液,测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2,有无色气体生成,该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤,向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
(2)下列仪器在配制溶液过程中无须使用的是　　　　(填字母)。
(3)室温下,测得过碳酸钠溶液的pH=10.5,说明其溶液呈　　　　性。
(4)由实验Ⅰ可知,过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为　　　　。
图P4-2
b
碱
H2O2
实验Ⅱ:室温下,在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂,测得下表数据。
实验序号 ① ② ③ ④
测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2 gNa2CO3
溶解氧/(mg·L-1) 4.6 4.4 6.5 9.1
[结论]
(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是:猜想　　　　(填“一”“二”或“三”)正确。
三
[反思]
已知:①在一定pH范围内,pH越大水体中的H2O2越易分解,溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性,主要原因是溶液中部分C与水反应生成HC和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液,NaOH溶液pH更大。
(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响,还需补充完整以下实验方案:室温下,各取80 mL 4%的H2O2溶液放入两只烧杯中,向烧杯中分别加入
　　　　　　　　　　　　　,在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂:NaCl、NaOH)
(7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2 g NaCl和2 g
NaOH固体溶解,冷却至室温
部分C与水反应生成OH-,OH-促进H2O2分解为O2
类型二
对物质变化及实验现象的探究
考法1 从生活情境引入问题,运用控制变量思想设计实验
例
3
(2025长沙)皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。小
文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动,她将皮蛋粉(主要
成分为生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭
蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存。
(1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是　　　　。
(2)小文戴上手套后,将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手,主要原因是生石灰与水反应　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考,认为糊状物质中一定含有NaOH、　　　　　　　　　　(填化学式)。
蛋白质
放出
CaCO3、NaCl、H2O
图P4-3
(4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表:
时间 有无“松花”出现 第1组Cu2+ 第2组Zn2+ 第3组Cu2+和Mg2+ 第4组Zn2+和Mg2+
第5天 无 无 无 无
第15天 无 无 无 无
第19天 无 无 有 有
她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持她观点的证据:
　 。
第19天第3组、第4组出现了“松花”(合理即可)
(5)小文开展了以下探究实验,过程和结果如下:
该探究实验的目的是

　。
甲组 实验
乙组 实验
注:两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同,MgCl2溶液的体积、浓度相同。 探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
(6)小文还想探究MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响,请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案:

(必选实验用品:蛋清、NaOH溶液、MgCl2溶液)。
分别在10 g蛋清中加入等体积、等浓度的NaOH溶液,间隔相同时间后,各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液,相同时间后记录“松花”效果(合理即可)
(2025广安)化学不仅研究物质变化,还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
[查阅资料]
①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+10H2O+2NH3↑。
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式:Q=c·m·Δt[本实验中,c表示混合溶液比热容,
c=4.2 kJ/(kg· ℃), m表示混合溶液总质量,Δt表示温度差]。
考法2 跨学科学习,运用数字化曲线分析问题
例
4
[进行实验]
实验Ⅰ
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后和10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的木片上,用玻璃棒快速搅拌,闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①闻到　　　　　气味 ②烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应吸收热量
刺激性
实验Ⅱ　该兴趣小组按图P4-4甲装置进行如下实验:向盛有50.0 g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中,迅速倒入50.0 g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液,并迅速盖好塑料隔板,搅拌,同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化的关系如图乙所示。
实验结论:由图乙分析可知,该反应
放出热量。
定性分析:
(2)请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(3)图乙中a点处溶液的溶质可能情况有哪些:　
(填化学式)。
图P4-4
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaCl;NaCl、HCl;NaCl、NaOH
定量分析:
(4)计算该反应放出的热量Q=　　 kJ。
(不计热量损失)
[实验总结]化学反应在生成新物质的
同时,还伴随着能量的变化,能量的变
化通常表现为吸热或放热。
[交流讨论]
(5)在当今社会,人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用:
　　　　(任写1点即可)。
图P4-4
1.26
火力发电(或发射火箭、生火煮饭等,合
理即可)
(2025湖南)在实验课中,有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中,发现产生白色沉淀。同学们围绕该现象开展探究。
探究一:白色沉淀是什么
[查阅资料]①20 ℃时,部分物质的溶解性如下表所示。
②CaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈
碱性;Ca(OH)2的溶解度随温度升高
而降低。
类型三
对物质成分的探究
考法1 从异常现象入手,设计实验进行探究
例
5
物质 NaCl Na2CO3 NaOH
溶解性 易溶 易溶 易溶
物质 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解性 易溶 微溶 难溶
[进行实验]取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀放入试管中,
加适量蒸馏水,振荡后静置。取上层清液,分别进行如图P4-5所
示操作,观察到:试管①中溶液由无色变为红色,试管②中出现
白色沉淀。
[结论及分析](1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　 　　　。
(2)上述操作中,用热水洗涤的目的是
　 。
完成上述实验后,老师提供一瓶久置的NaOH溶液,让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
图P4-5
Ca(OH)2
降低Ca(OH)2的溶解度,减少Ca(OH)2溶解损耗,并溶解其他物质,避免干扰后续实验(合理即可)
探究二:久置的NaOH溶液的溶质是什么
[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH;猜想Ⅱ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3。
[实验方案]针对上述猜想,有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样,加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液,滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是　 　　　
　 。
检验并完全除去碳酸钠,避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰(合理即可)
[反思与评价]
(4)通过上述实验,该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨
论,大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨,
理由是

　 。
步骤 现象
①取样,加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液,滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
加入CaCl2溶液,也可能与NaOH反应产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀,不能直接说明原溶液中含有Na2CO3(合理即可)
(5)选用下列试剂优化实验,你的方案是

(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂:CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
取样,加入足量CaCl2溶液后,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡冒出,说明原溶液中有Na2CO3(合理即可)
(2025绥化)某校化学教师为培养学生的自主探究能力,布置了实践性作业:探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容,得知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解,决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。
[查阅资料] Ⅰ.FeC2O4·2H2O受热分解生成四种氧化物,且反应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体,遇水会变成蓝色。
[提出问题] FeC2O4·2H2O受热分解的产物有哪些
考法2 发现异常实验现象,从定性和定量视角来探究
例
6
[猜想与假设]
(1)FeC2O4·2H2O受热分解的产物有H2O、CO2、CO和　　　　(填化学式)。
[进行实验] 该组同学设计了如图P4-6所示装置进行实验。
(2)B装置的作用是 　　　　　　　　　　　　。
(3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊,证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不
准确,理由是　 　　　
　 　　　
　 　　　
　 。
图P4-6
FeO
检验分解产物中有水蒸气
CO还原CuO也有CO2生成,会使澄清石灰水变浑浊,无法证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成
(4)从环保角度分析,该实验装置
存在的不足之处是
　 。
(5)实验结束后,小组同学对试管
内黑色固体的成分进行验证,向
其中加入过量稀盐酸后,发现　　　　　　　　　　的现象,说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在,与查阅资料获得信息不符。
(6)同学们对此异常现象进行分析,有单质铁生成的原因可能是
　 。
缺少尾气处
图P4-6
理装置
固体表面有气泡产生
CO和部分
FeO在高温条件下反应生成了Fe
[拓展应用]
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种,继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容:
Ⅰ.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉,观察到火星四射的现象。
Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20~30 μm的铁粉在空气中会发生自燃。
Ⅲ.铁与氧气反应条件不同,产物也不同,可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
(7)影响铁燃烧的因素有 　
(写出一点即可)。
(8)若2.8 g铁与氧气反应可得n g产物,且铁无剩余,则n的取值范围是　 　 　　。
Ⅰ.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉,观察到火星四射的现象。
Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20~30 μm的铁粉在空气中会发生自燃。
Ⅲ.铁与氧气反应条件不同,产物也不同,可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
氧气浓度(或与氧气的接触面积,或铁粉颗粒大小)
3.6≤n≤4.0
1.(2025广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐:据图P4-7分析,从海水中获得粗盐的方法是　　　　结晶。
类型一
对实验条件、实验方法的探究
图P4-7
蒸发
(2)精制NaCl
[查阅资料]
①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
②25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表所示。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
[交流讨论] 25 ℃时,NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而　　　　,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的　　　　(填离子符号)。
减小
Cl-
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
[作出猜想] NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。
[实施实验]
①配制溶液:配制饱和NaCl溶液,图P4-8中不需要用到的玻璃仪器是　　　(填名称)。
图P4-8
漏斗
②实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表所示。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
[分析讨论]
①a1=　　　　(结果精确到0.1%)。
②实验证明猜想成立,得出该结论的依据是　　　　　(用a的大小关系表示)。
26.5%
a1>a2>a3
[拓展延伸] 科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:
①水因电解而减少。电解水的化学方程式为　 　　　　。
②　　　　 　 。
2H2O 2H2↑+O2↑　
NaOH在水中解离出Na+,降低了NaCl在水中的溶解度(合理即可)
2.(2025苏州)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂,需进行处理。
注:pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
(1)纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素属于　　　　(填字母)。
A.无机化合物　　 B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应,完成化学方程式:2SO2+　　　　+2H2O===2H2SO4。经过漫长岁月,酸逐渐增多导致纸张酸化。
B
O2
(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料,两者混用碱性会增强,其原因是 　 (用化学方程式表示)。
(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例),需进行脱酸保护。
一步脱酸法:酸化纸张用饱和石灰水浸泡,石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法:酸化纸张先用饱和石灰水浸泡,取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡,发生反应:Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O。　
注:室温时,饱和石灰水pH约为12.6。
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3+2KOH
①石灰水脱硫酸的原理为 　 (用化学方程式表示)。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12,晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 　 　　　　　　　　　　。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法,处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力),除微量碱残留外,具有抗酸性的原因为
　　　　。
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　
Ca(OH)2与空气中的CO2反应转化为CaCO3
纸张上残留的CaCO3能
消耗酸
3.(2025福建)博物院油画馆的讲解员告知同学们,油画若保存不当,其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因,研究性学习小组开展实践活动。
[查阅资料]①Pb3O4是难溶于水的红色固体,暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种;②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体,均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。
类型二
对物质变化及实验现象的探究
活动1　探究红铅变色与光照强度的关系
在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末,控制单一变量进行实验(如下表所示)。
试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
光照强度 弱 较强 强
实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白
(1)实验过程中,试管应保持敞口状态的理由是
　　　　　　　　　　。
(2)该实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　。
(3)一定条件下,Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是　 。
与红铅颜料暴露在空气中的
环境一致(合理即可)
光照越强,Pb3O4变色越快
用带有火星的木条检验
活动2　探究白色固体的组成
取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验:
(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为
　 。
(5)依据上述实验的现象,无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2,其理由是　 　　　　。
图P4-9
PbCO3+2HNO3===Pb(NO3)2+CO2↑+H2O
无论是否含有Pb(OH)2,实验的现象都相同(合理即可)
(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀,并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系,可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2,则x　　　　(填“>”“<”或“=”)y。
(7)基于上述探究,为了更好地保护油画,请你为参观人员提出一条合理的建议:
　　　　　　　　　　　　　 。
>
禁止开闪光灯拍照(合理即可)
图P4-9
4.(2025连云港赣榆区一模)西汉时的《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化
为铜”。
(1)为了模拟此反应,某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,实验中观察到:铁钉表面有红色固体析出,溶液变为浅绿色,出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
[查阅资料]
①硫酸铜溶液呈酸性,铁与酸性溶液反应会产生氢气;②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度,可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大,酸性就越强,pH越小;③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
探究一　探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验,并记录了现象。
实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡
① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无
③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无
④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有
(2)由实验②④推知,硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关;由实验　　　推知,硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。
③④
探究二　探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30 mL 4%硫酸铜溶液中,插入pH传感器检测溶液pH变化(如图P4-10甲),同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图乙)。
(3)由图甲和图乙可知,铁与硫酸铜溶液的反应过程中,溶液的酸性　　 　(填“增强”或“减弱”),其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。设计实验进行验证:用除去氧气的蒸馏
水配制30 mL 4%硫酸铜溶液,放入打磨
光亮的铁钉,用pH传感器测密闭容器中
溶液的pH即可。
图P4-10
增强
硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子
(4)小组同学配制了30 mL 4%热的硫酸铜溶液,放入打磨光亮的铁钉,用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图丙)。分析图丙,依据　　　　　 　可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
(5)图甲和图丙曲线的起点pH不同,原因是　 　　　　　,请设计实验进行验证:
　 　。
pH不再变化
溶液温度不同
用pH试纸测定30 mL 4%硫酸铜溶液的pH,然后用酒精灯加热,继续测定其pH
图P4-10
(6)依据上述探究实验,兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是
　 。
图P4-10
用去氧的蒸馏水配制热的2% CuSO4溶液,在密闭容器
中进行
5.(2025陕西)实验室有A、B、C三瓶没有标签的无色溶液,分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种,请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一　鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图P4-11,小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液,观察到溶液变红,接着向该溶液中加入一定量B,只观察到溶液变为无色,再向其中滴加一定量C,只观察到生成气泡,生成气泡的化学方程式为
　 。
类型三
对物质成分的探究
图P4-11
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
依据上述实验现象,你认为结论 (填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液,B是Na2CO3溶液,C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液,B是稀盐酸,C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液,B是稀盐酸,C是Na2CO3溶液
图P4-11
③
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别,他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒精灯火焰上加热,最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　　(填名称)。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C,你认为该方法　　　　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
图P4-11
稀盐酸
不能
任务二　探究实验后废液中溶质的成分
[提出问题] 老师提出让同学们探究小明实验结束后,烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么
[作出猜想]
(4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、HCl;猜想三:NaCl、Na2CO3。
你认为猜想　　　　是不合理的。
三
[实验验证]
(5)小强取少量废液放入试管中,向其中滴加澄清石灰水,开始无明显现象,最后溶液变为红色,证明他的猜想　　　　是成立的。
[反思应用]
(6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液,可以选择的试剂是　 　　　(只写一种)。
二
稀硫酸(合理即可)
6.(2025烟台)过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)俗称“固体双氧水”,常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一　验证过碳酸钠部分化学性质
[设计并实施实验]
(1)小组设计并实施实验如下表,完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和MnO2粉末放入试管中,加足量水,将带有火星的木条放在试管口 过碳酸钠溶于水能产生氧气
步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液,滴加过量的稀盐酸,　　　　 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳
带有火星的木条复燃
将产生的气
体通入澄清石灰水
有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
活动二　测定过碳酸钠的组成
[设计并实施实验]
为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)样品中x、y的比值,兴趣小组选用如图P4-12所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置,整个装置气密性良好)。
图P4-12
实验1:依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中,待完全反应后,恢复到室温,测得量筒中进入224 mL水(该实验状况下,
224 mL氧气质量为0.32 g)。
实验2:先称量装置C、D的质量,再将“实验1”反应后的装置A小心拆下,依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中,待反应完全后,再打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装置C、D质量分别增加0.83 g和0.05 g。
图P4-12
(2)“实验2”中装置D质量增加的原因是 　。
(3)根据实验数据计算,一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧
化氢的质量比是　　 　　(填最简整数比,下同),则该过碳酸钠样品
(xNa2CO3·yH2O2)中x∶y=　　　　。
图P4-12
吸收气流从装置C中带出的水蒸气
53∶17
1∶1
[反思评价]
(4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中,没有全部进入装置F,对测定氧气体积的影响是　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)过碳酸钠的实际组成是2Na2CO3·3H2O2。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO3的量偏大,试分析造成实验误差的原因可能是
　 (写1条)。
图P4-12
无影响
装置A拆卸、连接时,空气中的CO2进入A中被装置C吸收(合理即可)
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

展开更多......

收起↑