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西安市第六十六中学2025-2026学年第二学期期中试题
高一化学
（时间：75分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（下列题目给出的选项中只有一项符合要求，每题3分，共48分）
1．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是
B．石油的主要成分是多种烃的混合物
C．煤的主要成分是单质碳
D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理
2．化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是
A．锌锰干电池 B．镍氢电池 C．铅酸蓄电池 D．锂离子电池
3．下列有关有机物的叙述中错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性
C．油脂在一定条件下能发生水解反应
D．实验室通常用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖
4．下列说法正确的是
5．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
6．下列化学用语或描述中，正确的有
7．下列装置能形成原电池的是
8．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是
A．和的能量之和为
B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量
C．是放热反应
D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成2种一氯代物的是
A．异戊烷
B．
C．
D．
10．对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是
① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片 ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③⑤
11．下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 液氨可用作制冷剂 极易溶于水
B 可用来生产光导纤维 熔点高、硬度大
C 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂
D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验装置不能达到实验目的的是
验 S > C > Si
C.验证NH 易溶于水 D.通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应
A．A　　　　 B．B　　　　 C．C　　　　 D．D
13．日常生活常用的锌锰干电池构造如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时，电子移动方向：负极→NH Cl→正极
B．电池工作时，MnO 得到电子被还原
C．负极的电极反应式为
D．该电池缺点是易发生胀气或漏液，导致用电器被腐蚀
14．某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置（如图所示）分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是
A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸
B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
15．在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：，下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．每消耗生成
B．
C．
D．容器内混合气体压强不变
16．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．①步转化中，可与完全反应生成
B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③
C．②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应
D．④步转化尾气中含有NO、，利用NaOH溶液将其同时吸收的反应为
二、非选择题（共计52分）
17．请回答下列问题。
（1）煤的干馏属于____（填“物理”或“化学”）变化；大量燃烧含硫燃煤会造成____（写一种环境污染现象）。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
①以下叙述中，正确的是____（填字母）。
a. 装置乙形成原电池，且铜片是正极
b. 两池中溶液的pH均增大
c. 两池中铜片表面均有气泡产生
d. 乙图中由Zn片经溶液流向Cu片
②乙图Zn片作 极（填“负”或“正”），Cu片上发生反应的电极方程式 。
③乙图溶液中往 极（填“负”或“正”）移动。若反应过程中有0.1 mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
18.I. 是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。小组同学利用如图所示的装置制备并验证其性质。回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的化学方程式 。
（2）试管B中的现象是 ，装置B中的现象说明具有的性质是 ，上方塞有浸NaOH溶液的棉团的作用是 。
II. 氨气的制备
（3）实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 。
（4）B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。
（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，请解释产生红色喷泉的原因：①氨气极易溶于水；② 。
（6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气
______（填序号）。
19．以乙烯为原料合成化合物D的流程图所示：
（1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，
A中所含官能团是醛基和______；写出B的结构简式：______，由乙烯生成B
的反应类型为______。
（2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：______。
（3）写出反应乙醇和乙酸的化学方程式：______，反应类型为______。
（4）写出过程②的化学方程式：______，反应类型为______。
（5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：______。
20．请回答下列问题。
（1）某温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图
所示。请回答下列问题：
①反应开始至，Z的平均反应速率为______，X转化率为______。
②由图中数据分析：该反应的化学方程式为______。
③5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者　　后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是　　。
a．
b．NO和的物质的量浓度相等
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（3）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
①海水淡化的主要方法有　　（任写一种）。
②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用　　（填化学式），过滤会用到下列仪器中的　　（填字母）。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
③无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为　　。
1.C
A. 天然气的主要成分为，A正确；
B. 石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种烃类物质组成的混合物，B正确；
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要组成元素为碳，但并非由单质碳构成，C错误；
D. 化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成引发酸雨等环境污染问题，因此燃烧前需进行脱硫处理，D正确；
故选C。
2.A
A. 锌锰干电池不可充电，属于一次电池，A正确；
B. 镍氢电池可重复充放电，属于二次电池，B错误；
C. 铅酸蓄电池可充电使用，属于二次电池，C错误；
D. 锂离子电池可重复充放电，属于二次电池，D错误；
答案选A。
3.A
A. 淀粉和纤维素的通式均为，二者聚合度n的数值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B. 重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确；
C. 油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，C正确；
D. 葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，实验室常用这两种试剂检验葡萄糖，D正确；
故选A。
4.B
A. 为链状烯烃，含碳碳双键，为环烷烃，二者结构不相似，不满足同系物的定义要求，不互为同系物，A错误；
B. 、、的质子数均为10，中子数不同，属于氖元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．两种有机物分子式均为，碳骨架和原子连接方式完全一致，均表示2-甲基丁烷，属于同一种物质，不互为同分异构体，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，与均为氢元素不同核素组成的氢气单质，不互为同素异形体，D错误；
故选B。
5．D
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断；
A．v（A）=0.15mol·L-1·min-1；
B．v（B）=0.5mol·L-1·min-1，按系数比换算为；
C．v（C）=0.6mol·L-1·min-1，换算为；
D．v（D）=0.02mol·L-1·s-1，单位转换为0.02×60=1.2mol·L-1·min-1，再换算为；
故选D。
6．B
A．该模型是甲烷的球棍模型，而非空间填充模型（比例模型），A错误；
B．乙烷的结构式正确表示了分子中所有原子和共价键，写法规范，B正确；
C．HClO中的结构式为H-O-Cl，C错误；
D．为离子化合物，正确的电子式应为，D错误；
故选B。
7．D
A．装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A不符题意；
B．装置只有1个电极，不能形成原电池，B不符题意；
C．装置中酒精是非电解质，不能形成原电池，C不符题意；
D．装置满足原电池的构成条件，能形成原电池，D符题意；
答案选D。
8．D
如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。
A．如图，1mol和1mol的键能之和为a kJ，故A错误；
B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成2mol AB（g）所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误；
C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误；
D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确；
故答案选D。
9．B
A．异戊烷（2-甲基丁烷）结构为，分子中含有4种等效氢原子，一氯代物有4种，A错误；
B．结构对称，含有2种等效氢原子，一氯代物有2种，B正确；
C．结构高度对称，只含有1种等效氢原子，一氯代物有1种，C错误；
D．分子中含有3种等效氢原子，一氯代物有3种，D错误；
故选B。
10．A
①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意；
②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；
③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；
④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；
⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意；
综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。
11．C
A．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与极易溶于水的性质无因果关系，A错误；
B．可用来生产光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，与熔点高、硬度大的性质无因果关系，B错误；
C．维生素C具有还原性，可与食品中的氧化性物质、氧气等发生反应，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，两个陈述均正确且具有因果关系，C正确；
D．常温下与浓硫酸会发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，钝化属于化学反应，并非二者不反应，陈述Ⅱ错误，D错误；
故此题选C。
12．D
A．可与浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强快速降低，能形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．根据"最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强"判断：稀硫酸与碳酸钠反应生成，说明酸性：；通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：，因此可证明非金属性：，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．将水注入圆底烧瓶后，若极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，气球会逐渐膨胀，可以验证易溶于水，能达到实验目的，C不符合题意；
D．浓硫酸为难挥发性酸，不能挥发出分子，无法与挥发出来的在空气中接触生成白烟，因此不能通过该方法验证二者反应，不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
13．A
A．电子不能在电解质溶液中传递，即不能在溶液中传递，在该电池中，电子移动的方向为：负极→外电路→正极，A错误；
B．由图示可知，在锌锰干电池中，为原电池的正极，在该极，得电子被还原，发生还原反应，B正确；
C．由图示可知，在锌锰干电池中，锌作负极，锌原子失电子被氧化，发生氧化反应，电极
反应式为，C正确；
D. 和都是强酸弱碱盐，会发生水解反应，使溶液呈酸性，长时间连续使用该电池，可能发生胀气和漏液，造成内装糊状物流出，从而腐蚀用电器，D正确；
故选A。
14.C
A. 浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误；
B. 氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误；
C. 装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确；
D. 酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误；
故选C。
15.D
A. 每消耗1mol CO生成1mol 是反应的固定计量关系，无论是否平衡均成立，无法判断该反应达到平衡状态，A错误；
B. 意味着反应停止，化学平衡状态是一种动态平衡，速率不可能为零，无法判断该反应达到平衡状态，B错误；
C. 物质的量比为，可能出现在某一时刻，但平衡时比例不一定等于计量数比，无法判断该反应达到平衡状态，C错误；
D. 该反应为气体体积减小的反应，随着反应的发生压强逐渐减小，当压强不变时，压强不变说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
16.D
氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化得到，与水反应生成硝酸，据此分析；
A. ①步转化\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal[高温高压]{催化剂} 2NH_{3}}}属于可逆反应，不能进行完全，A错误；
B. 游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B错误；
C. ④的反应为，化合价既升高又降低，同时发生了氧化和还原反应，C错误；
D. ④步转化尾气中含有NO、，利用NaOH溶液将其同时吸收NO、混合物时会发生反应：，D正确；
故选D。
17.(1)
化学
酸雨
(2) ab
负
负
1.12
（1）煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化；含硫煤燃烧会生成，排放到大气中会形成酸雨；
（2）①a. 乙装置中Zn、Cu用导线连接插入稀硫酸形成原电池，Zn活泼性强于Cu，Cu作正极，a正确；
b. 甲中Zn与稀硫酸反应消耗，乙中原电池总反应为，也消耗，两池中均减小，pH均增大，b正确；
c. 甲中Cu与稀硫酸不反应，铜表面无气泡产生，c错误；
d. 电子只能在外电路中移动，不能进入电解质溶液，溶液中依靠离子定向移动导电，d错误，
故答案为ab；
②原电池中活泼金属Zn失电子，作负极；正极Cu上得电子生成，电极反应为；
③原电池中阴离子向负极移动，故向负极移动；根据电极反应，每转移2 mol电子生成1 mol ，转移0.1 mol电子时生成0.05 mol ，标准状况下体积为。
18.(1)
(2)
品红溶液褪色
漂白性
吸收多余的 ，防止污染环境
(3)
(4)a
(5)
氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
（6）②④
（1）试管A中，铜片与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为。
（2）二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此观察到试管B中的品红溶液褪色；二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染空气，它能与碱反应，故上方浸有NaOH溶液的棉团起到了吸收尾气的作用。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰（氢氧化钙）固体混合加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
（4）氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。在装置B的圆底烧瓶中，气体应“长进短出”，即将上方空气从短导管处挤出，故进气口选择长导管a。
（5）喷泉实验产生“红色”喷泉包含两个原理：一是物理压强差（氨气极易溶于水导致烧瓶内压强急剧减小）；二是化学酸碱性变化，氨气溶于水生成一水合氨（），其电离出氢氧根离子使溶液显碱性，从而使滴有酚酞的溶液变红。
（6）氨气极易溶于水，吸收时必须防止倒吸。
① 氨气通入瓶内，瓶内压强迅速减小，会发生倒吸，且密闭瓶无法泄压，存在安全隐患，错误；
② 倒置漏斗边缘刚好接触水面，发生倒吸时漏斗内液面上升，烧杯内液面下降使漏斗口
脱离液面，液体在重力作用下回落，可防倒吸，正确；
③ 导管直接插入水中，极易引起倒吸，错误；
④ 球形部分容积大，倒吸的水会暂时存于球内，不会进入前序装置，起到防倒吸作用，正确；
故选 ②④。
19.(1)
羟基
加成反应
(2)
紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理答案）
（3）
酯化反应（或取代反应）
（4）
氧化反应
(5)
由有机物的转化关系可知，A为葡萄糖、在酒化酶的作用下生成乙醇；乙烯与溴发生加成反应生成B为1，2-二溴乙烷；在催化剂作用下，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在铜的催化作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成C乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成D二乙酸乙二酯和水，据此分析解题。
（1）A为葡萄糖，由结构简式可知，除醛基外，含有的官能团是羟基； 乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，因此B的结构简式为，反应类型为加成反应；
（2）可利用乙酸的酸性鉴别，乙酸可使紫色石蕊变红、与碳酸钠反应产生气泡，乙醇无明显现象，故鉴别试剂可选紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理即可）；
（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式：
；反应类型为酯化反应（或取代反应）；
（4）过程②是乙醇的催化氧化，生成乙醛C，化学方程式：
；反应类型为氧化反应；
（5）D是乙二醇和2分子乙酸酯化得到的有香味的二酯，结构简式为
，分子式符合。
20.（1） 等于
(2)ad
（3） 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可）b
（1）①平均反应速率计算公式为，代入Z的物质的量变化、容器体积、
时间得；X转化率为反应的X占初始X的比例，即
。
②可逆反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，
，2 min后各组分物质的量不变说明反应达平衡，
因此方程式为。
③2 min时反应已达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率保持恒定，故5 min和6 min时
Z的生成速率相等。
（2）a. 为正反应速率，为逆反应速率，二者比值等于对应化学计量数
比2：1，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，a符合题意；
b.NO和浓度相等仅为反应某一时刻的特殊状态，不能说明各组分浓度保持恒定，无
法判断平衡，b不符合题意；
c. 恒容容器中气体总质量、体积均不变，混合气体密度始终恒定，不能说明反应达
平衡，c不符合题意；
d. 反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均摩尔质量，当M不变时
说明气体总物质的量不变，反应达平衡，d符合题意；
故选ad。
（3）① 海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，任选其一即可。
② 海水提镁为降低成本，可利用海边贝壳煅烧得到，与水反应制得沉淀镁离子，因此试剂选；过滤操作需要用到漏斗，酒精灯、坩埚、泥三角均为灼烧操作所用仪器，故选。
③ 电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，化学方程式为。

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