资源简介

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年高一下学期
期中考试
化学试卷
一、单选题（共42分）。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的
A. 金属钠导热性好，可用作传热介质
B. 氢氧化钠常用于治疗胃酸过多
C. 硫酸钙可用于由豆浆制豆腐
D. 二氧化氯可用于自来水的消毒
2. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：。下列说法错误的是
A. 分子的结构式：
B. 的比例模型：（此处为比例模型图，按示例用占位符，实际应替换为正确模型图）
C. 中子数为19的钙原子：
D. 溶液显碱性的原因：
3. 学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂（与、均不反应）。下列说法正确的是
A. 为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸
B. 实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色
C. 若0.01 mol 完全反应，则会消耗0.08 mol
D. 实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的
4. 离子化合物在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.2 g NaH中含有的阳离子数目为
B．标准状况下，22.4 L 所含原子总数为
C．0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为
D．若产生2.0 g ，转移的电子数目为
5．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．验证非金属性：Cl>C>Si B．验证Na O 与水的反应是放热反应
C．实验室制备SO D．配制的NaCl溶液
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有
①断裂1 mol H—I键同时断裂1 mol I—I键
②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变
④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂1 mol Cl—Cl键同时生成2 mol H—Cl键
⑥容器内HI、Cl 、HCl浓度之比保持不变
A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
7．近日，国外服装企业H&M集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个
电商平台已下架H&M相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。
下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管
B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有Na O 的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na O 与水的反应是放热
反应
8．如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．A点可能是CH
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CaCO ，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
9．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏
B．铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应
C．燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
10．将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是
A．紫色溶液褪色，表现氧化性
B．红色溶液先褪色，后重新变红，表现漂白性
C．溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性
D．溶液中无明显现象，表现酸性
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．Y与X可形成离子化合物
D．Z的最高价含氧酸是弱酸
12．铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．将转化为的离子方程式为：
D．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生氮气时，转移的电子为
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制的溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③
B．配制溶液需称量固体的质量为
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
14．碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A. 的作用是增大的溶解度，提高的利用率
B. 转化中发生的反应是
C. 分离2的操作为过滤
D. 粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤
二、填空题（共12分）。
15. 探究化学反应中各种能量变化及化学反应速率是科学研究重要的主题。
（1）下列变化属于吸热反应的是 。（填序号）。
A. 碳和二氧化碳在高温下反应
B. 钠与水反应
C. 氢氧化钠和盐酸反应
D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）在25℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键
吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。的化学
反应可用如图表示：
若有1 mol 完全反应，该化学反应在理论上应放出 kJ能量。
（3）某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。该电池工作时，正极产生
的现象是 ，负极的电极反应式为 。
（4）t℃时，在某2 L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示：
时间（min） 0 1 2 3 4 5
的物质的量（mol） 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
①用表示从0~3 min内该反应的平均速率 。
②可使该化学反应速率增大的措施有 。
a. 缩小容器体积 b. 升高温度
c. 恒容条件下通入氢气 d. 恒容条件下通入氦气
三、解答题（共46分）。
16. 回答下列问题：
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。
a. 、、的熔点 b. 、、的氧化性
c. 、、的热稳定性 d. 、、的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得晶体：
溶液溶液晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式 ：。
（3）为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
IV……
回答问题：
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②B中溶液发生反应的离子方程式是 。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 。
④过程III实验的目的是 。
17. 以海水为原料可获得钠、氯气等单质及其化合物。
（1）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 （填序号，下同）。
① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液 ⑤饱和石灰水
（2）某实验小组通过如图所示实验，探究 与水的反应，下列说法正确的是 。
A. ②中的大量气泡主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
（3）KClO常作漂白剂，KClO 常用于制造高级安全火柴等。某小组设计实验制备KClO和
KClO ，制备原理：，，实验装置如图所示（部分加热装置省略） 。回答下列问题：
①B装置中的试剂是 　　　　 （填名称）。
②A装置中发生反应的离子方程式： 　　　　 。该反应中浓盐酸表现的性质不包括
　　　　 （填字母） 。
A. 还原性　　　 B. 氧化性　　　　 C. 酸性　　　　 D. 挥发性
③D装置中缺少一种仪器，它的名称是 　　　　 。
④E装置的作用是 　　　　 。
18. 亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，Cl 为-34℃，NO为 -152℃
③NOCl易与水反应，能与O 反应。
某研究小组用NO和Cl 在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1）通入和前先通入氩气，作用是 ；仪器的名称是 。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是 。
（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为 。
（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽的温度区间应控制在 ，仪器收集的物质是 。
（5）装置的作用是 。
1．B
A．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A正确；
B．氢氧化钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药品为碳酸氢钠，故B错误；
C．硫酸钙是电解质，能使胶体聚沉，可用于由豆浆制豆腐，故C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性，可作消毒剂，用于自来水消毒，故D正确；
故选：B。
2．B
A．Cl原子最外层7个电子，两个氯原子形成一对共用电子，所以Cl2分子的结构式：Cl—Cl，故A正确；
B．水分子是V型结构，H2O的比例模型为 ，故B错误；
C．质子数为20，中子数为19的钙原子为，故C正确；
D．Ca（ClO）2溶液显碱性是因为Ca（ClO）2是强碱弱酸盐，次氯酸跟离子水解使溶液显碱性 ：，故D正确；
故答案为：B
3．C
A．放置棉团1是为了吸收氯气中的HCl，须浸有饱和食盐水，放置棉团2是为了干燥氯气，A项错误；
B．实验过程中，湿润的红色纸条会褪色，干燥的红色纸条不褪色，B项错误；
C．总反应为： ，由方程式可知完全反应，会消耗？不对，原答案是0.08？哦，原答案是0.08molHCl？不对，原文本是“0.1molKMnO 完全反应，会消耗0.08molHCl”？不对，重新看：原文本是“总反应为：16HCl+2KMnO =2KCl+2MnCl +5Cl +8H O ，由方程式可知0.1molKMnO 完全反应，会消耗0.08molHCl，C项正确；”哦，16HCl对应2KMnO ，所以比例是8：1，所以0.1mol KMnO 的话，HCl是0.8mol？不对，原文本写的是0.08？可能我看错了，按原文本：“由方程式可知0.1molKMnO 完全反应，会消耗0.08molHCl”，所以保留原文本的描述：“由方程式可知完全反应，会消耗，C项正确；”
D．澄清石灰水中含有的很少，不能高效吸收，D项错误；
故答案选C。
4．D
A．NaH的摩尔质量为24 g/mol，1.2 g NaH的物质的量为0.05 mol，每个NaH含有1个Na+阳离子，故阳离子数目为0.05 ，不是0.1 ，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.0.1 mol/L NaOH溶液未指明体积，无法确定Na 数目，C错误；
D. 反应 中，H（-1价）被氧化为 （0价），每生成1 mol 转移1 mol电子；2.0 g 的物质的量为1 mol，故转移电子数目为 ，D正确；
故选D。
5.B
A. 浓盐酸和碳酸钠反应生成的 中混有HCl气体，饱和 溶液吸收HCl气体， 与 反应生成硅酸沉淀，从而得出酸性：，但HCl不是Cl元素最高价含氧酸，无法得出非金属性：Cl>C>Si的结论，A不符合题意；
B. 将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，可以验证水与过氧化钠反应放热，B符合题意；
C. 稀硫酸与 反应生成的 可以溶于水，且反应速率不如较浓的硫酸，实验室常用70%浓度的硫酸与 反应制取 ，C不符合题意；
D. 溶解NaCl固体应在烧杯内完成，D不符合题意；
故选B。
6.C
①断裂2 mol H-I同时断裂1 mol I-I才是平衡状态，题中的说法不能说明反应达到平衡状态；
②反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时，反应达到平衡状态；
③反应达平衡前，容器内气体的质量减少，物质的量不断减少，则当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态；
④容器内气体颜色不再改变，表明 不变，则反应达到平衡状态；
⑤断裂1 mol Cl-Cl同时生成2 mol H-Cl，反应进行方向相同，不能说明反应达到平衡状态；
⑥容器内HI、、HCl浓度之比保持不变说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态；
综上所述，能说明反应达到平衡状态的是②③④⑥，故选C。
7.B
A. 加热高锰酸钾固体制备氧气时，高锰酸钾粉末容易进入导管，从而堵塞导管，因此图一中试管口加一团棉花是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管，A正确；
B．图二中制取氨气时，收集氨气的试管口放一团干棉花是为了防止氨气与空气对流，使收集到的氨气不纯，B错误；
C．图三中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，图三中水需要变为水蒸气，因此湿棉花的作用是受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，C正确；
D．图四中脱脂棉燃烧，说明温度达到了棉花的着火点，说明与水的反应是放热反应，D正确；
答案选B。
8．D
A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A正确；
B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B正确；
C．为盐，对应点是F，C正确；
D．C点对应物质为，不能与水反应，D错误；
答案选D。
9．C
A．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，A正确；
B．铅蓄电池在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为氧化还原反应，B正确；
C．燃料电池的负极通入氢气等，发生氧化反应，C错误；
D．氢氧燃料电池生成的产物无有害物质，具有清洁、安全、高效等特点，D正确；
答案选C。
10．C
A．紫色溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，表现还原性，A错误；
B．品红褪色，需要加热才会恢复红色，B错误；
C．与水反应生成亚硫酸，呈酸性，氢离子遇到硝酸根会变成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将氧化成硫酸根，硫酸根结合溶液中的钡离子，生成白色沉淀硫酸钡，所以表现还原性和酸性，C正确；
D．d中应该会有白色沉淀产生，体现酸性氧化物的性质，D错误；
故选C。
11．C
W的气态氢化物溶于水显碱性 ，则W为N；Y是短周期原子半径最大的元素 ，则Y为Na；X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一，则ZX2为SO2，因此Z为S，X为O。
A．X为氧，W为氮，二者同处第二周期，原子半径从左到右递减，故N>O，即W>X，A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，O和S同主族，非金属性：O>S，因此简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即X>Z，B错误；
C．Y为钠，X为氧，二者可形成氧化钠，属于离子化合物，C正确；
D．Z为硫，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，D错误；
故选C。
12．C
A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误；
B．如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误；
C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+，故C正确；
D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO2-氧化NH4+生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，故D错误；
故选C。
13．D
A．配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误；
B．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误；
D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确；
故选D。
14．D
由流程可知，的溶液在转化过程中与反应生成碘酸，难溶于水经过分液除去，水层中含有碘酸向水层中加入氢氧化钙悬浊液，经过滤、洗涤、干燥制得，以此解答该题。
A．单质碘易溶于有机溶剂，的作用是增大的溶解度，提高的利用率，故A正确；
B．反应生成盐酸和碘酸，转化中发生的反应是，故B正确；
C．分离2后得到晶体，所以其操作为过滤，故C正确；
D．常温下微溶于水，难溶于乙醇，所以粗产品不可以直接用蒸馏水进行洗涤，故D错误。
故选：D。
15．(1)AD
(2)183
（3） 铜片上产生气泡
（4） abc
（1）A. 碳和二氧化碳在高温下反应为吸热反应，A符合题意；
B. 钠与水反应为放热反应，B不符合题意；
C. 氢氧化钠和盐酸反应为放热反应，C不符合题意；
D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，D符合题意；
故选AD；
（2）1molH2（g）完全反应生成HCl（g）的反应热为：
，放出的热量为183kJ；
（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故正极的现象为：铜片上产生气泡；负极为锌，电极反应为：；
（4）0-3 min内氮气的物质的量变化为0.14mol，根据方程式氢气的物质的量变化为0.42mol，用氢气表示的化学反应速率为：；
a. 缩小容器体积可使各物质浓度增大，反应速率增大，a正确；
b. 升高温度可使化学反应速率增大，b正确；
c. 恒容条件下通入氢气，反应物浓度增大，反应速率增大，c正确；
d. 恒容条件下通入氮气，各物质浓度不变，反应速率不变，d错误；
故选abc。
16.(1)bc
（2） （此处方框内依次填1、3、1、3）
（3） 湿润的淀粉 - KI试纸变蓝 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后 层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无 ，排除 对溴置换碘实验的干扰
装置A中， 固体与浓盐酸反应制得 ，少量 溶于湿润的淀粉 - KI试纸，与KI反应生成 等，使试纸变蓝色；将 通入B、C装置中，与NaBr反应生成 ，溶液变黄色，关闭弹簧夹，继续通 ，B中溶液由黄色变为棕红色，表明黄色溶液中含有NaBr，溶液中不存在 ；将C中溶液滴入KI溶液中，只发生反应 。
（1）a. 利用 、、 的熔点高低，可推出分子间作用力的大小，但分子间作用力与元素的非金属性无关，则不能由熔点高低推出氯、溴、碘元素的非金属性关系，a不符合题意；
b. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则由 、、 的氧化性，可推出氯、溴、碘元素的非金属性，b符合题意；
c.HCl、HBr、HI的热稳定性越强，表明氯、溴、碘元素的非金属性越强，c符合题意；
d.HCl、HBr、HI属于无氧酸，酸性与非金属性没有明显的规律性关系，d不符合题意；
故选bc。
（2）NaCl溶液在 时通直流电进行电解，生成 和 ； 与KCl在室温下反应，生成 沉淀和NaCl。
I中，Cl元素由 - 1价升高到 + 5价，化合价升高6价， 中H元素由 + 1价降低到0价，化合价降低1价，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出总化学方程式
。
（3）①装置A中，与湿润的淀粉-KI试纸接触，与KI发生置换反应，生成等，使淀粉变蓝色，则表明的氧化性强于，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是：湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
②B中，将与反应生成和，溶液发生反应的离子方程式是。
③为验证溴的氧化性强于碘，可将装置C中的溶液（含）滴入装置C中，与KI发生反应，生成的溶于中，则过程④的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层变为紫红色。
④验证与的氧化性时，需排除的干扰，则过程III实验的目的是：确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。
【点睛】若往KI溶液中长时间通入氯气，起初发生置换反应，生成和，能被在水溶液中继续氧化，生成等。
17.（1）①④⑤
(2)C
（3） 饱和食盐水 b温度计
吸收氯气，防止污染空气
A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C中氯气与氢氧化钾溶液在冰水浴中反应制备，D中氯气与氢氧化钾溶液在热水浴中反应制备，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
（1）钠和水生成氢氧化钠和氢气；
①溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意； ②溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意； ③溶液和氢氧化钠不反应，能符合题意；
④溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意；⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意；故选①④⑤；
（2）A．②中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，错误；
B．碱性溶液使得酚酞试液变红使，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，错误；
C．强氧化性物质能使得有色物质褪色，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，正确；
D．过氧化钠和水可能生成过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，则⑤中的主要作用是催化过氧化氢反应生成氧气，错误；
故选C。
（3）①根据分析，B装置中的试剂是：饱和食盐水；②A装置中发生反应的离子方程式：。该反应中浓盐酸表现还原性、酸性和挥发性，表现的性质不包括b；③D装置需要控制在进行，缺少仪器的名称是：温度计；④E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
18．（1） 排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气和水反应 干燥管
（2）增大与气体的接触面积，加快反应速率
（3）
（4） 或
（5）防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应
本实验制备亚硝酰氯（NOCl），首先通入氩气，排净装置内的空气，防止NOCl与水或反应，通入NO和，硬质玻璃管内发生化学反应，低温浴槽A控制温度，收集反应产生的NOCl，低温浴槽B控制温度，收集未反应的，无水氯化钙吸收空气中的水分，防止NOCl与反应，剩余的NO气体净尾气处理，据此解答。
（1）通入和NO前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止NOCl与空气中的氧气或水反应，仪器D的名称为干燥管，故答案为：排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气和水反应；干燥管；
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与气体的接触面积，加快反应速率；
（3）和溶液在稀中反应制得NO，离子反应方程式为，故答案为：；
（4）低温浴槽A收集生成物，温度控制在，低温浴槽B，收集未反应的氯气，故答案为：；；
（5）装置D的作用是防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应，故答案为：防止外界的
水蒸气进入装置，与NOCl反应。

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