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2025-2026学年高一（下）期中学业水平检测
化学
（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是
A．食用盐添加的是一种营养强化剂
B．压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料
C．维生素C（抗坏血酸）性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂
D．按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100%
2．下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是
A． B．
C． D．
3．下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为35的溴原子：
B．电子式：
C．的结构示意图：
D．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移：（图中上方标“失去2e ”，下方标“得到2e ”，从3个NO 指向2个HNO 的N失去2e ，从3个NO 指向1个NO的N得到2e ）
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 所含的分子数为
B．1 mol He所含的原子数为
C．一定条件下，1 mol 与3 mol 充分反应，生成的分子数为
D．加热条件下，足量的Cu与2 L 1 mol/L硫酸反应，转移电子数为
5．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．
B．稀醋酸与碳酸钙反应：
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
D．铜丝插入稀硝酸中：
7．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是
A．
B．高温条件下碳与水蒸气的反应
C．氢气和氯气的化合反应
D．碳酸氢钠和盐酸的反应
8．在给定条件下，下列选项符合工业生产流程的是
A．制纯碱：饱和
B．海水提溴：
C．工业制硫酸：
D．海水提镁：海水
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．将干海带灼烧成灰 B．验证非金属性：
C．收集 D．分离固体和
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
10．通过以下反应可获得新型能源二甲醚，下列说法不正确的是
①
②
③
④
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：
C 常温下，将片分别插入浓和稀中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 浓度越低，氧化性越强
D 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
12．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是
A．单质Y可作太阳能电池和光导纤维
B．简单氢化物的沸点：
C．简单离子的半径由大到小顺序为：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
13．实验室模拟制备亚硝酰硫酸（）的装置如下图所示，其反应原理为：。已知该反应为放热反应，遇水易分解为硫酸、硝酸和，可溶于浓硫酸而不分解。下列说法正确的是
A．装置A中应使用98.3%的浓硫酸
B．装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中
C．装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管
D．整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性
14. 向质量为12.24 g Fe、Cu合金中逐渐加入一定量的稀硝酸，测得生成的NO（唯一还原产物）气体体积为V（已换算成标准状况），剩余固体质量为m。相关实验数据如下表，下列说法错误的是
稀硝酸体积(mL) 0 80 160 240 320 400
NO体积V（L） 0 0.896 1.792 2.688 3.584 4.48
剩余固体质量m（g） 12.24 8.88 5.52 1.92 0 0
A．原稀硝酸的浓度为2 mol/L
B．样品中Fe、Cu的物质的量之比为2：5
C．当加入80 mL稀硝酸时，反应后溶液中Fe元素的存在形式为
D．当加入240 mL稀硝酸时，剩余的固体只有Cu
二、非选择题：本题共4小题。共58分。
15.A～N分别代表一种常见的化学物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A为金属单质，与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速；B、K为非金属单质，且在空气中含量最多。D为离子化合物，其阴阳离子个数比为2：3。C为淡黄色固体化合物。I→L为工业制硝酸的基础，M为红棕色气体。
（1）A在元素周期表中的位置是 ，C的电子式为 。
（2）I→L的化学方程式为 ，D与足量的N反应的化学方程式为 。
（3）M→N的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）16 g铜完全溶于N的某浓度溶液中，生成L和M的混合气体换算成标况下的体积为6.72 L，其中M气体的体积为 ，该混合气体至少需要通入标况下 L的空气（氧气的体积分数以20%计）才能完全溶于水转化为N。
16．工业上制备高纯硅，需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。
I. 先通过石英砂和焦炭制得粗硅：
（1）制粗硅的化学方程式为 。
II. 将制得的粗硅转化为 ：
已知 常温下为无色液体，沸点为 ，熔点为 ，易水解。实验室利用下图装置制备 （加热及夹持装置略）。
操作：（i）检查装置气密性；
（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；
（iii）通入 气体，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。
（2）图示装置存在的一处缺陷是 。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为
（4）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl 产品的纯度。取10.0 g样品经充分水解后进行如下实验操作：a．高温灼烧；b．冷却；c．称量，测得所得固体氧化物质量为4.2 g。
①已知SiHCl 水解生成两种酸和一种可燃性气体，其化学方程式为 。
②从下列仪器中选出a、b操作中需使用的仪器，依次为 （填标号）。
测得样品纯度为 %。
III．用H 还原SiHCl 得到高纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去），装置D中发生反应：制得高纯硅：
（5）装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
（6）实验过程中需要排尽装置中的空气，原因是 。
17．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。
I．长征系列部分火箭采用了肼（N H ）作燃料，N H 与NH 有相似的化学性质。
（1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 。
（2）下表是常见的键能数据：
化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H H-H
键能/（kJ·mol ） 386 167 498 946 460 a
已知合成氨反应，则a为 ，
肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为 。
II. 某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用盐酸与 溶液反应，测量中和反应的反应热。
（3）溶液稍过量的原因是 。
（4）溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 （填字母）。
a. 把溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应
b. 用温度计小心搅拌
c. 揭开杯盖用玻璃棒搅拌
d. 用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
e. 实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
（5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 最高温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
则该实验求得的中和热的 （保留小数点后一位）。
III. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。
（6） 电化学还原制取反应的 （填“>”或“<”），使用、两种催化剂， 更有利于的吸附。使用作催化剂时，最大的能垒（步骤需要克服的最低能量障碍）为 。
（7）由生成的反应式为 。
18．工业上分离铜钴矿（主要含、、及少量）中各金属的流程如下：
（1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写一种），发生反应的离子方程式为 。
（2）“焙烧1”中，晶体和总质量随温度升高的变化情况如下：
温度区间/
晶体总质量 变小 不变 变小 不变
①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；发生分解的物质是 （填化学式）。
②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 （填序号）。
A． B．
C． D．
（3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是_____（填化学式）。
（4）受热易分解，在空气中加热时存在两步失重，在120℃时第一步失重，失重率为19.67%，在350℃时第二步失重，失重率为36.43%，剩余固体为Co的氧化物，气体产物为，写出第二步失重发生反应的化学方程式_____。
（固体失重率）
1．C
A．食用盐添加的可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确；
B．压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正确；
C．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误；
D．绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确；
故选C。
2．A
A．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意；
B．是离子化合物，仅含有和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意；
D．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意；
故选A。
3．D
A．溴原子质子数为35，中子数为35时质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，A错误；
B．中C与每个O形成双键，正确的电子式为 ，B错误；
C．核外有18个电子，最外层电子数为8，选项给出的是Cl原子的结构示意图，氯离子
D. 反应为歧化反应，2个中N从+4价升高到+5价，共失去，1个中N从+4价降低到+2价，共得到，双线桥标注符合得失电子守恒，D正确；
故选D。
4.B
A. 标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不等于，A错误；
B. 是单原子分子，含有的原子物质的量为，原子数为，B正确；
C. 与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，C错误；
D.1 mol/L的硫酸是稀硫酸，加热条件下足量的Cu与稀硫酸不反应，也没有电子转移，D错误；
故选B。
5.B
A.1 mol 完全燃烧生成液态水对应的应为，该选项数值错误，A错误；
B.2 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式标注了各物质状态，数值符合要求，B正确；
C. 热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项未标注、、的状态，方程
式不规范，C错误；
D．燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），该选项产物为气态水，不符合定义，且该反
应的也不等于-285.8 kJ/mol，D错误；
故选B。
6．A
A．与酸性高锰酸钾反应时，S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低
到+2价，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；
B．稀醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的
离子方程式为：，B错误；
C．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的
离子方程式为：，C错误；
D．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，不是，正确的离子方程式为：
，D错误；
故选A。
7．C
从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。
A．与发生复分解反应，生成、等，该反应能使周
围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意；
B．在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸
热反应，B不符合题意；
C．氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意；
D．碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符
合题意；
故选C。
8．B
A．侯氏制碱法中，极易溶于水，且可使溶液呈碱性，能吸收更多从而析
出，因此需要先通，再通，选项中通入顺序错误，A不符合题意；
B． 苦卤中含，先通入将氧化为；再用空气吹出，用水溶液吸收
（，实现溴的富集）；再通入氧化得到，最后蒸馏得到产品溴，流程符合工业生产，B符合题意；
C．S在氧气中点燃只能生成，不能直接得到，需要经催化氧化才能生成，再转化为硫酸，C不符合题意；
D．熔点极高，电解熔融冶炼镁会消耗大量能量，工业上是将转化为，电解熔融冶炼镁，D不符合题意；
故选B。
9．D
A．高温灼烧干海带需要在坩埚中进行，烧杯不能承受灼烧高温，不能用于该操作，A不符合题意；
B．稀硝酸易挥发，挥发出来的会随进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性，B不符合题意；
C．密度大于空气，向上排空气法收集需要“长进短出”，该装置为短进长出，无法收集到纯净，C不符合题意；
D．受热易分解为和，受热不分解，分解生成的气体在上方冷烧瓶底部会重新化合为固体，从而分离二者，D符合题意；
故选D。
10．C
A．反应①的产物为CO和，反应②的产物为和，反应③的原料为和，A项正确；
B．反应③将温室气体转化为燃料，B项正确；
C．反应④生成物中为气态，C项生成物中为液态，又d＜0，反应放热，故C项中反应的焓变小于，C项错误；
D．依据盖斯定律可知，由②×2+③×2+④可得所求反应及其焓变，D项正确。
故选C。
11．D
A．加入的氯水过量，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，不发生强酸制弱酸的复分解反应，无法比较和的酸性强弱，B错误；
C．常温下Fe遇浓发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓氧化性强于稀，结论错误，C错误；
D．溶液颜色变浅说明被还原为，生成的白色沉淀为，说明被氧化为，证明具有还原性，D正确；
故选D。
12．D
短周期主族元素中原子半径最大的Z为；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第ⅣA族元素，结合周期表位置可知Y为第三周期的，进一步推出Q为、R为，M为第二周期的，据此作答。
A．Y的单质是，可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为不是硅单质，A错误；
B．R的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点（M > R），B错误；
C．简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，则简单离子的半径顺序为，C错误；
D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即R > Q > Y，D正确；
故选D。
13．C
A装置利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，B装置用于干燥二氧化硫，C装置制取亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。
A．装置A用固体与硫酸反应制备，98.3%的浓硫酸中浓度极低，反应难以发生，通常使用70%左右的浓硫酸制取，A错误；
B．已知该反应为放热反应，温度升高会促进浓硝酸挥发、分解，降低产物产率，因此三颈烧瓶需要放在冰水浴中降温，不能用水浴，B错误；
C．装置D的作用是防止E中水蒸气进入C，避免水解；装置E的作用是吸收等有毒尾气。碱石灰既可以吸收酸性有毒尾气，也可以吸收水蒸气，阻挡空气中的水进入反应装置，因此可以将D、E整体替换为装有碱石灰的干燥管，C正确；
D．装置A中制备二氧化硫利用了硫酸的酸性，装置B中浓硫酸作吸水剂，装置C中浓硫酸作溶剂，整个过程中浓硫酸未体现氧化性，D错误；
故选C。
14．B
铁还原性强于铜，与稀硝酸反应时，Fe先反应，Fe完全反应后Cu再反应；只要有固体剩余，溶液中Fe元素一定以形式存在（Fe、Cu均可还原），据此作答。
A．每次加入80mL稀硝酸，生成体积为0.896L，物质的量，转移电子；根据电荷守恒，溶液中与金属阳离子结合的的物质的量为0.12 mol，因此80mL硝酸中总，，A正确；
B．结合前2阶段数据，硝酸的体积每增加80 mL，NO的体积增加0.896 L，金属减少的质量为3.36 g，当硝酸体积从160 mL到240 mL，NO的体积增加0.896 L，而金属的质量减少3.6 g，说明这一阶段是把剩余的铁反应成，铜反应了一部分，剩余铜1.92 g；设这3.6 g的金属中Fe的物质的量为x，铜的物质的量为y，则有方程组：，；解得x=0.03 mol，y=0.03 mol，则原样品中铜的总质量为：0.03 mol×64 g/mol+1.92 g=3.84 g，铜的总物质的量为0.06 mol；铁的总质量为：12.24 g - 3.84 g=8.4 g，物质的量为；样品中Fe、Cu的物质的量之比为0.15 mol：0.06 mol=5：2，B错误；
C．加入80 mL稀硝酸时仍有固体剩余，若存在会与Fe、Cu反应，故Fe元素只能以形式存在，C正确；
D．Fe总质量为，加入240mL硝酸时，总共溶解固体
，说明已经完全溶解，剩余固体只有，D正确；
故选B。
15.（1） 第三周期ⅡA族
（2）
(3)
（4）
A为和冷水缓慢反应、沸水迅速反应的金属，故A为；空气中含量最多的非金属单质分别是和，和反应生成，阴阳离子个数比为，符合D的描述，故D为，则B为，所以K是；淡黄色固体化合物C为；工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化，红棕色气体M为，故可推得：I为，L为，H为，N为。
（1）A为，位于第三周期ⅡA族。C为，是离子化合物，电子式为。
（2）I为，L为，氨气催化氧化生成一氧化氮的方程式为：。D为，与足量的反应方程式是：。
（3）的反应为，中，作氧化剂（N从价降为价），作还原剂（N从价升为价），故氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（4），失电子总物质的量为；混合气体总物质的量。设为，为，则，解得，。最终气体完全转化为硝酸，整个过程中失电子，得电子，故，标况下，
空气体积为。
16．（1）
（2）C、D之间没有干燥装置
（3）
（4） AC 94.85
（5） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的汽化
（6）防止高温下，遇空气中的发生爆炸；防止与Si反应（合理即可）
II．A装置用浓硫酸干燥氯化氢气体，氯化氢和硅反应生成，用球形冷凝管冷凝，用蒸馏烧瓶接收并置于冰水中，将变为液体，C、D间连接一个干燥装置，用氢氧化钠溶液处理尾气，最后收集剩余的氢气。
（1）工业用石英砂和焦炭制粗硅，高温下反应生成Si和CO，方程式为：。
（2）易水解，尾气处理装置D的NaOH溶液中水蒸气会逆流进入收集的C装置，导致产物水解，因此D装置与C装置之间缺少干燥装置。
（3）粗硅与HCl加热反应生成和氢气，方程式为：。
（4）①根据题意，水解生成两种酸（硅酸、HCl）和可燃性气体（氢气），。
②高温灼烧固体用坩埚（A），灼烧后需在干燥器（C）中冷却，防止固体吸水，因此选AC。 根据Si守恒：，则，，纯度为。
（5）A装置的Zn和稀硫酸制得的氢气混有水蒸气，浓硫酸用于干燥氢气，防止水解；沸点为31.8℃，水浴加热使气化，与氢气混合进入反应装置。
（6）氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸；易水解，且高温下产物Si会被空气中氧气氧化，因此需要排尽装置内空气。
17.（1） （结构简式：）
（2）426
（3）确保盐酸被完全中和
(4)d
（5）
（6） < 0.38
（7）
（1） 肼分子式为，所有原子满足最外层8电子（H为2电子）稳定结构，
（2）根据，对于合成氨反应
； ，代
入数据得：，解得。 肼燃烧反应为
，1分子含1个、4个，计算得：
，得到热化学方程式
。
（3） 稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，提高中和热测定的准确度，减小误差。
（4）中和热测定操作要求减少热量损失：a．分多次倒入会导致热量散失；b．温度计不能
用于搅拌；c．揭开杯盖搅拌会造成热量损失；e．铜质搅拌器导热快，热量损失大；故选
d。
（5）计算三次实验温度差： 实验1：；实验2：
；实验3：；平均温度差
，总质量，放热
，生成水的物质的量
，故中和热。
（6）生成物总能量低于反应物，故；吸附后生成，吸附后能量更低，吸附更稳定，更有利于吸附；能垒为过渡态（峰）能量减去前一个稳定中间体（谷）能量，催化剂中，最大能垒为。
（7）根据题目给出的反应历程，结合和生成和，反应式为：
。
18.（1） 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等
（2） 失去结晶水
（3）
（4）
首先用稀硫酸酸浸，、四氧化三铁反应进入滤液1，、成滤渣1；滤液1结晶得硫酸铁和硫酸钴晶体，经焙烧1、水浸分离铁、钴，硫酸钴溶液加草酸铵沉钴得；滤渣1中焙烧2生成和二氧化硫，酸浸2成硫酸铜溶液，为滤渣2。
（1）加快浸出速率的常见方法为增大接触面积（粉碎矿石）、升高温度、提高酸浓度、搅拌等，任写一种即可。和稀硫酸反应生成铁离子、亚铁离子和水，
。
（2）①待焙烧的晶体带结晶水，温度低于时，晶体失去结晶水，因此总质量减小。铁硫酸盐分解温度低于钴硫酸盐，故分解的物质是。
②要分离铁、钴，需要让完全分解为不溶的，同时不分解、保持可溶，因此温度需控制在完全分解、未分解的范围，即，因此温度选D。
（3）焙烧时被空气中氧气氧化，生成和，配平得方程式
。原矿中含有的不与稀硫酸反应，因此滤渣2为。
（4）的摩尔质量为，设起始物为（）。第
一步失重19.67%对应失去2molH2O；第二步失重质量为183g × 36.43% ≈ 66.67g，第二步反应从1molCoC2O4（147g）开始，反应后剩余固体质量为147g 66.67g = 80.33g。该固体含1molCo（59g），则含氧元素质量为80.33g 59g = 21.33g，其物质的量为，故，产物为Co3O4。结合产物为CO2配平得到反应方程式，
。

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